Question

6．化合物甲是某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑，由兩種元素組成，其中的金屬元素是前18號中最活潑的．取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6.72L．
（1）寫出化合物甲中金屬元素原子的結構示意圖；
（2）化合物甲的化學式為NaN₃，受熱分解的化學方程式為2NaN₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na+3N₂↑，該反應中的氧化產(chǎn)物為N₂．

Answer 1

分析 化合物甲由兩種元素組成，其中的金屬元素是前18號中最活潑的，則為Na元素；取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質乙，乙為鈉單質，氮氣物質的量=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol、其質量=0.3mol×28g/mol=8.4g，故Na元素質量=13g-8.4g=4.6g，物質的量=$\frac{4.6g}{23g/mol}$=0.2mol，故甲中Na、N原子數(shù)目之比=0.2mol：0.3mol×2=1：3，則甲為NaN₃，根據(jù)物質的性質來分析解答．

解答 解：化合物甲由兩種元素組成，其中的金屬元素是前18號中最活潑的，則為Na元素；取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質乙，乙為鈉單質，氮氣物質的量=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol、其質量=0.3mol×28g/mol=8.4g，故Na元素質量=13g-8.4g=4.6g，物質的量=$\frac{4.6g}{23g/mol}$=0.2mol，故甲中Na、N原子數(shù)目之比=0.2mol：0.3mol×2=1：3，則甲為NaN₃，
（1）金屬元素為Na，原子核內(nèi)有11個質子，核外有11個電子，其原子結構示意圖為：；
故答案為：；
（2）由分析可知，甲為NaN₃；受熱分解生成氨氣和金屬鈉，其分解方程式為：2NaN₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na+3N₂↑；反應中鈉元素的化合價降低，被還原，N元素的化合價升高被氧化，則N₂為氧化產(chǎn)物；
故答案為：NaN₃；2NaN₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na+3N₂↑；N₂．

點評 本題考查了無機物的推斷、氧化還原反應，題目綜合考查元和化合物的知識，明確物質的性質是解決本題的關鍵，題目難度中等．