下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、Cl2通入燒堿溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C、氫氧化銅和硫酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
D、將金屬鋁（無(wú)氧化膜）加入氫氧化鈉溶液中：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．碳酸鈣不溶于水，在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式；
B．反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水；
C．氫氧化銅為沉淀仍用化學(xué)式；
D．氧化還原反應(yīng)中得失電子不守恒．
解答： 解：A．石灰石與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣通入氫氧化鈉溶液中的離子反應(yīng)為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正確；
C．氫氧化銅為沉淀仍用化學(xué)式，則正確的離子方程式為Cu（OH）2+2H+=2H2O+Cu2+，故C錯(cuò)誤；
D．得失電子不守恒，同時(shí)鋁失去的電子是被水中的氫得到，而不是堿中的氫，正確的離子反應(yīng)為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，難度不大，應(yīng)注意利用電荷守恒、電子守恒及質(zhì)量守恒定律來(lái)分析書(shū)寫(xiě)是否正確來(lái)分析．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、pH=l的溶液中：Ca2+、Fe2+，NO3-
B、c（OH-）=10-2的溶液中：Na+、AlO2-、Cl-
C、c（Fe3+）=0.1 mol?L-1的溶液中：K+、SCN-、SO42-
D、由水電離的c（H+）=1×10-14 mol?L-1的溶液中；Na+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分，對(duì)照中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)長(zhǎng)式元素周期表，回答下列問(wèn)題：
（1）元素C的最高價(jià)氧化物的電子式為
 
；元素G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）元素L位于周期表的第
 
族，1mol/L LM2溶液500ml與0.4mol K單質(zhì)恰好完全反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）化合物X是由B、E、G三種元素組成，其水溶液呈
 
性，原因是
 
（用離子方程式表示）．
（4）D和G組成的化合物GD，被大量用于制造電子元件．工業(yè)上用G的氧化物、C單質(zhì)和D單質(zhì)在高溫下制備GD，其中G的氧化物和C單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）制取粗硅的過(guò)程中，SiO是反應(yīng)中間產(chǎn)物，隔絕空氣時(shí)SiO和NaOH溶液反應(yīng)（產(chǎn)物之一是硅酸鈉）的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)的電離和水解說(shuō)法正確的是（　　）
A、在25℃時(shí)，任何水溶液中KW=1×10-14
B、在NaHSO4溶液中，c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）
C、在PH=2的鹽酸酸化的FeCl3溶液，稀釋至10倍，則溶液PH=3
D、0.1mol?L-1醋酸溶液中加入冰醋酸，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離程度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于4區(qū)的是（　�。�
A、Cl2+2KBr═Br2+2KCl
B、2NaHCO3?Na2CO3+H2O+CO2
C、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
D、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

無(wú)色溶液放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，在該溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A、Na+、K+、Cl-、SO42-
B、Al3+、Na+、NO3-、SO42-
C、Na+、K+、CO32-、SO42-
D、Na+、K+、HCO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、電解初期，石墨電極上有H2產(chǎn)生
B、整個(gè)電解過(guò)程中，H+的濃度不斷增大
C、電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出
D、電解初期，總反應(yīng)方程式為：Cu+H2SO4
 電解 
.
 
CuSO4+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為 NA
B、常溫常壓下，1.70g NaNO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C、通常狀況下，0.5 NA 個(gè)CO分子占有的體積為11.2 L
D、物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L-1的MgBr2溶液中，含有Br-個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA+bB?cC（s）+dD，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測(cè)得A減少了n mol，B減少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為：a=
 
；b=
 
；
（2）若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中下列物質(zhì)的聚集狀態(tài)為：
A
 
；B
 
；D
 
；
（3）若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．

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