A. | 將①、④等體積混合,混合液一定呈堿性 | |
B. | 將②、③混合,若有pH=7,則消耗溶液的體積:②=③ | |
C. | 水的電離程度:①<② | |
D. | 將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后,溶液的pH:③>④,②>① |
分析 四份溶液中溶質(zhì)都是抑制水的電離的,①中CH3COOH電離出的H+濃度最小,②③④中電離出的H+、OH-濃度都為0.01 mol•L-1,其中醋酸和一水合氨為弱電解質(zhì),加水促進電離,結(jié)合濃度對弱電解質(zhì)的電離的影響解答該題.
解答 解:A.若將①、④等體積混合,醋酸和氫氧化鈉恰好反應生成醋酸鈉,溶液呈堿性,故A正確;
B.一水合氨為弱電解質(zhì),②③若等體積混合后溶液呈堿性,若有pH=7,則消耗溶液的體積:②>③,故B錯誤;
C.四份溶液中溶質(zhì)都是抑制水的電離的,其中②③④中H+、OH-濃度相等,對水的電離的抑制也相等,且大,①中CH3COOH電離出的H+濃度最小,因此其中水的電離程度最小,水的電離程度:①>②,故C錯誤;
D.將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH:氨水存在電離平衡,溶液中氫氧根離子濃度大于氫氧化鈉溶液中氫氧根離子,③>④,同濃度醋酸和鹽酸稀釋相同倍數(shù),醋酸存在電離平衡,不能完全電離,醋酸溶液中氫離子濃度小于鹽酸溶液中的氫離子濃度,所以溶液PH①>②,故D錯誤;
故選A.
點評 本題考查較為綜合,涉及弱電解質(zhì)的電離平衡應用,為高考常見題型,側(cè)重于水的電離影響,溶液酸堿性的判斷,溶液稀釋的PH變化,關(guān)鍵是酸堿反應后溶液酸堿性的判斷,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 能電離出H+的化合物叫做酸 | |
B. | 實驗測得1mol某氣體體積為22.4L,測定條件一定是標準狀況 | |
C. | 將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱,可得氫氧化鐵膠體 | |
D. | 堿性氧化物一定是金屬氧化物 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
N≡N | O=O | N-N | N-H | O-H | |
鍵能(KJ•mol-1) | 946 | 497 | 154 | 391 | 463 |
Fe | H2O(g) | Fe3O4 | H2 | |
甲/mol | 2.0 | 1.0 | 2.0 | 0.5 |
乙/mol | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 1.0 |
Fe | H2O(g) | Fe3O4 | H2 | |
起始/mol | 3.0 | 3.0 | 0 | 0 |
平衡/mol | m | n | p | q |
Fe | H2O(g) | Fe3O4 | H2 | |
A/mol | 3.0 | 3.0 | 0 | 0 |
B/mol | 0 | 0 | 3.0 | 3.0 |
C/mol | m | n | p | q |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 氯化鈉溶于水中 | B. | NH3(g)與HCl(g)反應生成NH4Cl(s) | ||
C. | 干冰(CO2)的升華 | D. | CaCO3(s)分解為CaO(s)和CO2(g) |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | |||||
三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ||||
四 | ⑧ | ⑨ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 活性炭使藍色墨水褪色 | |
B. | 盛石灰水的試劑瓶久置后內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體 | |
C. | 蛋白質(zhì)灼燒時發(fā)出燒焦羽毛的氣味 | |
D. | 濕潤紅布條置于氯氣的集氣瓶中,紅布條褪色 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該有機物與溴水發(fā)生加成反應 | |
B. | 該有機物與濃硫酸混合加熱可發(fā)生消去反應 | |
C. | 該有機物經(jīng)催化氧化后能發(fā)生銀鏡反應 | |
D. | 1mol該有機物與足量NaOH溶液反應最多消耗3molNaOH |
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