12．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．
氨分子的結(jié)構(gòu)式		B．
Cl-結(jié)構(gòu)示意圖		C．
Na2S的電子式		D．
NaOH的電子式

分析 A．結(jié)構(gòu)式，為成鍵電子對(duì)不需要標(biāo)出；
B．氯離子最外層8個(gè)電子；
C．硫化鈉為離子化合物，2個(gè)鈉離子與硫離子通過離子鍵結(jié)合；
D．氫氧化鈉為離子化合物，鈉離子與氫氧根離子通過離子鍵結(jié)合．

解答 解：A．氨氣分子中氮原子與三個(gè)氫原子通過N-H鍵結(jié)合，結(jié)構(gòu)式為：，故A錯(cuò)誤；
B．氯元素是17號(hào)元素，故氯離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；
C．硫化鈉為離子化合物，2個(gè)鈉離子與硫離子通過離子鍵結(jié)合，電子式：，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鈉為離子化合物，鈉離子與氫氧根離子通過離子鍵結(jié)合，電子式：，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對(duì)化學(xué)符號(hào)意義的了解，又考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣．從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析，銅常用于制造貨幣的說法正確的是（　�。�
A．銅來源廣泛，易于從自然界冶煉得到
B．銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕，銅的熔點(diǎn)比較低，容易冶煉鑄造成型
C．銅的外觀為紫紅色，大方美觀，易于被人們接受
D．銅的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，在空氣中易轉(zhuǎn)化為銅綠，銅綠具有抗腐蝕能力，易于流通

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．磷化氫（PH3）、氧硫化碳（COS）均可作儲(chǔ)糧害蟲殺劑．請(qǐng)回答下列問題：
（1）磷原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p3，核外有5種不同能量的電子；其最外層有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，這些電子占據(jù)的軌道數(shù)為4個(gè)．
（2）氧硫化碳中，元素的非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；已知COS與CO2的結(jié)構(gòu)相似，試寫出COS的電子式，COS屬于極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）用硫酸銅溶液吸收PH3時(shí)的化學(xué)方程式為：
24CuSO4+11PH3+12H2O→8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4
1）配平上述方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目．
2）上述反應(yīng)中氧化劑是硫酸銅，當(dāng)吸收2.2molPH3轉(zhuǎn)移電子4.8mol．
氧硫化碳水解及部分應(yīng)用流程如下（部分產(chǎn)物已略去）：COS$→_{Ⅰ}^{H_{2}O}$H2S$→_{Ⅱ}^{NaOH溶液}$Na2S$→_{Ⅲ}^{△}$M溶液+H2
（4）寫出反應(yīng) II的離子方程式：H2S+2OH-=S2-+2H2O；
（5）若M溶液中硫元素的存在形式為S2O32-，則反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．烴A的相對(duì)分子質(zhì)量是106，它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色．當(dāng)用FeBr3作催化劑時(shí)，能與溴反應(yīng)，生成的一溴代物只有一種，則烴A的名稱是對(duì)二甲基苯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．能證明氯化鈉的是離子化合物的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（　�。�
A．．氯化鈉的水溶液能夠?qū)щ?/td>B．．氯化鈉晶體中只存在離子鍵
C．．熔融的氯化鈉可以導(dǎo)電D．氯化鈉的熔沸點(diǎn)比較高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是（　�。�
A．熔點(diǎn)：CO2＞KCl＞SiO2B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2
C．沸點(diǎn)：NaH＞H2O＞H2SD．硬度：SiC＞石墨＞CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Na+、H+、Cl-、HCO3-B．K+、Fe3+、NO3-、SO42-
C．Ca2+、H+、C1-、OH-D．Na+、Ba2+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL Cl2，恰好將Fe2+完全氧化．下列說法正確的是（　�。�
A．FexO溶于足量鹽酸后只生成了FeCl3和H2O
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL Cl2的物質(zhì)的量是5 mol
C．x=0.8
D．通入Cl2后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．對(duì)于化工生產(chǎn)中的化學(xué)反應(yīng)，既要考慮反應(yīng)的限度和快慢，還要綜合考慮成本、設(shè)備等因素．
工業(yè)制硫酸的重要的一步反應(yīng)是：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．
（1）在不增加反應(yīng)物的前提下，從理論上考慮，既能加快反應(yīng)速率，又能提高SO2轉(zhuǎn)化率的條件是增大壓強(qiáng)．
（2）實(shí)際生產(chǎn)中的條件是：500℃、催化劑（V2O2），1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓并不斷鼓入空氣．
①采用500℃的目的是催化劑活性最大．
②用平衡移動(dòng)原理解釋生產(chǎn)過程中不斷鼓入空氣的目的增大二氧化硫的轉(zhuǎn)化率．
③下表是500℃，不同壓強(qiáng)時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率的變化情況：
壓強(qiáng)（標(biāo)準(zhǔn)大氣壓）1510100
SO2轉(zhuǎn)化率（%）93.596.997.899.3
請(qǐng)結(jié)合表中信息說明采用1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓而不采用更高壓強(qiáng)的原因：常壓時(shí)的轉(zhuǎn)化率較高、高壓成本高．

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