【題目】離子方程式CO32-+ 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32-代表的物質(zhì)可以是

A．CaCO3 B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．BaCO3

【答案】C

【解析】

試題分析：離子方程式CO32-+ 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32-代表的物質(zhì)是可溶性碳酸鹽，A、碳酸鈣難溶，A錯(cuò)誤；B、碳酸氫鈉是弱酸的碳酸氫鹽，B錯(cuò)誤；C、碳酸鈉是可溶性碳酸鹽，C正確；D、碳酸鋇是難溶性碳酸鹽，D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)+Q（Q＞0）可處理NO2、SO2等大氣污染物，具有十分重要的意義。

完成下列填空：

（1）該反應(yīng)中被氧化的元素是__________；寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K =_____________。

（2）若上述反應(yīng)在一密閉容器中進(jìn)行。下列能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（選填編號(hào)）。

a．混合氣體顏色保持不變

b．NO2和NO的體積比保持不變

c．每消耗1mol SO2的同時(shí)生成1mol SO3

d．體系中氣體密度保持不變

（3）一定溫度下，在容積為V L的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，t min內(nèi)，SO2的物質(zhì)的量下降了a mol，則這段時(shí)間內(nèi)v(NO) =__________（用相關(guān)字母表示并注明單位）。

（4）請(qǐng)寫(xiě)出兩種能提高SO2轉(zhuǎn)化率的措施：_____________、_____________。

（5）亞硫酸溶液久置，pH會(huì)變小，請(qǐng)用方程式表示其原因_______________

（6）將SO2持續(xù)通入NaOH溶液中，溶液中SO32—的濃度變化如圖所示，請(qǐng)解釋原因。

__________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，除有新物質(zhì)生成外，一定還有（ ）

A. 體積發(fā)生變化B. 能量發(fā)生變化

C. 質(zhì)量發(fā)生變化D. 物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】肼(N2H4)是一種高能燃料，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。

（1）肼(N2H4)也可與NO2發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物均不污染環(huán)境。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)方程式：____________________。

（2）肼性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生如下電離過(guò)程：

N2H4 + H2O N2H5+ + OH- I N2H5+ +H2O N2H62+ + OH- II

① 常溫下，某濃度N2H6Cl2溶液的pH為4，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)為__________。

② 已知在相同條件下過(guò)程I的進(jìn)行程度大于N2H5+的水解程度。常溫下，若0.2 mol/L N2H4溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合，則此時(shí)溶液呈_________性，溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+、N2H4濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________________。

（3）肼和氧氣在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖）：

溫度較低時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)a：N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)

溫度較高時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)b：N2H4(g)+2O2(g)2NO(g)+2H2O(g)

①若反應(yīng)b在1000℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1，1100℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2，則K1__________K2。（填“>”、“<”或“=”）

②某溫度下，容積固定的密閉容器中，下列描述可說(shuō)明反應(yīng)a達(dá)到平衡的是_______________。

A．v(N2)=v(N2H4)

B．c(N2H4):c(O2):c(N2)=1:1:1

C．混合氣體的密度不再改變

D．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

③1000℃，反應(yīng)b達(dá)到平衡時(shí)，下列措施能使容器中變大的是_______。

A．恒容條件下充入He B．增大容器體積 C．恒容條件下下充入N2H4 D．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子中鍵角最大的是（　�。�

A. CH4B. NH3C. H2OD. CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.某�；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組進(jìn)行測(cè)定果汁中維生素C（分子式是C6H8O6）含量實(shí)驗(yàn)，下面是他們的實(shí)驗(yàn)過(guò)程及分析報(bào)告，請(qǐng)根據(jù)此報(bào)告填寫(xiě)有關(guān)空白。

（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y(cè)定××牌軟包裝鮮橙汁維生素C含量。

（2）實(shí)驗(yàn)原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－

（3）實(shí)驗(yàn)用品和試劑：

①儀器和用品（自選，略）

②試劑：濃度為7.50×10－3molL－1的標(biāo)準(zhǔn)碘（水）溶液，指示劑，蒸餾水等。

（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

①洗滌儀器，檢查是否漏液，用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)液待用。在此步操作中，用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗的儀器是______________________。

②打開(kāi)橙汁包，目測(cè)：顏色―橙黃色，澄清度―好，將酸式滴定管用橙汁潤(rùn)洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入錐形瓶，向瓶中加入2滴指示劑，該指示劑的名稱是___________________________。

③用左手操作滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化。滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是

___________________________________________________________________。

（5）數(shù)據(jù)記錄和處理：（設(shè)計(jì)出表格，將三次滴定所得數(shù)據(jù)都填入表格中），若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液體積平均值為20.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是__________________mg·L－1。

（6）記錄測(cè)定結(jié)果時(shí)，滴定前仰視刻度線，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視刻度線，將導(dǎo)致滴定結(jié)果

_________________。（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。

Ⅱ.某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量)，當(dāng)閉合該裝置的開(kāi)關(guān)K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）甲池為__________（填“原電池”“電解池”），A電極的電極反應(yīng)式為_________________________

（2）丙池中F電極為_____________（填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽(yáng)極”），該池的總反應(yīng)方程式為

____________________________________________________________

（3）當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕10.8 g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為_________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（4）一段時(shí)間后，斷開(kāi)開(kāi)關(guān)K。下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是_________(填選項(xiàng)字母)。

A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、R、Q、W均為短周期主族元素，部分信息如下表所示：

X

Y

Z

M

R

Q

W

原子半徑/nm

0.186

0.074

0.099

0.143

0.077

主要化合價(jià)

－4，＋4

－2

－1，＋7

＋3

－4，＋4

其它

陽(yáng)離子核外無(wú)電子

無(wú)機(jī)非金屬材料的主角

焰色反應(yīng)呈黃色

（1）Y在元素周期表中的位置是_____。

（2）寫(xiě)出化合物XRM的電子式：_____；比較Z、M、R三種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑大小_____。（用離子符號(hào)和“>”表示）

（3）Z與Q相比，金屬性較強(qiáng)的是_____（用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是

_____（選填字母序號(hào)）。

a．Z的熔點(diǎn)低于Q

b．常溫下，Z與水劇烈反應(yīng)而Q不能

c．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：ZOH > Q(OH)3

d．最外層電子數(shù)：Q > Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-、HCO3-等離子．經(jīng)檢測(cè)廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是

A．Ag+、K+、NO3-、HCO3- B．K+、NH4+、NO3-、SO42-

C．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3- D．K+、Mg2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)催化劑的催化機(jī)理等問(wèn)題可以從“乙醇催化氧化實(shí)驗(yàn)”得到一些認(rèn)識(shí),某教師設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(夾持裝置等已省略),其實(shí)驗(yàn)操作為:先按圖安裝好裝置,關(guān)閉活塞a、b、c,在銅絲的中間部分加熱片刻,然后打開(kāi)活塞a、b、c,通過(guò)控制活塞a和b,而有節(jié)奏(間歇性)地通入氣體,即可在M處觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。試回答以下問(wèn)題:

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________,

B的作用:_____________________;C中熱水的作用:________________________________。

(2)M處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

(3)從M管中可觀察到的現(xiàn)象:_________________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后,如果撤掉酒精燈,反應(yīng)__(填“能”或“不能”)繼續(xù)進(jìn)行,其原因是______________________________________________________________________。

(5)驗(yàn)證乙醇氧化產(chǎn)物的化學(xué)方法是____________________________。

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