6．新一代飲用水的消毒劑ClO2具有高效、廣譜、安全等特點．制取ClO2的其中一種反應是：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl．則下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應是復分解反應B．該反應1molCl2得到2mole-
C．反應中Cl2既是氧化劑，又是還原劑D．NaClO2和ClO2中Cl的化合價相同

分析 在Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl反應中，Cl2中Cl元素的化合價為0價降低到-1價的NaCl，NaClO2中Cl元素的化合價為+3價升高到+4價的ClO2，則NaClO2是還原劑，Cl2是氧化劑，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl反應中，Cl2中Cl元素的化合價為0價降低到-1價的NaCl，NaClO2中Cl元素的化合價為+3價升高到+4價的ClO2，則該反應為氧化還原反應，故A錯誤；
B．Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl反應中，Cl2中Cl元素的化合價為0價降低到-1價的NaCl，所以該反應1molCl2得到2mole-，故B正確；
C．Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl反應中，Cl2中Cl元素的化合價為0價降低到-1價的NaCl，則Cl2是氧化劑，故C錯誤；
D．NaClO2中Cl元素的化合價為+3價，ClO2中Cl的化合價為+4價，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，難點Cl元素的化合價的判斷及其變化，會根據(jù)化合價的變化判斷是解題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有C2H4，另一個裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶氣體一定具有相同的（　　）
A．質量B．密度C．碳原子數(shù)D．原子總數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．工業(yè)制備下列物質的反應方程式不正確的是（　�。�
A．工業(yè)制漂白粉：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
B．工業(yè)制粗硅：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO
C．工業(yè)合成氨：N2+3H2 $?_{催化劑}^{高溫高壓}$ 2NH3
D．工業(yè)煉鐵：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．（1）對于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp=c（Ag+）2•c（S2-）（寫表達式）．
（2）下列說法錯誤的是BD：
A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl�。�
B．多數(shù)物質的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質的溶解都是吸熱的；
C．對于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者為溶解平衡，后者為電
離平衡；
D．除去溶液中的Mg2+，用OH- 沉淀Mg2+ 比用CO32-效果好，說明Mg（OH）2的溶解
度比MgCO3大；
E．沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全．
（3）自然界原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后重生成CuSO4溶液，當這種溶液流向地殼深層遇到閃鋅礦（ZnS）時，便會慢慢轉化為銅藍（CuS）[已知 Ksp（ZnS）=2.93×10-25、Ksp（CuS）=6.3×10-36]，發(fā)生這種變化的原理是CuSO4溶液中電離出的Cu2+與S2-相遇結合生成溶度積更小的CuS[（1分）]，使上述溶解平衡繼續(xù)向右移動直至ZnS全部轉化為CuS． 
（4）用如圖裝置，堿性條件下可以電解制備納米Cu2O．反應為：2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑，如圖所示．該電解池的陽極反應式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
根據(jù)上述已知數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）三種酸（CH3COOH、HCN、H2CO3）的酸性由強到弱的順序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN
（2）等物質的量的三種算的正鹽（CH3COONa、NaCN、Na2CO3），其pH由大到小的順序是Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液．
（3）常溫下，體積為10ml pH=2的CH3COOH溶液與HCN溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者＞后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）用電離方程式表示NaCN溶液顯堿性的原因CN-+H2O?HCN+OH-，其溶液中離子濃度由大到小的關系是c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　�。�
A．Na與乙醇反應時的反應速率比與水反應時的慢
B．除去乙烷中混有的少量乙烯的方法可以是將其通入溴的四氯化碳溶液中
C．已知    和     是同一種物質，說明苯分子中的碳碳鍵不是單雙鍵交替的
D．.苯不能使酸性高猛酸鉀溶液褪色，所以苯不能發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．石油裂化、石油分餾、煤的氣化、石油中提取石蠟都是化學變化
B．汽油、柴油、植物油都是碳氫化合物
C．實驗事實證明乙酸乙酯中少量乙醇可以用水洗方法除去，其原理與溴水中加四氯化碳萃取溴類似
D．除去甲烷氣體中的乙烯可以將混合氣體通過盛有足量酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，向10mLmol•L-1HR溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1的氨水，所得溶液pH及導電能力與加入氨水體積的關系如圖．下列說法不正確的是（　　）
A．常溫下，電離平衡常數(shù)Ka（HR）≈Kb（NH3•H2O）
B．b點溶液pH=7，此時HR溶液與氨水恰好完全反應
C．c點溶液中存在c（NH4+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．a、b、c三點中，c點NH3•H2O的電離程度最大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L的CH3Cl中所含質子數(shù)為26NA
B．將100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒的數(shù)目為0.01NA
C．常溫下，1L0.1mol/L醋酸中含有的離子總數(shù)為0.2NA
D．0.1molC2H2氣體中，原子間含有的共用電子對數(shù)目為0.3NA

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