【題目】在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液中無(wú)Fe3+離子，則下列判斷正確的是

①混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1:1:3

②反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質(zhì)的量之比為1:2

③混合物里，FeO的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多

④混合物里，Fe2O3的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多

A.②③B.①④C.②④D.①③

【答案】A

【解析】

混合物恰好完全溶解，且無(wú)Fe3+，故溶液中溶質(zhì)為FeCl2，n(HCl)=0.2mol，n(H2)==0.02mol，n(Fe2+)=0.1mol，由反應(yīng)2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多，但FeO的物質(zhì)的量無(wú)法確定。

①發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，則Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多，但FeO的物質(zhì)的量無(wú)法確定，故無(wú)法確定混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比，故①錯(cuò)誤；

②反應(yīng)后所得溶液為FeCl2溶液，Fe2+與Cl-的物質(zhì)的量之比為1：2，故②正確；

③混合物恰好完全溶解，且無(wú)Fe3+，故溶液中溶質(zhì)為FeCl2，由鐵與酸反應(yīng)生成氫氣及反應(yīng)2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多，但FeO的物質(zhì)的量無(wú)法確定，故③正確；

④FeO的物質(zhì)的量無(wú)法確定，不能確定Fe與FeO的物質(zhì)的量的關(guān)系，故④錯(cuò)誤；

故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A.可以用有機(jī)溶劑萃取

B.可與NaOH溶液或NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)

C.1mol該有機(jī)物可以與5molBr2發(fā)生反應(yīng)

D.該有機(jī)物分子中，可能有8個(gè)碳原子共平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)有世界儲(chǔ)量第一的天然石膏（主要成分CaSO4），同時(shí)也有大量磷酸工業(yè)副產(chǎn)品石膏，可用于硫酸及水泥的聯(lián)合生產(chǎn)。硫酸鈣在高溫下被CO還原，發(fā)生的反應(yīng)有：

I.CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) K1

II.CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) K2

III.3CaSO4(s)+CaS(s)4CaO(s)+4SO2(g) K3

上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(lgK)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.反應(yīng)II的△H＞0

B.lgK3=4lgK2lgK1

C.使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠軌蚣涌旆磻?yīng)速率，提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率

D.調(diào)控適當(dāng)?shù)臏囟瓤梢砸种品磻?yīng)I促進(jìn)反應(yīng)III而得到較純凈的CaO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（　�。�

A.Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

B.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5∶1

C.Cl2既做氧化劑又做還原劑

D.氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖，下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO消耗1mol CH4轉(zhuǎn)移4mol電子

B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH--2e-=2H2O

C. 電池工作時(shí)，CO32-向電極B移動(dòng)

D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-=2CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】小蘇打、胃舒平都是常用的中和胃酸的藥物，完成下列填空：

（1）小蘇打片每片含0.42gNaHCO3，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的氫離子物質(zhì)的量是__mol。

（2）胃舒平每片含0.195gAl(OH)3，中和胃酸時(shí)，3片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平__片。

（3）將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到過(guò)量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)計(jì)算：

①原合金中鎂和鋁的質(zhì)量___、___。

②鹽酸的物質(zhì)的量濃度___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將15.6gNa2O2和5.4gAl同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再緩慢通入HCl氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積保持不變，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.反應(yīng)過(guò)程中得到6.72L的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

B.最終得到的溶液中溶質(zhì)為NaCl和NaOH

C.最終得到7.8g的沉淀

D.最終得到的溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在水的電離平衡中，c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系如圖所示：

(1)A點(diǎn)水的離子積為1×10－14，B點(diǎn)水的離子積為___。造成水的離子積變化的原因是________。

(2)下列說(shuō)法正確的是___。

a．A、B、D三點(diǎn)處Kw的大小關(guān)系：B>A>D b．AB線上任意點(diǎn)的溶液均顯中性

c．B點(diǎn)溶液的pH＝6，顯酸性 d．圖中溫度T1>T2

(3)T2℃時(shí)，若向溶液中滴加鹽酸，能否使體系處于B點(diǎn)位置？___為什么？___________。

(4)T2℃時(shí)，若鹽酸中c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，則由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、CO32—、SO42—，現(xiàn)取三份 100mL 溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）第二份加足量 NaOH 溶液加熱后，收集到氣體 0.04mol；（3）第三份加足量 BaCl2 溶液后，得干燥沉淀 6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為 2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（ ）

A.Cl—可能存在B.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

C.c(K+)=0.1mol/LD.100mL 溶液中含有 0.01mol CO32—

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