Question

海洋具有十分巨大的開發(fā)潛力，人們可以從海水中獲得多種物質(zhì)．
（1）工業(yè)上進行海水淡化有多種方法．
①蒸餾法是歷史悠久，技術和工藝比較成熟的海水淡化方法，如圖1是海水蒸餾法裝置示意圖，儀器B的名稱是

 

②如圖2是膜分離技術進行淡化的原理示意圖，水分子可以透過淡化膜，而海水中其他各種粒子不能通過淡化膜，加壓后，右側(cè)海水中減少的是

 

（填字母）

A．溶質(zhì)質(zhì)量   B．溶液質(zhì)量
C．溶劑質(zhì)量   D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
（2）碘在海水中主要以I^-的形式存在，而在地殼中主要以IO₃^-的形式存在，幾種粒子之間有如下轉(zhuǎn)化關系：

①途徑Ⅰ反應的離子方程式是

 

．
②如以海水為原料制取I₂，通入的Cl₂要適量，如過量就會發(fā)生途徑Ⅲ的副反應，則途徑Ⅲ的反應中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是

 

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③如以途徑Ⅱ在溶液中制取I₂，反應后的溶液顯酸性，則反應的離子方程式是

 

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Answer 1

考點：海水資源及其綜合利用,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,實驗室制取蒸餾水

專題：實驗題

分析：（1）①該儀器名稱是冷凝管或冷凝器；
②淡化膜的作用是水分子通過、其它粒子不能通過，所以海水中溶劑的量減少、溶質(zhì)的量不變；
（2）①氯氣具有強氧化性，能將碘離子氧化為碘，自身被還原為氯離子；
②氧化劑中Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價、還原劑中I元素化合價由-1價變?yōu)?5價，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等配平方程式，從而確定氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比；
③酸性條件下，IO₃^-和HSO₃^-發(fā)生氧化還原反應生成SO₄^2-、H⁺和I₂．

解答： 解：（1）①該儀器名稱是冷凝管或冷凝器，故答案為：冷凝管或冷凝器；
②淡化膜的作用是水分子通過、其它粒子不能通過，所以海水中溶劑的量減少、溶質(zhì)的量不變，則海水質(zhì)量減少，故選BC；
（2）①氯氣具有強氧化性，能將碘離子氧化為碘，自身被還原為氯離子，離子方程式為C1₂+2I^-=2C1^-+I₂，故答案為：C1₂+2I^-=2C1^-+I₂；
②氧化劑中Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價、還原劑中I元素化合價由-1價變?yōu)?5價，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等配平方程式為3Cl₂+I^-+3H₂O=6Cl^-+IO₃^-+6H⁺，根據(jù)方程式知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1，故答案為：3：1；
③酸性條件下，IO₃^-和HSO₃^-發(fā)生氧化還原反應生成SO₄^2-、H⁺和I₂，離子反應方程式為2IO₃^-+5HSO₃^-=5SO₄^2-+H₂O+3H⁺+I₂，故答案為：2IO₃^-+5HSO₃^-=5SO₄^2-+H₂O+3H⁺+I₂．

點評：本題考查海水資源綜合利用，涉及氧化還原反應，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，會根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等配平方程式，題目難度不大．