13．每年5月5日是我國(guó)碘缺乏病防治日，防止碘缺乏病的主要措施是（　�。�
A．在食鹽中加入碘B．在自來(lái)水中加入碘
C．在飲料中加入碘D．在飲用酒中加入碘

分析 防止碘缺乏病的有效措施是食鹽“加碘”，據(jù)此解題．

解答 解：對(duì)于碘缺乏疾病的防治措施主要是在食鹽中加碘，是在食鹽中加入了少量的碘酸鉀（KIO3）．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查食品添加劑，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），觀察下列物理量，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．C物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變B．物質(zhì)C和物質(zhì)D的物質(zhì)的量濃度相等
C．B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化D．反應(yīng)速率v （A）=v （D）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列行為不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染的是（　�。�
A．將生活垃圾就地焚燒B．大量使用農(nóng)藥以防治病蟲(chóng)害
C．大力提倡使用清潔能源D．工業(yè)廢水直接排入江河

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．玻璃儀器里，如附有不溶性的碳酸鹽，正確的洗滌方法是（　�。�
A．用稀鹽酸沖洗B．加稀鹽酸溶解，再用蒸餾水沖洗
C．用熱的碳酸鈉溶液沖洗D．加熱，使碳酸鹽分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．化合物電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子是氫離子的是酸
B．化合物電離時(shí)，生成的陰離子是氫氧根離子的是堿
C．化合物電離時(shí)，生成金屬陽(yáng)離子和酸根離子的是鹽
D．NH4Cl的電離方程式是：NH4Cl═NH4++Cl-，NH4+不是金屬陽(yáng)離子，所以NH4Cl不是鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．下列關(guān)于鈉及鈉的化合物的敘述中正確的是（　�。�
A．氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉B．碳酸鈉俗稱純堿
C．鈉及鈉的化合物的焰色反應(yīng)為黃色D．鉀的金屬性比鈉弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．可以將反應(yīng)E+B2+=E2++B設(shè)計(jì)成原電池，下列4個(gè)電極反應(yīng)：
①B-2e-=B2+
②E-2e-=E2+
③B2++2e-=B
④E2++2e-=E
其中表示負(fù)極反應(yīng)和正極反應(yīng)的分別是（　　）
A．②和③B．②和①C．③和①D．④和①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g） 在一密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（　�。�
A．增加Fe（s）的量B．將容器的體積縮小一半
C．升高溫度D．通入水蒸氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．鈦被稱為“二十一世紀(jì)金屬”，工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下：

已知：鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水會(huì)水解．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有漏斗、玻璃棒，操作2是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，副產(chǎn)品主要成分的化學(xué)式為FeSO4
（2）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理溶液中存在平衡：TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，當(dāng)加入熱水稀釋、升溫后，
平衡正向移動(dòng)，生成H2TiO3
（3）已知鈦的還原性介于鋁和鋅之間，估計(jì)鈦能耐腐蝕的原因之一是鈦表面形成一層致密的氧化膜（或鈦的內(nèi)部結(jié)構(gòu)緊密），如果可從Za、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂，那么該金屬跟四氯化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是TiCl4+4Na$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+4NaCl
（4）電解TiO2來(lái)獲得Ti是以TiO2作陰極，石墨為陽(yáng)極，熔融CaO為電解質(zhì)，用碳?jí)K作電解槽，其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為T(mén)iO2 +4e-=Ti+2O2-
（5）為測(cè)定溶液中TiOSO4的含量，首先取待測(cè)鈦液10mL用水稀釋至100mL，加過(guò)量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：3TiO2++Al+6H+═3Ti3++AlO3++3H2O，過(guò)過(guò)濾后，取出濾液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用酸式滴定管（填一種玻璃儀器的名稱）滴加0.1000mol•L-1FeCl3溶液，發(fā)生Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+，當(dāng)溶液出現(xiàn)紅色達(dá)到滴定終點(diǎn)，用去了30.00mLFeCl3溶液，待測(cè)鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是1.50mol•L-1．

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