Question

15．現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol/L CH₃COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列說法正確的是（　　）

• A． 將①、④等體積混合，混合液一定呈堿性
• B． 將②、③混合，若有pH=7，則消耗溶液的體積：②=③
• C． 水的電離程度：①＜②
• D． 將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③＞④，②＞①

Answer 1

分析 四份溶液中溶質(zhì)都是抑制水的電離的，①中CH₃COOH電離出的H⁺濃度最小，②③④中電離出的H⁺、OH^-濃度都為0.01 mol•L^-1，其中醋酸和一水合氨為弱電解質(zhì)，加水促進電離，結合濃度對弱電解質(zhì)的電離的影響解答該題．

解答 解：A．若將①、④等體積混合，醋酸和氫氧化鈉恰好反應生成醋酸鈉，溶液呈堿性，故A正確；
B．一水合氨為弱電解質(zhì)，②③若等體積混合后溶液呈堿性，若有pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③，故B錯誤；
C．四份溶液中溶質(zhì)都是抑制水的電離的，其中②③④中H⁺、OH^-濃度相等，對水的電離的抑制也相等，且大，①中CH₃COOH電離出的H⁺濃度最小，因此其中水的電離程度最小，水的電離程度：①＞②，故C錯誤；
D．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：氨水存在電離平衡，溶液中氫氧根離子濃度大于氫氧化鈉溶液中氫氧根離子，③＞④，同濃度醋酸和鹽酸稀釋相同倍數(shù)，醋酸存在電離平衡，不能完全電離，醋酸溶液中氫離子濃度小于鹽酸溶液中的氫離子濃度，所以溶液PH①＞②，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離平衡應用，為高考常見題型，側(cè)重于水的電離影響，溶液酸堿性的判斷，溶液稀釋的PH變化，關鍵是酸堿反應后溶液酸堿性的判斷，題目難度不大．