7.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸時,下列操作使溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度偏高的是( 。
A.用敞開放置久了的濃硫酸進行配制B.量取濃硫酸仰視刻度線
C.配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒D.配制前,容量瓶有少許蒸餾水

分析 分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析,凡是使n偏大或者使V偏小的操作,溶液濃度偏高,反正溶液濃度偏低.

解答 解:A.敞開放置久了的濃硫酸,因為濃硫酸具有吸水性,所以溶液濃度降低,則量取的溶液含有溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故A不選;
B.量取濃硫酸仰視刻度線,導致量取的濃硫酸體積偏大,溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏大,溶液濃度偏高,故B選;
C.配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒,導致部分溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故C不選;
D.配制前,容量瓶有少許蒸餾水,對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響,溶液濃度不受影響,故D不選;
故選:B.

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液配制誤差分析,準確把握操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,依據(jù)C=$\frac{n}{V}$即可解答,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列說法正確的是( 。
A.SO2使品紅、酸性高錳酸鉀溶液褪色,分別體現(xiàn)了它的漂白性和還原性
B.將Fe(NO32樣品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,溶液變紅,說明Fe(NO32樣品已經(jīng)變質(zhì)
C.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀,加鹽酸,沉淀不溶解,說明該溶液中一定存在SO42-
D.提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉,應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.一定溫度下可逆反應(yīng):A(s)+2B(g)?2C(g)+D(g)△H<0.現(xiàn)將1mol A和2mol B加入甲容器中,將4mol C和2mol D加入乙容器中,此時控制活塞P,使乙的容積為甲的2倍,t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)(如圖1所示,隔板K不能移動).下列說法正確的是( 。
A.保持活塞位置不變,降低溫度,達到新的平衡后,甲、乙中B的體積分數(shù)均增大
B.保持溫度和活塞位置不變,在甲中再加入1 mol A和2 mol B,達到新的平衡后,甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
C.保持溫度和乙中的壓強不變,t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后,甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)
D.保持溫度不變,移動活塞P,使乙的容積和甲相等,達到新的平衡后,乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.如圖所示的實驗裝置,丙為用淀粉碘化鉀和酚酞混合溶液潤濕的濾紙,m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾.丁為直流電源,x、y為電源的兩極.G為電流計,電極均為石墨電極.閉合K2、斷開K1,一段時間后,A、B兩極產(chǎn)生的氣體體積之比為2:1,回答下列問題:
(1)M溶液可能是A、B、C(填序號).
A.KNO3溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.H2SO4溶液
D.NaCl溶液 E.CuSO4溶液
(2)C極的電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag.
(3)濾紙丙的m端發(fā)生的現(xiàn)象為濾紙變藍.
(4)閉合K2、斷開K1一段時間后,斷開K2、閉合K1,若M溶液為KOH溶液,則A極電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-═2H2O.乙池電解質(zhì)溶液的pH減小(填“增大”“減小”或“不變”).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成.某校興趣小組以兩條途徑分別對X進行如下實驗探究.

下列有關(guān)說法不正確的是( 。
A.由Ⅱ可知X中一定存在SiO2B.無法判斷混合物中是否含有Na2O
C.1.92 g固體成分為CuD.15.6 g混合物X中m(Fe2O3):m(Cu)=1:1

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

12.如圖所示裝置為在直流電的作用下電解CuSO4溶液圖,其中A、B為石墨電極,a、b為電源的兩極,當接通電源后,通電一段時間后,將B電極取出洗干凈并干燥后稱量其質(zhì)量增加了3.2g,則:
(1)b為電源的負極(填“正”、“負”)
(2)寫出電解池中的總反應(yīng)方程式:2Cu2++2H2O=2Cu+O2+4H+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.海水中蘊藏著豐富的資源,海水綜合利用的流程圖如下:


(一)某化學研究小組用圖裝置模擬步驟I電解食鹽水(用鐵和石墨做電極).

(1)a電極材料是石墨(填鐵、石墨),其電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑.
(2)當陰極產(chǎn)生11.2mL氣體時(標準狀況),該溶液的pH為12(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化).
(二)鹵水中蘊含著豐富的鎂資源,就MgCl2粗產(chǎn)品的提純、鎂的冶煉過程回答:已知MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+
下表是生成氫氧化物沉淀的pH:
物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2
開始沉淀pH2.78.13.89.5
完全沉淀pH3.79.64.811.0
(3)把MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,可選用的物質(zhì)是ad(填序號,下同),加入e調(diào)節(jié)溶液的pH,充分反應(yīng)后過濾,可得MgCl2溶液.
a.Cl2b.NaOH      c.MgO       d.H2O2       e.MgCO3
(4)步驟Ⅱ由MgCl2溶液獲得MgCl2•6H2O的操作是:應(yīng)在氯化氫氣流中失水獲得氯化鎂晶體.
(5)海水經(jīng)過處理后可以得到無水氯化鎂,無水氯化鎂是工業(yè)制取鎂的原料.試寫出電解熔融氯化鎂制取金屬鎂的化學反應(yīng)方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑.
(6)某化工廠生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生含有Cu2+和Pb2+的污水.排放前擬用沉淀法除去這兩種離子,根據(jù)下列數(shù)據(jù),你認為投入Na2S(選填“Na2S”或“NaOH”)效果更好.
難溶電解質(zhì)Cu(OH)2CuSPb(OH)2PbS
Ksp4.8×10-206.3×10-361.2×10-151.0×10-28
(三)制取工業(yè)溴:
(7)步驟Ⅳ中已獲得Br2,步驟Ⅴ中又將Br2還原為Br-,其目的是富集溴元素.
(8)寫出步驟Ⅴ用SO2水溶液吸收Br2的離子方程式:Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( 。
A.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺
B.鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹
C.溫度過高對合成氨不利
D.常溫下,將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL,測得其pH<5

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A.碳酸氫鈉溶液:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-
B.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COO Na 溶液等體積混合:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2 c(Na+
C.硫酸銅溶液與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式為:Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2 NH4+
D.一定濃度的鹽酸和氨水混合可能出現(xiàn)c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+

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