7．下列物質是電解質的為（　�。�
A．硫黃B．硫酸鈉C．酒精D．硝酸鉀溶液

分析 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質，以此來解答．

解答 解：A．硫磺是單質，既不是電解質，也不是非電解質，故A錯誤；
B．硫酸鈉在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質，故B正確；
C．酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電，屬于非電解質，故C錯誤；
D．硝酸鉀溶液是混合物，則不屬于電解質，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了電解質的判斷，難度不大，注意電解質和非電解質都必須是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某元素原子構成的氣態(tài)單質分子（雙原子分子）有三種，其相對分子質量分別為70、72、74．此三種分子的物質的量之比是9：6：1．則下列敘述中正確的是（　�。�
A．質量數(shù)為35的同位素的原子質量百分比為75%
B．該元素有二種同位素
C．該元素的雙原子分子的平均相對分子質量為72
D．該元素的一種同位素的質量數(shù)為36

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．一定質量的某有機物與足量的鈉反應生成V1L氣體．等量的該有機物與過量的NaHCO3反應，生成相同狀況下的氣體V2L．若V1＞V2．該有機物可能是下列中的（　�。�
A．HOOC-COOHB．HO（CH2）2COOHC．CH2OHCHOHCOOHD．（CH3）3CCOOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氮元素是地球大氣中含量最多的元素．
（1）氮元素和碳元素一樣也存在一系列氫化物并有廣泛應用．例如：NH3、N2H4、N3H5、N4H6…．
①寫出該系列氫化物的通式：NnHn+2（n≥2）．
②N4H5Cl的同分異構體有3 種．
（2）NH3、OH-、H2O結合質子（H+）的能力由強到弱的順序是OH-＞NH3＞H2O，其理由用兩個反應的離子方程式表示為NH4++OH-=NH3+H2O和NH3+H3O+=NH4++H2O．
（3）在堿性介質中，用N2H4與NO2可組合制成燃料電池，產物中無污染物，試寫出該電池正極的電極反應式4H2O+2NO2+8e-=N2+8OH-．
（4）①CaCO3和適量稀HNO3溶液反應時，每產生4.4g氣體（不考慮氣體溶解），放熱akJ，則該反應的熱化學方程式為CaCO3（s）+2HNO3（aq）=Ca（NO3）2（aq）+H2O（l）+CO2（g）△H=-10a kJ/mol
②上述反應至無氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得pH變化曲線如圖所示．

請用離子方程式表示B-C段發(fā)生的反應：Ca2++CO32-=CaCO3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．與乙烯所含碳、氫元素的百分含量相同，但與乙烯既不是同系物又不是同分異構體的是（　　）
A．B．乙烷C．甲烷D．CH3CH=CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．有A、B、C三種常見單質，其有關反應如圖所示：已知B、E的水溶液顯酸性，E在一定條件下有還原性，但不能被濃H2SO4氧化，B顯黃綠色，D遇KSCN溶液顯血紅色．

（1）寫出C的電子式H：H；
（2）A+B→D反應方程式：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．一次區(qū)分乙酸、乙醇、苯、四氯化碳四種液體的試劑是（　�。�
A．H2OB．溴水
C．新制Cu（OH）2D．酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某有機物的結構簡式：，該有機物不能發(fā)生的反應為（　�。�
A．加成反應B．消去反應C．水解反應D．聚合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，其單質和化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用．

（1）已知：重晶石（BaS04）高溫煅燒可發(fā)生一系列反應，其中部分反應如下：
BaS04（s）+4C（s）═BaS（s）+4C0（g）△H=+571.2kJ•mol-1
BaS（s）═Ba（s）+S（s）△H=+460kJ•mol-1
已知：2C（s）+02（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
則：Ba（s）+S（s）+202（g）═BaS04（s）△H=-1473.2KJ•mol-1．
（2）雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料．已知As2S3和HN03有如下反應：
As2S3+10H++10NO3-═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O
當反應中轉移電子的數(shù)目為2mol時，生成H3As04的物質的量為0.4mol．
（3）向等物質的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量．其中主要含硫各物種（H2S、HS-、S2-）的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與滴加鹽酸體積的關系如圖1所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）．
含硫物種B表示HS-．在滴加鹽酸過程中，溶液中c（Na+）與含硫各物種濃度的大小關系為c（填字母）．
a．c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）
b.2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）
c．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]
（4）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如圖2所示．
①在圖示的轉化中，化合價變化的元素是O、Fe、S．
②反應中若消耗1molO2時，保持溶液中Fe3+的物質的量不變，則轉化成S的H2S的物質的量為2mol．
（5）在油田大量產出的污水中，硫化物主要是以水中的S042-被硫酸鹽還原菌（SRB）還原產生的S2-形式存在，其反應機理如圖3，請寫出以甲烷為碳源時，S042-在SRB作用下還原為S2-的離子反應方程式CH4+SO42-$\frac{\underline{\;SRB\;}}{\;}$S2-+CO2+2H2O．

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