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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列與生活相關的敘述錯誤的是（　�。�

A、酸性臭氧水（AOW）可用于消滅HlNl病毒，因為臭氧具有強氧化性

B、水的處理常用到漂白粉和明礬，二者的作用原理相同

C、二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成

D、地溝油的主要成分是油脂，其組成與汽油、煤油不相同

考點：臭氧,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,二氧化硫的化學性質,油脂的性質、組成與結構

專題：化學應用

分析：A、臭氧具有強氧化性；
B、明礬水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體；
C、霧霾主要為顆粒污染，可吸附二氧化硫、二氧化氮等污染物；
D、油脂屬于酯類，而汽油、煤油是由烴類物質構成的．

解答： 解：A、臭氧具有強氧化性，可用于殺菌消毒，故A正確；
B、明礬水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，不具有強氧化性，只能用于除去水的懸浮物，而漂白粉可用于殺菌消毒，故B錯誤；
C、霧霾主要為顆粒污染，可吸附二氧化硫、二氧化氮等污染物，對人體有害，特別是呼吸系統(tǒng)，故C正確；
D、油脂的成分是高級脂肪酸甘油酯，屬于酯類，而汽油、煤油均屬于復雜烴類的混合物，故D正確，
故選B．

點評：本題考查較為綜合，側重于化學與生活、環(huán)境的考查，為高頻考點和常見題型，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

碘在科研與生活中有重要應用．某一興趣小組用0.50mol?L^-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L^-1K₂S₂O₈、0.10mol?L^-1Na₂S₂O₃等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響．
已知：S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂ （慢） I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-（快）
（1）向KI、Na₂S₂O₃與淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，當溶液中的

（填寫化學式）耗盡后，溶液顏色將由無色變成為藍色．為確保能觀察到藍色，S₂O₃^2-與S₂O₈^2-初始的物質的量需滿足的關系為：n（S₂O₃^2-）：n（S₂O₈^2-）

．
（2）為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：

實驗序號	體積V/m
實驗序號		水		Na
①	0.0	0.0	4.0	4.0	.0
②	9.0	.0	4.0	4.0	.0
③	.0	Vx	4.0	4.0	.0

表中Vx=

mL，理由是

．
（3）已知某條件下，濃度c（S₂O₈^2-）～反應時間t的變化曲線如下圖，若保持其他條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c（S₂O₈^2-）～t的變化曲線示意圖（進行相應的標注）
（4）碘也可用作心臟起搏器電源-鋰碘電池的材料．該電池反應為：
2Li（s）+I₂（s）=2LiI （s）△H
已知：4Li（s）+O₂（g）=2Li₂O（s）△H₁
4LiI（s）+O₂（g）=2I₂（s）+2Li₂O（s）△H₂
則電池反應的△H=

（用含△H₁、△H₂的代數(shù)式表示）；碘電極作為該電池的

極．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作正確的是（　�。�

A、玻璃儀器外壁有水可以直接用酒精燈加熱

B、把鼻孔湊近瓶口聞藥品的氣味

C、酒精燈用完后，可用嘴吹滅

D、實驗用剩的藥品一般不能隨意丟棄，也不放回原瓶，但實驗剩余的金屬鈉必須放回原瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

1-氯丙烷與強堿的醇溶液共熱后，生成的產物再與溴水反應，得到一種有機物A，A的同分異構體（包括A）共有（　�。�

A、3鐘

B、4種

C、5種

D、6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應不能通過一步反應得到的是（　　）

A、Na₂CO₃→NaHCO₃

B、SiO₂→H₂SiO₃

C、Fe（OH）₂→Fe（OH）₃

D、NH₄Cl→NH₃

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上用作緩沖溶液．向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大．現(xiàn)將0.04mol?L^-1HA溶液和0.02mol?L^-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液．
①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（CN^-）

c（Na⁺）（選填“＞”、“＜”或“=”）；你得出該結論的依據(jù)是

．
②若HA為CH₃COOH，該溶液顯酸性．溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是

．
（2）25℃時，2.0×10^-3mol?L^-1HF溶液中，調節(jié)溶液pH（忽略溶液體積變化）得到的（HF）、c（F^-）與溶液pH的變化關系如圖．若將4.0×10^-4mol?L^-1CaCl₂溶液與4.0×10^-3mol?L^-1HF溶液等體積混合，調節(jié)混合液pH=4（忽略調節(jié)時混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有CaF₂沉淀析出．[已知K_sp（CaF₂）：1.5×10-¹⁰]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.100mol．L^-1的Na₂S的溶液中，下列關系不正確的是（　�。�

A、[H₂S]+[HS^-]+[S^2-]=0.1

B、[Na⁺]+[H⁺]=2[S^2-]+[HS^-]+[OH^-]

C、[OH^-]=[H⁺]+[HS^-]+2[H₂S]

D、[Na⁺]+[H⁺]=[S^2-]+[HS^-]+[OH^-]

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�

A、已知氫元素有¹H、²H、³H三種同位素，氧元素有¹⁶O、¹⁸O兩種同位素，則它們之間形成的化合物有30種

B、能夠使pH試紙顯紅色的溶液pH一定大于7

C、已知反應：2（CaO?MgO）（s）+Si（s）?CaSiO₄（l）+2Mg（g），在密閉的還原爐內達到平衡后，若其他條件均不改變，將還原爐體積縮小一半，則達到新平衡是Mg（g）的濃度將升高

D、

化學鍵	Si-O	O=O	Si-Si
鍵能（kJ/mol）	X	498.8	176

已知晶體硅的燃燒熱為989.2 kJ/mol，則X的值為460

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、R代表四種短周期元素，X元素的基態(tài)原子電子排布式為1s¹，Y元素的原子價電子排布為nsⁿnpⁿ，Z元素位于第二周期且原子中p能級與所有s能級電子總數(shù)相等，R原子M電子層的p能級中有3個未成對電子．（答題時用所對應的元素符號表示）
（1）R在周期表中的位置是

，Z的基態(tài)原子的價電子排布式為

；
（2）化合物X₂Z中的沸點在同族元素中較高，原因是

．
按價層電子對互斥理論，RZ₄^3-離子的VSEPR模型和立體構型均為

形．
（3）Y₂X₂分子中，中心原子采用

雜化，分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為

；
（4）Y₂Z₄^2-和

（分子）是等電子體，Y₂Z₄^2-離子具有較強的還原性，它能使酸性KMnO₄溶液褪色（還原產物為Mn²⁺），寫出變化的離子方程式：

．

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