A. | B. | C. | D. |
分析 根據(jù)方程式知,還原性H2SO3>HBr,所以向混合溶液中通入氯氣時,先氧化H2SO3后氧化HBr,根據(jù)方程式H2SO3+Cl2+H2O═2HCl+H2SO4知,0.01mol H2SO3完全被氧化,需要n(Cl2)=n(H2SO3)=0.01mol,
亞硫酸是弱酸、鹽酸和硫酸都是強酸,所以隨著反應(yīng)的進行氫離子濃度增大;
剩余的0.01mol氯氣氧化HBr,根據(jù)Cl2+2HBr=Br2+2HCl知,0.01mol氯氣能氧化0.02molHBr,HCl、HBr都是強電解質(zhì),溶液中c(H+)不變.
解答 解:根據(jù)方程式知,還原性H2SO3>HBr,所以向混合溶液中通入氯氣時,先氧化H2SO3后氧化HBr,根據(jù)方程式H2SO3+Cl2+H2O═2HCl+H2SO4知,0.01mol H2SO3完全被氧化,需要n(Cl2)=n(H2SO3)=0.01mol,亞硫酸是弱酸、鹽酸和硫酸都是強酸,所以隨著反應(yīng)的進行氫離子濃度增大;
剩余的0.01mol氯氣氧化HBr,根據(jù)Cl2+2HBr=Br2+2HCl知,0.01mol氯氣能氧化0.02molHBr,HCl、HBr都是強電解質(zhì),所以該過程中氫離子濃度不變,即橫坐標增大而縱坐標不變,
故選D.
點評 本題以物質(zhì)之間的反應(yīng)為載體考查氧化還原反應(yīng)的計算、強弱電解質(zhì)等知識點,明確方程式中各個物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵,注意氯氣和HBr反應(yīng)時氫離子濃度不變,為易錯點.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 金屬鈉著火時,立即用沾水的毛巾覆蓋 | |
B. | 將含有硫酸的廢液倒人水池,用大量水沖人下水道 | |
C. | 鋅和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣可直接點燃,觀察火焰的顏色 | |
D. | 大量氯氣泄漏時,迅速離開現(xiàn)場并盡量往高處去 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
選項 | 物質(zhì)(括號中為雜質(zhì)) | 除雜試劑 | 操作 |
A | 鐵器(植物油) | 熱純堿溶液 | 洗滌 |
B | BaCO3(BaSO${\;}_{{4}_{\;}}$) | 飽和碳酸鈉溶液 | 攪拌、過濾 |
C | KNO3(NaCl) | 水 | 蒸發(fā)結(jié)晶 |
D | HCl(Cl2) | 飽和食鹽水 | 洗氣 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1molCl2與足量Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA | |
B. | Na2O2與CO2反應(yīng)生成11.2LO2(標準狀況),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA | |
C. | 在標準狀況下,22.4LSO3所含的氧原子數(shù)目為3NA | |
D. | 1molNa與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去NA個電子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項 | X | Y | Z |
A | Mg | MgO | MgCl2 |
B | Fe | FeCl3 | FeCl2 |
C | Na2CO3 | NaOH | NaHCO3 |
D | Cl2 | Ca(ClO)2 | HClO |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 某溫度下,反應(yīng)后c(Cl-):c(ClO-)=6,則溶液中c(ClO-):c(ClO3-)=1 | |
B. | 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于0.5amol | |
C. | 改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍:$\frac{1}{2}$amol<n<$\frac{5}{6}$amol | |
D. | 改變溫度,產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為$\frac{1}{6}$amol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 大力實施礦物燃料“脫硫、脫銷技術(shù)”,減少硫的氧化物和氮的氧化物污染 | |
B. | 禁止未經(jīng)處理的工業(yè)廢水和生活污水的任意排放 | |
C. | 積極推廣太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮芗八艿鹊氖褂,減少化石燃料的使用 | |
D. | 大量使用化肥農(nóng)藥,提高糧食產(chǎn)量 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
測定時間/小時鐘 | 0 | 1 | 2 | 4 |
pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2+3H2?2NH3△H=-92KJ/mol | |
B. | a曲線是加人催化劑時的能量變化曲線 | |
C. | 加人催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的放熱減少 | |
D. | 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 |
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