Question

20．把0.6molX 氣體和0.4molY 氣體混合于容積為2L 的容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）?n Z（g）+2W（g），5min末已生成0.2mol W，若測知以Z 的濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/（L•min）．求：
（1）上述反應(yīng)中的Z氣體的計量系數(shù)n的值；
（2）上述反應(yīng)在5min末時，已反應(yīng)的Y的物質(zhì)的量占原來量的百分?jǐn)?shù)．（寫出計算過程）

Answer 1

分析 把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，5min末已生成0.2molW，則：
            3X（氣）+Y（氣）═nZ（氣）+2W（氣）
起始量（mol）：0.6    0.4      0       0
變化量（mol）：0.3     0.1      0.1n    0.2
5min末（mol）0.3      0.3      0.1n    0.2
（1）根據(jù)速率計算生成Z的物質(zhì)的量，進而計算n的值；
（2）已反應(yīng)的Y的物質(zhì)的量占原來量的百分?jǐn)?shù)=$\frac{消耗的Y的物質(zhì)的量}{Y的起始物質(zhì)的量}$×100%．

解答 解：把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，5min末已生成0.2molW，則：
             3X（氣）+Y（氣）═nZ（氣）+2W（氣）
起始量（mol）：0.6     0.4      0        0
變化量（mol）：0.3      0.1      0.1n     0.2
5min末（mol）0.3       0.3      0.1n     0.2
（1）0.01mol/（L•min）×5min×2L=0.1n mol，解得n=1，
答：反應(yīng)中的Z氣體的計量系數(shù)n的值為1；
（2）已反應(yīng)的Y的物質(zhì)的量占原來量的百分?jǐn)?shù)=$\frac{消耗的Y的物質(zhì)的量}{Y的起始物質(zhì)的量}$×100%=$\frac{0.1mol}{0.4mol}$×100%=25%，
答：已反應(yīng)的Y的物質(zhì)的量占原來量的百分?jǐn)?shù)為25%．

點評 本題考查化學(xué)平衡計算、反應(yīng)速率計算，比較基礎(chǔ)，注意對速率定義式的理解與靈活應(yīng)用．