15.現(xiàn)有常溫下的四份溶液:①0.01mol/L CH3COOH;②0.01mol/L HCl;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液.下列說法正確的是( 。
A.將①、④等體積混合,混合液一定呈堿性
B.將②、③混合,若有pH=7,則消耗溶液的體積:②=③
C.水的電離程度:①<②
D.將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后,溶液的pH:③>④,②>①

分析 四份溶液中溶質(zhì)都是抑制水的電離的,①中CH3COOH電離出的H+濃度最小,②③④中電離出的H+、OH-濃度都為0.01 mol•L-1,其中醋酸和一水合氨為弱電解質(zhì),加水促進電離,結(jié)合濃度對弱電解質(zhì)的電離的影響解答該題.

解答 解:A.若將①、④等體積混合,醋酸和氫氧化鈉恰好反應生成醋酸鈉,溶液呈堿性,故A正確;
B.一水合氨為弱電解質(zhì),②③若等體積混合后溶液呈堿性,若有pH=7,則消耗溶液的體積:②>③,故B錯誤;
C.四份溶液中溶質(zhì)都是抑制水的電離的,其中②③④中H+、OH-濃度相等,對水的電離的抑制也相等,且大,①中CH3COOH電離出的H+濃度最小,因此其中水的電離程度最小,水的電離程度:①>②,故C錯誤;
D.將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH:氨水存在電離平衡,溶液中氫氧根離子濃度大于氫氧化鈉溶液中氫氧根離子,③>④,同濃度醋酸和鹽酸稀釋相同倍數(shù),醋酸存在電離平衡,不能完全電離,醋酸溶液中氫離子濃度小于鹽酸溶液中的氫離子濃度,所以溶液PH①>②,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查較為綜合,涉及弱電解質(zhì)的電離平衡應用,為高考常見題型,側(cè)重于水的電離影響,溶液酸堿性的判斷,溶液稀釋的PH變化,關(guān)鍵是酸堿反應后溶液酸堿性的判斷,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列說法正確的是( 。
A.能電離出H+的化合物叫做酸
B.實驗測得1mol某氣體體積為22.4L,測定條件一定是標準狀況
C.將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱,可得氫氧化鐵膠體
D.堿性氧化物一定是金屬氧化物

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.Ⅰ.肼是一種高能燃料.已經(jīng)各共價鍵鍵能(斷裂或形成1mol共價鍵時吸收或釋放的能量)如下:
N≡NO=ON-NN-HO-H
鍵能(KJ•mol-1946497154391463
則N2H4(g)+O2(g)?N2(g)+2H2O(l)△H=-583 KJ•mol-1
Ⅱ.密閉容器中進行反應:3Fe(s)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2(g)△H<02反應的化學平衡表達式為K=$\frac{{c}^{4}({H}_{2})}{{c}^{4}({H}_{2}O)}$.
(2)已知:600℃時,上述反應的平衡常數(shù)K=16.現(xiàn)有如圖1甲(恒溫恒壓)和如圖1乙(恒溫恒容)兩容器,起始時按下表所示分別加入各物質(zhì),體積為2L,在600℃時反應經(jīng)過一段時間后均達平衡.
FeH2O(g)Fe3O4H2
甲/mol2.01.02.00.5
乙/mol2.02.02.01.0

①關(guān)于甲、乙容器,下列說法正確的是AB
A.反應開始時兩容器內(nèi)的逆反應速率:甲<乙
B.若甲容器內(nèi)氣體的密度不再變化,則說明反應已達到平衡狀態(tài)
C.若乙容器內(nèi)氣體的壓強不再變化,則說明反應已達到平衡狀態(tài)
D.平衡后添加Fe3O4 ,兩容器內(nèi)的平衡均逆向移動
②投料后甲5min達平衡,則此段時間內(nèi)的平均反應速率v(H2)=0.05mol/(L•min-1
③平衡后若將乙容器體系溫度突然降低100℃,如圖2下述圖象中能正確反映平衡移動過程中容器內(nèi)變化情況的是B.
3為恒容絕熱容器,進行上述反應,起始與平衡時的各物質(zhì)的量見下表:

FeH2O(g)Fe3O4H2
起始/mol3.03.000
平衡/molmnpq
若在達到平衡后的容器丙中,分別按照下列A、B、C三種情況繼續(xù)添加各物質(zhì),則再次達平衡時,容器丙中H2的百分含量按由大到小的順序B>C>A(用A、B、C表示).
FeH2O(g)Fe3O4H2
A/mol3.03.000
B/mol003.03.0
C/molmnpq
Ⅲ.25℃時,F(xiàn)e(OH)3的ksp=4ⅹ10-38,現(xiàn)有鹽酸酸化的0.08mol/L的FeCl3溶液,其PH=1,向其中加入等體積的0.05mol/L的NaOH溶液,可恰好開始析出沉淀(混合時溶液體積可直接加和).

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

3.某化學興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液.其反應原理為(用離子方程式表示):Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列變化過程中,△S<0的是( 。
A.氯化鈉溶于水中B.NH3(g)與HCl(g)反應生成NH4Cl(s)
C.干冰(CO2)的升華D.CaCO3(s)分解為CaO(s)和CO2(g)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.把0.6molX 氣體和0.4molY 氣體混合于容積為2L 的容器中,使它們發(fā)生如下反應:3X(g)+Y(g)?n Z(g)+2W(g),5min末已生成0.2mol W,若測知以Z 的濃度變化來表示的平均反應速率為0.01mol/(L•min).求:
(1)上述反應中的Z氣體的計量系數(shù)n的值;
(2)上述反應在5min末時,已反應的Y的物質(zhì)的量占原來量的百分數(shù).(寫出計算過程)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.下表是元素周期表的一部分,請用化學用語回答:
  主族
周期
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
(1)在這些元素中,最活潑的非金屬元素是F,原子最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是Ar;
(2)元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4;
(3)最高價氧化物具有兩性的是Al2O3;
(4)④、⑤、⑥、⑧的離子半徑由大到小為Cl->K+>Na+>Al3+;
(5)寫出證明非金屬性⑥比⑨強(用置換反應證明)的化學方程式2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2;
(6)元素②、⑥與氫元素形成的一種常見化合物含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵;其電子式為

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列現(xiàn)象因發(fā)生物理變化引起的是( 。
A.活性炭使藍色墨水褪色
B.盛石灰水的試劑瓶久置后內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體
C.蛋白質(zhì)灼燒時發(fā)出燒焦羽毛的氣味
D.濕潤紅布條置于氯氣的集氣瓶中,紅布條褪色

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.現(xiàn)有結(jié)構(gòu)簡式如圖所示的某有機物,它是藥物生產(chǎn)的中間體,關(guān)于該有機物敘述正確的是( 。
A.該有機物與溴水發(fā)生加成反應
B.該有機物與濃硫酸混合加熱可發(fā)生消去反應
C.該有機物經(jīng)催化氧化后能發(fā)生銀鏡反應
D.1mol該有機物與足量NaOH溶液反應最多消耗3molNaOH

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