氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于4區(qū)的是（　�。�
A、Cl2+2KBr═Br2+2KCl
B、2NaHCO3?Na2CO3+H2O+CO2
C、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
D、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
考點(diǎn)：化學(xué)基本反應(yīng)類型
專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題
分析：4區(qū)表示置換反應(yīng)，該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)，根據(jù)概念判斷即可．
解答： 解：A．該反應(yīng)符合置換反應(yīng)概念，所以屬于置換反應(yīng)，故A正確；
B．該反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物都沒(méi)有單質(zhì)，所以不屬于置換反應(yīng)，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)生成物中沒(méi)有單質(zhì)，所以不屬于置換反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)反應(yīng)物中沒(méi)有單質(zhì)，所以不屬于置換反應(yīng)，但屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了基本反應(yīng)類型的判斷，明確圖中各種反應(yīng)類型的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合置換反應(yīng)概念解答即可，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用如圖裝置，可完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)．下列有關(guān)敘述，正確的是（　�。�
A、若X為鋅棒，開關(guān)K置于A處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極的陽(yáng)極保護(hù)法
B、若X為銅棒，開關(guān)K置于A處，裝置中發(fā)生的總反應(yīng)為2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
C、若X為碳棒，開關(guān)K置于B處，在鐵棒附近滴入硫氰化鉀溶液可看到溶液變血紅色
D、若X為碳棒，開關(guān)K置于B處，向食鹽水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先變紅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在25℃下，將a mol?L-1的CH3COONa與0.02mol?L-1的鹽酸等體積充分混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7，則：
（1）a
 
0.02（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=
 
mol?L-1，c（CH3COOH）=
 
mol?L-1；
（3）CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=
 
（用含a的代數(shù)式表達(dá)）．
（4）反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為探究Fe2+對(duì)O3氧化I-反應(yīng)的影響，某研究小組測(cè)定兩組實(shí)驗(yàn)中I3-濃度和體系pH，結(jié)果見以下圖表．

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、在溶液中存在化學(xué)平衡I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），其平衡常數(shù)表達(dá)式為
c(
I
-
3
)
c(I2)?(I-)
B、第2組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18s后，由于I2（g）不斷生成導(dǎo)致I3-濃度下降
C、3-18s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成I3-的平均反應(yīng)速率約為0.55mol/（L?s）
D、Fe2+可作為O3氧化I-的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是（　�。�
①已達(dá)平衡的反應(yīng)C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高
③2.0molPCl3和1.0molCl2充入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）═PCl5（g）達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.4mol，如果此時(shí)移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量應(yīng)大于0.20mol而小于0.40mol
④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)．
A、①④B、①②③
C、②③④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、Cl2通入燒堿溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C、氫氧化銅和硫酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
D、將金屬鋁（無(wú)氧化膜）加入氫氧化鈉溶液中：Al+2OH-═AlO2-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在指定環(huán)境下，下列各組離子可以大量共存的是（　�。�
A、在無(wú)色透明溶液中：Al3+、Na+、HCO3-、Cl-
B、在能使甲基橙呈紅色的溶液中：Mg2+、NH4+、Fe2+、I-
C、加入鋁粉放出氫氣的溶液：K+、Ca2+、NO3-、SO42-
D、在水電離產(chǎn)生的H+的濃度為1×10-13mol?L-1的溶液：Cu2+、Na+、NO2-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A、苯的分子式為   
B、HF的形成過(guò)程
C、四氯化碳的電子式  
D、硫離子結(jié)構(gòu)示意圖  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：
陽(yáng)離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-
取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）：
序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果
Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體
Ⅱ將Ⅰ的反應(yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、
灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量		固體質(zhì)量為2.4g
Ⅲ在Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象
試回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的陽(yáng)離子是
 
．
（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）
陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-
c/mol．L-1
（3）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說(shuō)明理由
 
．

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