18．一定質(zhì)量的某有機(jī)物與足量的鈉反應(yīng)生成V1L氣體．等量的該有機(jī)物與過(guò)量的NaHCO3反應(yīng)，生成相同狀況下的氣體V2L．若V1＞V2．該有機(jī)物可能是下列中的（　�。�
A．HOOC-COOHB．HO（CH2）2COOHC．CH2OHCHOHCOOHD．（CH3）3CCOOH

分析 有機(jī)物能與Na反應(yīng)生成氫氣，至少含有-OH、-COOH中的一種，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，則該有機(jī)物一定含有-COOH，相同質(zhì)量的有機(jī)物與Na、碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體大小為V1＞V2，說(shuō)明含有-OH，由于-COOH～NaHCO3～CO2↑，2-COOH～2Na～H2↑，2-OH～2Na～H2↑，故含有-OH數(shù)目多于-COOH數(shù)目，結(jié)合選項(xiàng)判斷．

解答 解：一定質(zhì)量的該有機(jī)物與足量的NaHCO3反應(yīng)，可得到氣體V2L，說(shuō)明有機(jī)物中含有-COOH，等質(zhì)量的某有機(jī)物和足量的金屬鈉反應(yīng)，可得到氣體V1L，同溫同壓下V1＞V2，說(shuō)明含有-OH，由于-COOH～NaHCO3～CO2↑，2-COOH～2Na～H2↑，2-OH～2Na～H2↑，故含有-OH數(shù)目多于-COOH數(shù)目，選項(xiàng)中只有CH2OHCHOHCOOH符合，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)確定、官能團(tuán)的性質(zhì)、化學(xué)方程式計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，但不一定會(huì)引起狀態(tài)的變化
B．伴隨著能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
C．反應(yīng)物的總能量低于反應(yīng)產(chǎn)物的總能量，此反應(yīng)需加熱才進(jìn)行
D．反應(yīng)物的總能量高于反應(yīng)產(chǎn)物的總能量，此反應(yīng)在任何條件下都可進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．根據(jù)表中左欄信息，回答右欄有關(guān)問(wèn)題：
信       息問(wèn)        題
①短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù)．其中X是形成化合物種類(lèi)最多的元素．（1）X元素的最高價(jià)氧化物的電子式是
②在一定條件下，上述四種元素的單質(zhì)均能與足量的氧氣反應(yīng)，其中Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于濃NaOH溶液． （2）Z元素在元素周期表中位于第
三周期，
ⅢA族．
③Y固體單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)，再向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀生成．（3）寫(xiě)出生成白色沉淀的化學(xué)方程式
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．
④向上述四種元素的單質(zhì)的混合物中加入足量的燒堿，固體部分溶解，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入過(guò)量 的鹽酸溶液，最終溶液中有白色沉淀．（4）最終生成白色沉淀的離子方程式為
SiO32-+2H+=H2SO3↓．
（5）X、Y、Z、W四種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?br />Mg＞Al＞Si＞C（用元素符號(hào)表示）
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)：①乙烷；②苯；③聚氯乙烯；④2-丁炔；⑤環(huán)己烷；⑥鄰二甲苯；⑦3-甲基-1-戊烯．其中能使酸性KMnO4溶液褪色，也能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的是（　�。�
A．③④⑤⑦B．③④⑦C．④⑦D．④⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．研制和開(kāi)發(fā)不含碳并可工業(yè)生產(chǎn)的清潔能源，一直是科學(xué)家不懈追求的目標(biāo)．目前液氨被人們視為一種潛在的清潔燃料．液氨燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．和氫燃料相比有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表，據(jù)此判斷正確的是（　　）
燃料沸點(diǎn)/℃燃燒熱/（kJ•mol-1）相對(duì)分子質(zhì)量/（g•mol-1）液態(tài)密度/（g•cm-3）
氫-252.60238.402.020.07
氨-33.50317.1017.030.61
①以氨和氫為燃料時(shí)，均可以減緩溫室效應(yīng)
②氨泄漏到空氣中比氫氣更易發(fā)生爆炸
③等質(zhì)量的氨和氫分別燃燒，氨放出的熱量多
④氨的液化比氫容易得多．
A．①③B．②③C．①④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．非諾洛芬是一種治療類(lèi)風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過(guò)以下方法合成：

（1）B結(jié)構(gòu)中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為羰基、醚鍵．
（2）反應(yīng)①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）反應(yīng)②和④的反應(yīng)類(lèi)型分別為還原反應(yīng)、取代反應(yīng)．
（4）A的名稱(chēng)為溴苯；經(jīng)查閱資料發(fā)現(xiàn)A在一定條件下可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，其方程式為+2NaOH$\stackrel{一定條件}{→}$+NaBr+H2O．
（5）B的一種同分異構(gòu)體滿(mǎn)足下列條件：
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
Ⅱ．分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)．
寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（6）下列有關(guān)非諾洛芬的說(shuō)法正確的是bc
a．非諾洛芬的分子式為C15H16O3                   b．非諾洛芬可以發(fā)生取代反應(yīng)
c.1mol非諾洛芬最多可以和6molH2發(fā)生加成反應(yīng)    d．非諾洛芬的結(jié)構(gòu)中有6條π鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．有一種pH=12的NA．OH 溶液100mL，要使它的pH值降到11：
（1）如果加入蒸餾水，應(yīng)加900mL．﹙不考慮溶液體積效應(yīng)，下同﹚
（2）如果加入pH=10的NaOH 溶液，應(yīng)加1000mL．
（3）如果加入0.1mol•L-1的鹽酸，應(yīng)加8.91mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)是電解質(zhì)的為（　�。�
A．硫黃B．硫酸鈉C．酒精D．硝酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．圖為乙醇分子的化學(xué)鍵示意圖，請(qǐng)按要求回答問(wèn)題：
（1）乙醇發(fā)生消去反應(yīng)，斷②⑤處的化學(xué)鍵；
（2）乙醇在某反應(yīng)中僅斷裂①處的化學(xué)鍵，請(qǐng)寫(xiě)出2個(gè)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式（反應(yīng)類(lèi)型不同）：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑、CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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