19．下列措施符合安全要求的是（　�。�
A．金屬鈉著火時(shí)，立即用沾水的毛巾覆蓋
B．將含有硫酸的廢液倒人水池，用大量水沖人下水道
C．鋅和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣可直接點(diǎn)燃，觀察火焰的顏色
D．大量氯氣泄漏時(shí)，迅速離開現(xiàn)場并盡量往高處去

分析 A．鈉化學(xué)性質(zhì)非�；顫�，能夠與水發(fā)生反應(yīng)，不能使用沾水的毛巾滅火；
B．硫酸具有腐蝕性，能夠腐蝕地下管道、污染地下水，應(yīng)該倒入指定的廢液缸中；
C．氫氣具有可燃性，注意防止發(fā)生爆炸；
D．氯氣密度比空氣大．

解答 解：A．鈉能夠與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以鈉著火不能使用沾水的毛巾覆蓋，可以使用砂子滅火，故A錯(cuò)誤；
B．若將含有硫酸的廢液倒入水池，用大量水沖入下水道，會(huì)腐蝕地下管道、污染地下水，應(yīng)該將含有硫酸的廢液倒入廢液缸中，故B錯(cuò)誤；
C．氫氣具有可燃性，為防止發(fā)生爆炸，點(diǎn)燃?xì)錃馇氨仨汄?yàn)純，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣密度比空氣大，氯氣是一種有毒的氣體，當(dāng)有大量氯氣泄漏時(shí)，人應(yīng)沿逆著風(fēng)向方向疏散，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)及安全事故的處理、常見生活環(huán)境及治理，題目難度不大，注意掌握常見化學(xué)試劑的性質(zhì)及正確處理安全事故的方法，做到人身、財(cái)產(chǎn)安全．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+，無K+
B將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用pH計(jì)測(cè)兩溶液的pH前者的pH小于后者H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3
C鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液未出現(xiàn)血紅色鋁熱劑中不能確定是否含有鐵的氧化物
D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入幾滴新制Cu（OH）2懸濁液，加熱沒有紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．ClO2與Cl2的氧化性相近，常溫下均為氣體，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛?某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對(duì)其制備?吸收?釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究?

（1）儀器C的名稱是：球形干燥管?安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的：b（填“a”或“b”）
（2）打開B的活塞，A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生Cl2和ClO2，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，可采取的措施是調(diào)節(jié)分液漏斗B的旋塞，減緩（慢）稀鹽酸滴加速度?
（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是：吸收Cl2．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為：4H++5ClO2?═Cl?+4ClO2↑+2H2O，在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是：檢驗(yàn)是否有ClO2生成?
（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑的保鮮原因是：穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時(shí)間維持保鮮所需的濃度?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）電極X的材料是Cu；電解質(zhì)溶液Y是AgNO3；
（2）銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag；
（3）外電路中的電子的流動(dòng)方向是：由Cu流向Ag．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．實(shí)驗(yàn)室利用廢棄舊電池的銅帽（Zn、Cu總含量約為99%）回收銅并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過程如圖：

（1）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）含量，實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)pH=3～4，加入過量KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．上述過程中的離子方程式如下：2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2；I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在堿式（填酸式或堿式）滴定管內(nèi)．
②滴定選用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為滴加最后一滴，顏色由藍(lán)色變成無色，且半分鐘內(nèi)不變．
③若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測(cè)定的Cu2+的含量將會(huì)偏高（填“偏高”“偏低”“不變”）．
（2）已知pH＞11時(shí)Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀pH范圍（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算）．
實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30% H2O2、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1 NaOH．
開始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Zn2+5.98.9
由除去銅的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：
①加H2O2，氧化Fe2+；
②加氫氧化鈉溶液，控制PH在4左右；
③過濾；
④加氫氧化鈉溶液，控制PH在8.9-11之間；
⑤過濾、洗滌、干燥
⑥900℃煅燒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Ba2+、Fe3+、OHˉ、SO42ˉB．Mg2+、Na+、Clˉ、SO42ˉ
C．NH4+、Mg2+、NO3-、OHˉD．H+、K+、NO3-、CO32ˉ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．向一定量FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入200mL1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，所得溶液經(jīng)檢驗(yàn)不含F(xiàn)e3+．若用足量CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（　　）
A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）、c（OH-）滿足c（H+）•c（OH-）=10-24，則下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是（　　）
A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、NO3-
C．K+、Na+、Cl-、AlO2-D．K+、NH4+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將0.02molCl2緩緩?fù)ㄈ牒?.1molH2SO3和0.02molHBr的混合液中，在此過程溶液的c（H+）與Cl2用量的關(guān)系示意圖是（溶液的體積均視為不變）（　�。�
A．B．C．D．

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