將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA+bB?cC（s）+dD，當(dāng)反應(yīng)進行一定時間后，測得A減少了n mol，B減少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此時達到化學(xué)平衡：
請回答下列問題：
（1）該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)為：a=
 
；b=
 
；
（2）若只改變壓強，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應(yīng)中下列物質(zhì)的聚集狀態(tài)為：
A
 
；B
 
；D
 
；
（3）若只升高溫度，反應(yīng)一段時間后，測知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達到相等，則該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
考點：化學(xué)平衡建立的過程
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）根據(jù)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化與化學(xué)計量數(shù)成正比計算出該反應(yīng)中的各計量數(shù)；
（2）根據(jù)壓強對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響進行判斷；
（3）根據(jù)升高溫度，平衡向著吸熱的反應(yīng)方向移動判斷該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)．
解答： 解：（1）反應(yīng)一段時間后：A減少了n mol，B減少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，則a：b：c：d=n：0.5n：1.5n：n=2：1：3：2，所以該反應(yīng)方程式為：2A+1B?3C（s）+2D，即a=2，b=1，
故答案為：2；1；
（2）若只改變壓強，反應(yīng)速率發(fā)生變化，說明四種物質(zhì)中一定有氣體參加反應(yīng)，而平衡不發(fā)生移動，說明反應(yīng)氣體氣體的體積相等，由于C為固態(tài)，則D一定為氣態(tài)，所以A一定為氣態(tài)，B為固態(tài)或液體，
故答案為：氣態(tài)；固態(tài)或液態(tài)；氣態(tài)；
（3）若只升高溫度，反應(yīng)一段時間后，測知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達到相等，說明升高溫度，平衡向著逆向移動，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱．
點評：本題考查了化學(xué)平衡的建立過程，題目難度中等，注意掌握化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，明確化學(xué)計量數(shù)與參與反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之間關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、Cl2通入燒堿溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C、氫氧化銅和硫酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
D、將金屬鋁（無氧化膜）加入氫氧化鈉溶液中：Al+2OH-═AlO2-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下表提供的儀器和藥品，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
編號儀器藥品實驗?zāi)康?/TD>
A燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺待提純的AlCl3溶液、NaOH溶液提純混有MgCl2雜質(zhì)的AlCl3溶液
B分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導(dǎo)管及橡皮塞鹽酸、大理石、
碳酸鈉溶液		證明非金屬性：Cl＞C＞Si
C酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺（帶鐵夾）已知濃度的鹽酸、
待測NaOH溶液		測定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
D酒精燈、玻璃棒、
蒸發(fā)皿、鐵架臺（帶鐵圈）		NaCl溶液蒸發(fā)溶液得到晶體
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．實驗室需配制500mL 0.2mol/L NaCl溶液．
（1）本實驗用到的儀器已有藥匙、燒杯、量筒、托盤天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器是
 
．
（2）配制時，需稱取NaCl的質(zhì)量是
 
g．
（3）在配制過程中，其他操作都正確的情況下，下列操作會導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏高的是
 
．（選填序號）
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②加蒸餾水時，不慎超過了刻度，取出少量水使液面恰好到刻度線
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時仰視標(biāo)線
⑤定容時俯視標(biāo)線
Ⅱ．某催化劑為鐵的氧化物，一化學(xué)興趣小組在實驗室里對該催化劑中鐵元素的價態(tài)進行探究：查閱有關(guān)資料得知Fe2+能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色；HNO3具有強氧化性．請完成對鐵元素價態(tài)的探究：
（1）提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：催化劑中鐵元素為+3價；
假設(shè)2：
 
；
假設(shè)3：催化劑中鐵元素既有+3價又有+2價．
（2）設(shè)計實驗方案．
（3）根據(jù)（2）的實驗方案進行實驗：
步驟1：取一定量的稀硫酸于試管中，加熱煮沸數(shù)分鐘，目的是
 
；
步驟2：取少量樣品于試管中，加入處理過的硫酸并加熱，得到A溶液；
步驟3：取A溶液于試管，滴加KSCN溶液，振蕩，若不出現(xiàn)血紅色，則假設(shè)
 
成立；若出現(xiàn)血紅色，則假設(shè)1或3成立；
步驟4：為了進一步確定步驟3中是假設(shè)1還是假設(shè)3成立：另取A溶液于試管，加入KMnO4溶液，振蕩，若出現(xiàn)
 
現(xiàn)象，則假設(shè)1成立；反之，則假設(shè)3成立．
（4）反思：
某同學(xué)將步驟2中的稀硫酸改成稀硝酸得到了A溶液，向A溶液中滴加KSCN溶液后出現(xiàn)血紅色，由此得出該催化劑中鐵元素為+3價的結(jié)論．請判斷該結(jié)論是否合理：
 
（填“合理”或“不合理”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：
陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-
取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）：
序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果
Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體
Ⅱ將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、
灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量		固體質(zhì)量為2.4g
Ⅲ在Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象
試回答下列問題：
（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的陽離子是
 
．
（2）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）
陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-
c/mol．L-1
（3）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

燃燒法是測定有機物分子式的一種重要方法．完全燃燒0.1mol某烴后，測得生成的二氧化碳為8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），生成的水為9.0g，則該烴的分子式為
 
，它可能存在的結(jié)構(gòu)簡式為
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請根據(jù)所學(xué)知識的回答：
（1）A為0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為
 
．
（2）B為0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（共3個，分別用離子方程式表示）：
 
；實驗測得NaHCO3溶液的pH＞7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：
 
．
（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入
 
，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl（S）?Ag+（aq）+Cl-（aq） 在25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10
25℃時，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①100mL蒸餾水；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1mol?L-1氯化鋁溶液；④100mL 0.1mol?L-1鹽酸溶液．充分?jǐn)嚢韬螅嗤瑴囟认翧g+濃度由大到小的順序是
 
（填寫序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黃鐵礦（FeS2，其中S為-1價）是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的重要原料．FeS2在高溫下與氧氣反應(yīng)：3FeS2+8O2
 高溫 
.
 
6SO2+Fe3O4
（1）若有1mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
（2）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）
 催化劑 
.
 
2SO3（g）△H．
已知T℃時，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖．根據(jù)圖回答下列問題：
①T℃時，將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉恒容反應(yīng)器中，反應(yīng)達平衡后，體系總壓強為0.10MPa，計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）：
 
．
②T℃時，平衡由A點變到B點時，平衡常數(shù)K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③已知1g二氧化硫完全反應(yīng)生成氣態(tài)三氧化硫，放出熱量1.536kJ，則上述反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=
 
．（保留小數(shù)點后一位）
（3）某科研小組利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，裝置如圖，電極A、B為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．請問：
①B電極的電極反應(yīng)為
 
；
②溶液中H+的移動方向是由
 
極池到
 
極池（填A(yù)、B）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0，下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A、反應(yīng)達到平衡后，加入催化劑，Z的產(chǎn)率不變，反應(yīng)速率增大
B、反應(yīng)達到平衡后，若降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大
C、若反應(yīng)在固定的密閉容器中進行，當(dāng)壓強不再變化時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D、反應(yīng)達到平衡后，增大c（X），平衡右移，K值不變

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同步練習(xí)冊答案