某溫度下,相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示.據(jù)圖判斷正確的是( )
| A. | Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線 |
| B. | b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) |
| C. | a點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大 |
| D. | b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度 |
考點(diǎn):
比較強(qiáng)弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn).
專題:
壓軸題.
分析:
根據(jù)鹽酸是強(qiáng)酸,完全電離,醋酸是弱酸,部分電離,相同溫度下,相同pH值的鹽酸和醋酸溶液,醋酸濃度大,溶液稀釋時(shí),醋酸進(jìn)一步電離,其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度,故II應(yīng)為醋酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線,利用c點(diǎn)、b點(diǎn)溶液中的離子濃度來(lái)分析導(dǎo)電性;Kw只與溫度有關(guān),與溶液的種類以及濃度大小沒(méi)有關(guān)系;相同pH值的鹽酸和醋酸,稀釋到相同體積時(shí),醋酸(II)濃度大于鹽酸(I)濃度.
解答:
解:A、Ⅱ應(yīng)為醋酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線,故A錯(cuò);
B、溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度,b點(diǎn)的H+濃度大,導(dǎo)電性強(qiáng),故B正確;
C、Kw的大小只取決于溫度,故C錯(cuò);
D、相同pH值的鹽酸和醋酸,醋酸濃度遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度,稀釋到相同體積時(shí),醋酸(Ⅱ)濃度大于鹽酸(Ⅰ)濃度,故D錯(cuò).
故選B.
點(diǎn)評(píng):
本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液稀釋時(shí)的濃度變化,注意加水促進(jìn)弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(1)在100℃時(shí),PH=7呈 性.
(2)碳酸鈉溶液呈堿性的原因,用離子方程式表示: .
(3)氯化鋁溶液呈酸性的原因,用離子方程式表示:
(4)寫電離方程式NaHCO3
(5)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相,與石墨相似,具有層狀結(jié)構(gòu),可作高溫潤(rùn)滑劑。立方相氮化硼是超硬材料,有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。
關(guān)于這兩種晶體的說(shuō)法,正確的是
A.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵,所以硬度大 | B.六方相氮化硼層間作用力小,所以質(zhì)地軟 |
C.兩種晶體中的既有極性鍵又有非極性鍵 | D.兩種晶體均為原子晶體 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池,NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑。試回答下列問(wèn)題:
(1)肼燃料電池原理如圖所示,左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________________________。
(2)火箭常用N2O4作氧化劑,肼作燃料,已知:
N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH=-67.7kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.0kJ·mol-1
2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-52.7kJ·mol-1
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式:________________________________________________________________。
(3)聯(lián)氨的工業(yè)生產(chǎn)常用氨和次氯酸鈉為原料獲得,也可在高錳酸鉀催化下,尿素[CO(NH2)2]和次氯酸鈉—氫氧化鈉溶液反應(yīng)獲得,尿素法反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。
(4)如圖所示,A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊。關(guān)閉K2,將各1 mol NO2通過(guò)K1、K3分別充入A、B中,反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為a L。
①B中可通過(guò)__________________________判斷可逆反應(yīng)2NO2N2O4已經(jīng)達(dá)到平衡。
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4,則重新到達(dá)平衡后,平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)________(填 “變大”、“變小”或“不變”)
③若容器A中到達(dá)平衡所需時(shí)間t s,達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍,則平均化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)等于____________________。
④若打開K2,平衡后B容器的體積縮至0.4a L,則打開K2之前,氣球B體積為______L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是( 。
| A. | 用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸 |
| B. | 用托盤天平稱量25.20g NaCl |
| C. | 用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3 |
| D. | 用25mL滴定管做中和滴定時(shí),用去某濃度的堿溶液21.70mL |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列溶液加熱蒸干、灼燒后,能析出原溶質(zhì)固體的是( 。
| A. | AlCl3 | B. | KHCO3 | C. | Fe2(SO4)3 | D. | NH4HCO3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知當(dāng)NH4Cl溶液的濃度小于0.1mol/L時(shí),其pH>5.1.現(xiàn)用0.1mol/L的鹽酸滴定10mL0.05mol/L的氨水,用甲基橙作指示劑達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的量應(yīng)是( 。
| A. | 10mL | B. | 5mL | C. | 大于5mL | D. | 小于5mL |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中,正確的是( 。
| A. | 乙烯、苯、乙醇均能使紫色的酸性高錳酸鉀溶液褪色 |
| B. | 乙烯和聚丙烯都能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng) |
| C. | 油脂在堿的作用下可發(fā)生水解,工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂 |
| D. | 乙酸乙酯、油脂、果糖、蛋白質(zhì)都可以發(fā)生水解反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列事實(shí)能說(shuō)明苯環(huán)對(duì)甲基有影響的是( )
| A. | 甲苯與氫氣加成 |
| B. | 甲苯與硝酸濃硫酸作用制三硝基甲苯 |
| C. | 甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能 |
| D. | 苯在50℃~60℃時(shí)發(fā)生硝化反應(yīng)而甲苯在30℃時(shí)即可 |
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