某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為

A．1∶1∶1     B．1∶3∶1

C．3∶3∶8     D．1∶1∶4

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于同一種元素的原子或離子，下列敘述正確的是        

A.原子半徑比陰離子半徑小      

B.原子半徑比陰離子半徑大

C.原子半徑比陽離子半徑小

D.帶正電荷多的陽離子半徑比帶正電荷少的陽離子半徑大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．工業(yè)用電解熔融AlCl3的方法制金屬鋁

B．鉛蓄電池工作時，正極反應(yīng)為: PbO2 + 2e－ + 4H+ + SO42－ = PbSO4 + 2H2O

C．電解飽和食鹽水時，用鐵作陽極，Cl－ 發(fā)生氧化反應(yīng)

D．電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水的離子反應(yīng)是4FeO42－＋10H2O===4Fe(OH)3(膠體)＋3O2↑＋8OH－，工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀。制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應(yīng)原理如下：

濕法制備：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O；

干法制備：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。

下列有關(guān)說法中錯誤的是

A．高鐵酸鉀與水反應(yīng)時，水發(fā)生氧化反應(yīng)

B．干法中每生成1 mol Na2FeO4共轉(zhuǎn)移4 mol電子

C．濕法中每生成1 mol Na2FeO4共轉(zhuǎn)移3 mol電子

D．K2FeO4處理水時，不僅能殺菌，并使懸浮雜質(zhì)沉降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有關(guān)Al與NaOH溶液反應(yīng)的說法中，正確的是   

A．鋁是還原劑，其還原產(chǎn)物是Al(OH)3

B．NaOH是氧化劑，其還原產(chǎn)物是H2

C．鋁是還原劑，H2O和NaOH都是氧化劑

D．H2O是氧化劑，Al被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、     的稀溶液中加入足量Na2O2固體，充分作用后，再加入過量稀鹽酸，完全反應(yīng)，則離子數(shù)目沒有變化的是

A．Fe3＋、Al3＋  　B．Al3＋      C．Fe2＋、      D．Fe3＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在Fe(OH)3膠體中，逐滴加入HI稀溶液，會出現(xiàn)一系列變化。

（1）先出現(xiàn)紅色沉淀，原因是                           。

（2）隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，此反應(yīng)的離子方程式是                   。

（3）最后溶液顏色加深，此反應(yīng)的離子方程式是                         。

（4）若用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象（填寫上面各題序號）                   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


N2中含鍵和鍵的數(shù)目分別為

A．1，1       B．2，2        C．1，2        D．2，1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


     B、若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)

     C、元素X與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是XCl

     D、元素Y是ⅢA族的元素

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同步練習(xí)冊答案