Question

1．已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	1.8×l0-5	4.9×l0-10	K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11

根據(jù)上述已知數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）三種酸（CH₃COOH、HCN、H₂CO₃）的酸性由強到弱的順序是CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN
（2）等物質的量的三種算的正鹽（CH₃COONa、NaCN、Na₂CO₃），其pH由大到小的順序是Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液．
（3）常溫下，體積為10ml pH=2的CH₃COOH溶液與HCN溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者＞后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）用電離方程式表示NaCN溶液顯堿性的原因CN^-+H₂O?HCN+OH^-，其溶液中離子濃度由大到小的關系是c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

Answer 1

分析 （1）酸的電離常數(shù)越大，酸的酸性越強；
（2）根據(jù)酸的電離常數(shù)進行分析判斷，電離常數(shù)越大，對應鹽的水解程度越小，溶液的pH越小；
（3）相同溫度下，pH相等的醋酸和HCN，稀釋相同的倍數(shù)時，酸性強的pH變化大；
（4）NaCN在溶液中水解顯堿性；由于CN^-水解，則c（Na⁺）＞c（CN^-）．

解答 解：（1）酸的電離常數(shù)越大，酸的酸性越強，由酸的電離常數(shù)可知，酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN，
故答案為：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN；
（2）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，電離常數(shù)：醋酸＞HCN＞碳酸氫根離子，所以等濃度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液水解程度為：Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液，故溶液的pH為：Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液；
故答案為：Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液；
（3）由于醋酸的酸性大于HCN，pH相同的醋酸和HCN稀釋相同倍數(shù)后，醋酸的pH變化大，即：醋酸的pH大于HCN；
故答案為：＞；
（4）NaCN為強堿若酸鹽，水解呈堿性，離子方程式為CN^-+H₂O?HCN+OH^-，由于CN^-水解，則c（Na⁺）＞c（CN^-），所以NaCN溶液中離子濃度關系為：c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
故答案為：CN^-+H₂O?HCN+OH^-；c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

點評 本題考查了弱電解質在溶液中的電離平衡、鹽的水解，題目難度中等，明確弱電解質的電離平衡的影響因素和鹽的水解原理為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．