第28屆國際地質(zhì)大會提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要．天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構(gòu)建成8個籠，每個籠可容納1個CH4分子或1個游離H2O分子．根據(jù)上述信息，完成下面兩題：
（1）下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子描述正確的是
 

A．兩種都是極性分子
B．兩種都是非極性分子
C．H2O是極性分子，CH4是非極性分子
D．其中氧原子和碳原子的雜化方式分別為sp2和sp3
E．其中氧原子和碳原子的雜化方式均為sp3
（2）晶體中每8個籠只有6個容納了CH4分子，另外2個籠被游離H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為
 
．
考點：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷
專題：
分析：（1）分子結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷的中心不重合的分子為極性分子，而結(jié)構(gòu)對稱且正負(fù)電荷的中心重合的分子為非極性分子，根據(jù)價層電子對數(shù)判斷雜化方式；
（2）每8個籠由46個H2O分子構(gòu)成框架，其中容納6個CH4分子和2個H2O分子．可判斷每8個籠共48個H2O分子和6個CH4分子；據(jù)此推斷可表示可燃冰的平均組成的化學(xué)式．
解答： 解：水分子的空間構(gòu)型為V型結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子；甲烷的空間構(gòu)型為正四面體，C原子位于結(jié)構(gòu)的中間，帶負(fù)電，4個H原子位于四周，各帶正電，但由于正四面體為空間對稱結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對稱且正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子；水分子中中心原子O的價層電子對數(shù)=2+
6-1×2
2
=4，故氧原子為sp3雜化，甲烷中中心原子C價層電子對數(shù)=4+
4-1×4
2
=4，故碳原子為sp3雜化，故答案為：CE；
（2）晶體中每8個籠只有6個容納了CH4分子，另外2個籠被游離H2O分子填充，因此6個籠中有6個甲烷分子，水分子46+2=48，共48個H2O，則天然氣水合物平均分子組成可表示為CH4?8H2O或6CH4?48H2O，故答案為：CH4?8H2O或6CH4?48H2O．
點評：本題是一道應(yīng)用型信息題，解題時要把握題給信息的實質(zhì)，結(jié)合新舊知識，對需解答的問題進行分析、辨別，它側(cè)重考查學(xué)生接受并運用新信息解決問題的能力，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

六種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：
元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
XX原子在短周期中原子半徑最大（稀有氣體除外）
Y基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等
Z其氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物化合生成離子化合物
W原子核外s能級電子總數(shù)等于p能級電子總數(shù)，能形成W2和W3兩種單質(zhì)
T地殼含量最高的金屬元素
RR的一種陽離子遇苯酚溶液顯紫色
請回答下列問題：
（1）寫出元素T形成的簡單離子的電子排布式
 
，R在元素周期表中的位置為
 
．
（2）Y、Z、W的電負(fù)性由大到小的順序為
 
（填元素符號），Z的第一電離能高于元素周期表中相鄰元素的原因：
 
．
（3）X與W可形成一種既含離子鍵又含共價鍵的化合物，此化合物的電子式為
 
．
（4）室溫下，Cu、R單質(zhì)與Z的最高價氧化物的水化物的濃溶液組成原電池，其負(fù)極材料為
 
；Cu、R單質(zhì)與足量的Z的最高價氧化物的水化物的稀溶液組成原電池，其正極電極反應(yīng)式為
 
．
（5）已知25℃、101kPa條件下：
①4T（s）+3W2（g）═2T2W3（s）△H=-2834.9kJ?mol-1；
②4T（s）+2W3（g）═2T2W3（s）△H=-3119.1kJ?mol-1．
則W2轉(zhuǎn)化為W3的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物A為烴類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為70，其相關(guān)反應(yīng)如圖所示，其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個-CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個峰．請回答：

（1）D的分子式為
 
；
（2）E中所含官能團的名稱為
 
；
（3）Ⅲ的反應(yīng)類型為
 
（填字母序號）；
a．還原反應(yīng)      b．加成反應(yīng)       c．氧化反應(yīng)       d．消去反應(yīng)
（4）C和E可在一定條件下反應(yīng)生成F，F(xiàn)為有香味的有機化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（5）A的同分異構(gòu)體中有一對互為順反異構(gòu)，且結(jié)構(gòu)中有2個-CH3，它們的結(jié)構(gòu)簡式為
 
和
 
；
（6）E有多種同分異構(gòu)體，其中一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

光導(dǎo)纖維的主要成分是純SiO2．
 
．（判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Ca2+、K+、Cl-、CO32-
B、Ba2+、Cl-、K+、SO42-
C、Fe3+、Cl-、K+、NO3-
D、Ag+、NO3-、K+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）有三種有機物，其通式用CnH2nOn-2表示，當(dāng)n依次為2，3，4時，其中能發(fā)生加聚反應(yīng)獲得常用高分子材料的是
 
（寫結(jié)構(gòu)簡式，下同）；水解后能生成乙酸和乙醇的是
 
；能被氫氣還原為1一丙醇的是
 
．
（2）1mol含碳原子數(shù)為n mol的有機物完全燃燒，需O2 
3n
2
 mol．若該有機物4.4g與足量鈉反應(yīng)可收集560mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下 H2，該有機物分子結(jié)構(gòu)中官能團名稱是
 
，若該有機物不能發(fā)生消去反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）某有機物的式量是58，若是烴，則其結(jié)構(gòu)簡式可能是
 
和
 
；若是烴的含氧衍生物，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．它們的質(zhì)子數(shù)之和為40，且B、C同周期，A、D同主族．又知A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E的氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）B元素在周期表中的位置為
 
．
（2）將D的單質(zhì)投入A2C中，反應(yīng)后得到一種無色溶液．E的單質(zhì)在該無色溶液中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）經(jīng)測定，A2C2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，可用硫酸處理BaO2來制備制備A2C2寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）在一定條件下A2C2既能與I-反應(yīng)，又能與酸性KMnO4反應(yīng)．A2C2與I-反應(yīng)得到的還原產(chǎn)物為
 
；A2C2與酸性KMnO4反應(yīng)得到的氧化產(chǎn)物為
 

（5）．元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成DA，熔點為800℃．則DA中A元素的化合價為
 
，DA與水反應(yīng)產(chǎn)生1molH2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、含有碳碳雙鍵的有機物均有順反異構(gòu)
B、乙烯和聚乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色
C、利用電石與水反應(yīng)制取C2H2時，可采用CuSO4溶液除去雜質(zhì)氣體
D、苯酚與甲醇在酸性條件下聚合生成酚醛樹脂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水的電離過程為H2O?H++OH-，在25℃、35℃時其離子積分別為K（25℃）=1.0×10-14、K（35℃）=2.1×10-14，則下列說法中正確的是（　　）
A、水的電離度α（25℃）＞α（35℃）
B、c（H+）隨著溫度的降低而升高
C、在35℃時，純水中c（H+）＞c（OH-）
D、水的電離過程是吸熱過程

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