【題目】己烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)簡式如下，下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A.可以用有機溶劑萃取

B.可與NaOH溶液或NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)

C.1mol該有機物可以與5molBr2發(fā)生反應(yīng)

D.該有機物分子中，可能有8個碳原子共平面

【答案】B

【解析】

A. 該物質(zhì)屬于有機物，根據(jù)相似相溶原理知，有機溶質(zhì)易溶于有機溶劑，所以該物質(zhì)易溶于有機物，故A正確；

B. 酚的酸性大于碳酸氫根離子而小于碳酸，所以酚羥基能和NaOH或碳酸鈉反應(yīng)，但不能和碳酸氫鈉反應(yīng)，故B錯誤；

C. 能和溴發(fā)生加成反應(yīng)的是碳碳雙鍵，苯環(huán)上酚羥基鄰間位氫原子能和溴發(fā)生取代反應(yīng)，則1mol該有機物可以與5molBr2發(fā)生反應(yīng)，故C正確；

D. 碳碳雙鍵兩端的碳原子、苯環(huán)上C原子能共平面，所以最多6+6+2+2=16個C共面，最少8個C共面，故D正確；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中只有T為金屬元素。

下列判斷錯誤的是

A. 原子半徑：T > Q

B. 元素非金屬性：Q > R

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q

D. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性： W > Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室常用王水（濃硝酸和濃鹽酸按體積比1：3的混合物）來溶解白金等貴金屬進(jìn)行科學(xué)實驗。王教授用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸（密度1.40g/ ）和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度1.19g/ ）來配制王水600毫升，假設(shè)忽略兩種酸混合時的體積變化也不考慮混合后的化學(xué)變化，下列說法錯誤的是

A. 該王水中硝酸的物質(zhì)的量濃度是3.5mol/L

B. 該王水中氧元素的質(zhì)量是100.8g

C. 該王水的密度約為1.24g/

D. 該王水中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.2%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】烷、烯、炔都是常見的碳?xì)浠衔铩?/span>

(1)寫出下列有機物的系統(tǒng)命名法名稱：

名稱是______________________________

(2)有下列有機物：①CH3CH3②CH2=CH2③CH3-CH2-C≡CH④CH3-C≡C-CH3⑤C2H6⑥CH3-CH=CH2，其中互為同系物的是__________，互為同分異構(gòu)體的是_________(填編號)

(3)實驗室常用濃硫酸和乙醇混合加熱制取乙烯。

①實驗室制乙烯的化學(xué)方程式為_____________________________________。

②關(guān)于該實驗的說法中正確的是（________）

a.濃硫酸只有催化劑的作用 b.可用向下排空氣法收集乙烯

c.在反應(yīng)容器中放入幾片碎瓷片防止混合液暴沸 d.溫度計應(yīng)插入反應(yīng)溶液液面下，以便控制溫度

③實驗后期制得的乙烯氣體中常含有雜質(zhì)氣體和，將此混合氣體直接通入溴水中，若觀察到溴水褪色，能否證明乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)？__________(填“能”或“否”)，原因是_________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量 (g/100mL )。

I．實驗步驟：

(1)用_____ (填儀器名稱 )量取10.00mL 食用白醋，在_____ (填儀器名稱 )中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL_____ (填儀器名稱 )中定容，搖勻即得待測白醋溶液。

(2)用_____色手柄滴定管取待測白醋溶液 20.00mL 于錐形瓶中，向其中滴加2滴_____作為指示劑。

(3)讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示 則此時的讀數(shù)為_____mL。

(4)滴定。當(dāng)_____時，停止滴定，并記錄 NaOH溶液的終讀數(shù)，重復(fù)滴定 3 次。

II．實驗記錄

滴定次數(shù)

實驗數(shù)據(jù) (mL )

1

2

3

4

V (樣品 )

20.00

20.00

20.00

20.00

V (NaOH ) (消耗 )

15.95

15.00

15.05

14.95

(5)甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時計算得平均消耗的NaOH溶液的體積為：V＝ (15.95+15.00+15.05+14.95 )/4＝15.24(mL)。指出他的計算的不合理之處：_____。 按正確數(shù)據(jù)處理，可得c (市售白醋)＝_____mol/L。

(6)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是_____ (填寫序號)

a．盛裝NaOH的滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗

b．盛裝待測白醋的滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列10種有機物

①CH4 ②CH3—CCH ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩C8H18

請回答（填序號）：

（1）屬于炔烴的是____，屬于醇類的是____。

（2）互為同系物的是____，互為同分異構(gòu)體的是____。

（3）在有機物分子中，若某個碳原子上連接4個不同的原子或原子團(tuán)，則這種碳原子稱為“手性碳原子”。則上述有機物中含有手性碳原子的是____，本身沒有手性碳原子，但通過與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，得到的有機物含有手性碳原子的是___。

（4）上述烷烴中一定不能由烯烴加成得到的是___，若⑩也不能由烯烴加成得到，則⑩的結(jié)構(gòu)簡式是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用廢鐵屑(主要成分為Fe，還含有C，S，P等)制取高效凈水劑K2FeO4流程如圖：

下列說法不正確的是

A. 廢鐵屑在酸溶前可用熱的純堿溶液去油污

B. 步驟②是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3

C. 步驟③中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-==2FeO42-+3Cl-+4H++H2O

D. 步驟④中反應(yīng)能發(fā)生的原因是在相同條件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)小組實驗探究KI和FeCl3生成KCl、I2和FeCl2的反應(yīng)存在一定限度。

實驗：i．向5mL0.1mol/L KI溶液中滴加5～6滴0.1mol/L FeCl3溶液。充分反應(yīng)后，將所得溶液分成甲、乙、丙三等份；

ⅱ．向甲中滴加CCl4，充分振蕩；

ⅲ．向乙中滴加試劑X。

(1)將KI和FeCl3反應(yīng)的離子方程式補充完整。_____I-+___Fe3+______I2+_______Fe2+

(2)步驟ⅲ中，試劑X是_____________。

(3)步驟ⅱ和ⅲ的實驗現(xiàn)象中，能說明①中反應(yīng)存在一定限度的實驗現(xiàn)象是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時溶液中無Fe3+離子，則下列判斷正確的是

①混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1:1:3

②反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質(zhì)的量之比為1:2

③混合物里，FeO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多

④混合物里，Fe2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多

A.②③B.①④C.②④D.①③

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