0.100mol．L-1的Na2S的溶液中，下列關(guān)系不正確的是（　�。�
A、[H2S]+[HS-]+[S2-]=0.1
B、[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-]
C、[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]
D、[Na+]+[H+]=[S2-]+[HS-]+[OH-]
考點(diǎn)：離子濃度大小的比較
專(zhuān)題：
分析：0.100mol．L-1的Na2S的溶液中，硫離子部分水解，溶液顯示堿性，溶液中存在的粒子有：H2S、HS-、S2-、OH-、H+、Na+，根據(jù)物料守恒可得：[H2S]+[HS-]+[S2-]=0.1mol/L；根據(jù)質(zhì)子守恒可得：[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]；根據(jù)電荷守恒可得：[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-]，據(jù)此進(jìn)行判斷．
解答： 解：A.0.100mol．L-1的Na2S的溶液中，根據(jù)物料守恒可得：[H2S]+[HS-]+[S2-]=0.1mol/L，題中缺少單位，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)硫化鈉溶液中的電荷守恒可得：[H2S]+[HS-]+[S2-]=0.1mol/L，故B正確；
C．溶液中滿(mǎn)足質(zhì)子守恒，根據(jù)硫化鈉溶液中的質(zhì)子守恒可得：[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]，故C正確；
D．硫離子帶有兩個(gè)單位負(fù)電荷，其系數(shù)應(yīng)該為2，正確的電荷守恒為：[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-]，故D錯(cuò)誤；
故選AD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合溶液中離子濃度大小比較，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，注意電荷守恒、質(zhì)子守恒及物料守恒的運(yùn)用方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某芳香族化合物A的分子式C7H7NO2，核磁共振顯示A有3種不同環(huán)境的H且峰面積之比為3：2：2．現(xiàn)以苯為原料合成A，并最終制得F（一種染料中間體），轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（試劑a和試劑b為已知中二種）

已知：
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）隨著石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展，通過(guò)石油化學(xué)工業(yè)中的
 
等工藝可以獲得芳香烴．
（2）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（3）M的官能團(tuán)的名稱(chēng)是
 
，A→B的反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
（4）①上述轉(zhuǎn)化中試劑b是
 
（選填字母）．A．KMnO4（H+）        B．Fe/鹽酸        C．NaOH溶液
②1mol  最多能夠和
 
 mol H+發(fā)生反應(yīng)．
③寫(xiě)出M生成N的化學(xué)方程式
 
．
（5）F有多種同分異構(gòu)體，則符合下列條件的F的同分異構(gòu)體有
 
 種．
①是芳香族化合物，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)取代基是-NH2；
②分子中含有結(jié)構(gòu)；
③分子中兩個(gè)氧原子不會(huì)直接相連；
（6）F水解可以得到E和H，化合物H在一定條件下經(jīng)縮聚反應(yīng)可制得高分子纖維，廣泛用于通訊、導(dǎo)彈、宇航等領(lǐng)域．請(qǐng)寫(xiě)出該縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，將SO2氧化為SO3是關(guān)鍵一步．
（1）某溫度下，SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ?mol-1．開(kāi)始時(shí)在10L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和5.0molO2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=
 
．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達(dá)到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來(lái)增大的是
 
．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol SO3
E．升高溫度    
F．移動(dòng)活塞壓縮氣體
（3）某人設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫(xiě)出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：
 
．
（4）在0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液中，離子濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列與生活相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、酸性臭氧水（AOW）可用于消滅HlNl病毒，因?yàn)槌粞蹙哂袕?qiáng)氧化性
B、水的處理常用到漂白粉和明礬，二者的作用原理相同
C、二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾主要組成
D、地溝油的主要成分是油脂，其組成與汽油、煤油不相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH-）有如圖所示關(guān)系，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在的離子可能為：Na+、Al3+、Cl-、CO32-
B、將25℃時(shí)的NaCl溶液加熱到t℃，則該溶液中的c（OH-）由a點(diǎn)變化到b點(diǎn)
C、t℃＞25℃
D、ac線(xiàn)上的任意一點(diǎn)均有pH=7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等．為確定其組成，分別進(jìn)行下列4組實(shí)驗(yàn)
①其中能確認(rèn)樣品中不含SO32-的實(shí)驗(yàn)操作是
 
（填下列實(shí)驗(yàn)操作序號(hào)）；根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你認(rèn)為是否含有N02-？
 
（填“含有”、“不含有”），其原因是
 
；
A．取試樣，滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色；
B．取試樣，滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
C．取試樣，滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；
D．取試樣，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．
②書(shū)寫(xiě)A實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的離子方程式
 
，C 實(shí)驗(yàn)說(shuō)明酸雨中含
 

（2）某廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理．常用的一種處理方法為還原沉淀法．該法的工藝流程為：
CrO2-
H+
①轉(zhuǎn)化
CrO2-
Fe2+
②還原
 Cr3+
OH-
③沉淀
Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+ Cr2O72-（橙色）+H2O
①第①步中若平衡體系的pH=1，該溶液中含Cr元素的微粒是
 
．
②第②步中，還原1molCr2O72-離子，需要
 
mol的FeSO4?7H2O．
③第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在合成氨工業(yè)中，為增加氨氣的日產(chǎn)量，在過(guò)程中與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)的是（　　）
A、不斷分離出液氨
B、使用催化劑
C、采用500℃的高溫
D、采用20-50Mp的壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于（　�。�
A、9.5B、10.5
C、11.5D、12.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2 的作用，如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過(guò)量的鐵也有害．下面是一種常見(jiàn)補(bǔ)鐵藥品說(shuō)明書(shū)中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e2+ 33%-36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸；與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收．
（一）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)檢測(cè)該補(bǔ)鐵藥品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：

（1）加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是
 
、Fe3++SCN-=[Fe（SCN）]2+．
（2）加入KSCN溶液后溶液變?yōu)榈t色，說(shuō)明溶液中有少量Fe3+．該離子存在的原因可能是（填編號(hào)）
 
．A．藥品中的鐵本來(lái)就應(yīng)該以三價(jià)鐵的形式存在B．在制藥過(guò)程中生成少量三價(jià)鐵C．藥品儲(chǔ)存過(guò)程中有少量三價(jià)鐵生成
（3）向血紅色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血紅色褪去，說(shuō)明Vc有
 
性；怎樣理解藥品說(shuō)明書(shū)中“與Vc同服可增加本品吸收”這句話(huà)？
 
．
（二）乙同學(xué)采用酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法測(cè)定該藥品是否合格，反應(yīng)原理為5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++2Mn2++4H2O．準(zhǔn)確稱(chēng)量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑2中，配制成1 000mL溶液，取出20.00mL，用0.020 0mol/L的KMnO4 溶液滴定，用去KMnO4 溶液12.00mL．
（4）該實(shí)驗(yàn)中的試劑2與甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中的試劑1都可以是
 
（填編號(hào)）．
A．蒸餾水    B．稀鹽酸    C．稀硫酸    D．稀硝酸
（5）本實(shí)驗(yàn)滴定過(guò)程中操作滴定管的圖示正確的是
 
（填編號(hào)）．

（6）請(qǐng)通過(guò)計(jì)算，說(shuō)明該藥品含“鐵”量是否合格（寫(xiě)出主要計(jì)算過(guò)程）？

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