16.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( 。
A.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺
B.鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹
C.溫度過高對(duì)合成氨不利
D.常溫下,將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL,測(cè)得其pH<5

分析 平衡移動(dòng)列原理為:如果改變影響平衡的條件之一,平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng),使用平衡移動(dòng)原理時(shí),該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng),否則不適用平衡移動(dòng)原理.

解答 解:A、加壓二氧化氮的濃度增大,平衡向生成四氧化二氮的方向移動(dòng),故加壓后顏色先變深后變淺,但仍比原來的顏色深,可用平衡移動(dòng)原理解釋,故A不符合;
B、鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹,是鐵的吸氧腐蝕,原電池反應(yīng),不能用平衡移動(dòng)原理來解釋,故B符合;
C、工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng),高溫是為了加快反應(yīng)速率,不利于提高產(chǎn)物氨氣的產(chǎn)率,能用平衡移動(dòng)原理來解釋,故C不符合;
D、將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL,促進(jìn)醋酸的電離,所以測(cè)得其pH<5,能用平衡移動(dòng)原理來解釋,故D不符合;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查勒夏特例原理應(yīng)用的有關(guān)判斷,是高考中的常見題型和考點(diǎn),屬于中等難度試題的考查.試題難易適中,基礎(chǔ)性強(qiáng),側(cè)重對(duì)學(xué)生解題能力的培養(yǎng)與訓(xùn)練,旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力.該題需要明確的應(yīng)注意區(qū)別化學(xué)平衡移動(dòng)原理和化學(xué)反應(yīng)速率理論的應(yīng)用范圍,并能具體問題、具體分析加快.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國的普遍重視.
(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積恒為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下合成甲醇,測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示.達(dá)到平衡時(shí)放出熱量150kJ.
①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-200kJ/mol;
②從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.225mol/(L•min).
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c(C{H}_{3}OH)c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2}){c}^{3}({H}_{2})}$.
④可以證明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是abc;
a.2個(gè)O-H鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H-H鍵斷裂   
b.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
c.正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/(L•min),逆反應(yīng)速率v(CO2)=0.2mol/(L•min)    
d.密度保持不變
⑤下列措施中能使$\frac{n(C{H}_{3}OH)}{n(C{O}_{2})}$增大的是CD.
A.升高溫度              B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
C.將H2O(g)從體系中分離   D.再充入1mol CO2和3mol H2
(2)在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中,不僅要求分離去除CO2,還要求提供充足的O2.某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化:2CO2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2CO+O2,CO可用作燃料.已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為:4OH--4e-═O2↑+2H2O則陰極反應(yīng)式為:2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-.有人提出,可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO=2C+O2(△H>0、△S<0)來消除CO的污染.請(qǐng)你判斷是否可行并說出理由:不可行,該反應(yīng)是一個(gè)焓增、熵減的反應(yīng),任何情況下不能自發(fā)進(jìn)行.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸時(shí),下列操作使溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度偏高的是(  )
A.用敞開放置久了的濃硫酸進(jìn)行配制B.量取濃硫酸仰視刻度線
C.配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒D.配制前,容量瓶有少許蒸餾水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.已知,CO和H2按物質(zhì)的量之比1:2可以制得G,有機(jī)玻璃可按下列路線合成:

(1)A、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為:CH2=CHCH3;
(2)B→C、E→F的反應(yīng)類型分別為:水解或取代反應(yīng)、消去反應(yīng);
(3)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:
C→D
G+F→H;
(4)要檢驗(yàn)B中的Br元素,可用的操作和現(xiàn)象為取少量B加入NaOH溶液,充分振蕩,靜置,取上層清液,加入適量稀硝酸,再加入硝酸銀溶液,若產(chǎn)生淺黃色沉淀,則證明有Br元素.
(5)寫出符合下列要求的H的同分異構(gòu)體①有一個(gè)支鏈②能使溴的四氯化碳溶液褪色③跟NaHCO3反應(yīng)生成CO2(CH32C=CHCOOH,CH2=C(CH3)CH2COOH.(只要求寫出2個(gè))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.將4.6g鈉投入水中充分反應(yīng),再向反應(yīng)所得溶液中加入6mol/LAlCl3溶液10mL,求:
(1)鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下);
(2)反應(yīng)所得沉淀的物質(zhì)的量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.將0.1mol某烴的衍生物與標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氧氣混合密閉于一容器中,點(diǎn)火后發(fā)生不完全燃燒,得到CO2、CO和H2O的氣態(tài)混合物.將混合氣體通過濃硫酸時(shí),濃硫酸質(zhì)量增加了3.6g,通過澄清石灰水時(shí),可得到沉淀10g   (干燥后稱量).剩余氣體與灼熱的氧化鐵充分反應(yīng)后再通入澄清的石灰水中,又得到20g固體物質(zhì)(干燥后).求:
(1)該有機(jī)物的分子式.
(2)該有機(jī)物可與醇發(fā)生酯化反應(yīng),且可使溴水褪色,寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL,下列說法正確的是( 。
A.應(yīng)選用100mL容量瓶
B.配置之前容量瓶中殘留的蒸餾水會(huì)導(dǎo)致濃度偏高
C.定容時(shí)腐蝕刻度會(huì)導(dǎo)致濃度偏低
D.搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線,再加水至刻度線即可

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.氮可以形成多種化合物,如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等.
(1)已知:N2(g)+2H2(g)═N2H4(l)△H=+50.6kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1
則①N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(l)△H=-622.2kJ•mol-1
②N2(g)+2H2(g)═N2H4(l) 不能自發(fā)進(jìn)行的原因是△H>0,△S<0.
③用次氯酸鈉氧化氨,可以得到N2H4的稀溶液,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O.
(2)采礦廢液中的CN- 可用H2O2處理.已知:H2SO4═H++HSO4-; HSO4-?H++SO42-
用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液,在陽極上生成S2O82-,S2O82-水解可以得到H2O2.寫出陽極上的電極反應(yīng)式2HSO4--2e-═S2O82-+2H+
(3)氧化鎂處理含NH4+的廢水會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):
MgO+H2O?Mg(OH)2       Mg(OH)2+2NH4+?Mg2++2NH3•H2O.
①溫度對(duì)氮處理率的影響如圖所示.在25℃前,升高溫度氮去除率增大的原因是升高溫度NH3的溶解度降低,有利于NH3的逸出.
②剩余的氧化鎂,不會(huì)對(duì)廢水形成二次污染,理由是氧化鎂難溶于水中,以沉淀的形式排出,因此不會(huì)形成二次污染.
(4)滴定法測(cè)廢水中的氨氮含量(氨氮以游離氨或銨鹽形式存在于水中)步驟如下:①取10mL廢水水樣于蒸餾燒瓶中,再加蒸餾水至總體積為175mL②先將水樣調(diào)至中性,再加入氧化鎂使水樣呈微堿性,加熱③用25mL硼酸吸收蒸餾出的氨[2NH3+4H3BO3═(NH42B4O7+5H2O]④將吸收液移至錐形瓶中,加入2滴指示劑,用c mol•L-1的硫酸滴定至終點(diǎn)[(NH42B4O7+H2SO4+5H2O═(NH42SO4+4H3BO3],記錄消耗的體積V mL.則水樣中氮的含量是2800cVmg•L-1(用含c、V的表達(dá)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.如圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極,電極c、d都是石墨電極.通電一段時(shí)間后,在c、d兩極上共收集到 336mL (標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))氣體.回答:
(1)直流電源中,M為正極.
(2)Pt電極上生成的物質(zhì)是Ag,其質(zhì)量為2.16g.
(3)電源輸出的電子,其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2:2:$\frac{1}{2}$:1.
(4)AgNO3溶液的濃度不變(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),AgNO3溶液的pH不變,
(5)若硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5.00%變?yōu)?.02%,則原有5.00%的硫酸45.18g.

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同步練習(xí)冊(cè)答案