8．關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．化合物電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子是氫離子的是酸
B．化合物電離時(shí)，生成的陰離子是氫氧根離子的是堿
C．化合物電離時(shí)，生成金屬陽(yáng)離子和酸根離子的是鹽
D．NH4Cl的電離方程式是：NH4Cl═NH4++Cl-，NH4+不是金屬陽(yáng)離子，所以NH4Cl不是鹽

分析 電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的純凈物為酸；
電離出的陰離子全部是氫氧根離子的純凈物為堿；
由金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根離子或非金屬離子形成的化合物為鹽．

解答 解：A、化合物電離時(shí)生成的陽(yáng)離子有氫離子的不一定是酸，如NaHSO4，故A錯(cuò)誤；
B、化合物電離時(shí)生成的陰離子有氫氧根離子的不一定是堿，如堿式鹽，故B錯(cuò)誤；
C、化合物電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根離子的為鹽，如：NaCl、NH4Cl，故C正確；
D、由金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根離子形成的化合物為鹽，氯化銨能電離出銨根離子，所以為鹽，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿鹽的判斷，根據(jù)概念來(lái)分析解答即可，注意銨鹽都屬于鹽，解題時(shí)往往漏掉“全部”二字而導(dǎo)致錯(cuò)誤，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于反應(yīng)過(guò)程中能量變化的說(shuō)法正確的是（　　）
A．圖1的曲線說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0
B．化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
C．若圖1表示有無(wú)使用催化劑時(shí)的反應(yīng)進(jìn)程，則b曲線使用，a曲線沒使用
D．圖中，若△H=QkJ•mol-1（Q＞0），表示正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大QkJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．纖維素與淀粉互為同分異構(gòu)體
B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，一定條件下均能水解
C．天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)
D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三種元素，但不是同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．Na2CO3和NaHCO3是廚房中常見物質(zhì)，下列敘述不正確的是（　�。�
A．Na2CO3和NaHCO3都能與鹽酸反應(yīng)放出CO2氣體
B．Na2CO3和NaHCO3的水溶液均呈堿性
C．NaHCO3比Na2CO3熱穩(wěn)定性強(qiáng)
D．Na2CO3和NaHCO3的焰色反應(yīng)均呈黃色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（　�。�
A．Na 與水反應(yīng)時(shí)，增大水的用量
B．Fe 與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用濃硫酸
C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)
D．做鋁與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，將鋁片改為鋁粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．每年5月5日是我國(guó)碘缺乏病防治日，防止碘缺乏病的主要措施是（　�。�
A．在食鹽中加入碘B．在自來(lái)水中加入碘
C．在飲料中加入碘D．在飲用酒中加入碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．下列關(guān)于Cl2+H2O═HCl+HClO反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．Cl2是氧化劑，H2O是還原劑B．H2O是氧化劑，Cl2是還原劑
C．Cl2既是氧化劑，又是還原劑D．H2O既不是氧化劑，又不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．按要求用序號(hào)填空
（1）有以下物質(zhì)①CO、CO2�、贖2、D2、T2�、�${\;}_{17}^{35}$Cl、${\;}_{17}^{37}$Cl  ④14C、14N  ⑤液氨、氨水
⑥O2、O3  ⑦CH2=CH2、CH3CH2CH3   ⑧
其中屬于互為同位素的是③，同素異形體是⑥，同分異構(gòu)體是⑧．
（2）現(xiàn)有①BaCl2②金剛石  ③NH4Cl  ④Na2S   ⑤干冰  ⑥碘片 六種物質(zhì)，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是②，屬于離子晶體的是①③④，晶體含有兩種化學(xué)鍵的是③，含有分子間作用力的是⑤⑥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．在600℃時(shí)，將一定量的SO2和O2充入一個(gè)容積固定為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中各種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）SO2和O2在上述條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3，該反應(yīng)中的氧化劑是O2．
（2）分析圖可知，A代表的物質(zhì)是SO2，用A的濃度變化表示該反應(yīng)在0～15min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率是0.02mol/L•min．
（3）15min后A、B、C的物質(zhì)的量不再改變的原因是達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)．
（4）欲提高該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，可采取的措施是加入催化劑、升高溫度．

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