(1)在100℃時(shí),PH=7呈 性.
(2)碳酸鈉溶液呈堿性的原因,用離子方程式表示: .
(3)氯化鋁溶液呈酸性的原因,用離子方程式表示:
(4)寫(xiě)電離方程式NaHCO3
(5)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: .
考點(diǎn):
鹽類(lèi)水解的原理;電離方程式的書(shū)寫(xiě);有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算;水的電離.
分析:
(1)依據(jù)溶液中離子積常數(shù)可知,常溫下Kw=10﹣14,升高溫度促進(jìn)水的電離,氫離子濃度增大,pH減小,中性溶液pH<7.
(2)碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,碳酸根離子水解而使其溶液呈堿性;
(3)氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽,鋁離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性;
(4)碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì),溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子;
(5)根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則寫(xiě)出氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式;
解答:
解:(1)常溫下Kw=10﹣14,升高溫度促進(jìn)水的電離,氫離子濃度增大,pH減小,中性溶液pH<7,在100℃時(shí),pH=7呈堿性,
故答案為:堿;
(2)碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,碳酸根離子水解而使其溶液呈堿性,水解方程式為CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣,故答案為:CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣;
(3)氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽,鋁離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性,水解方程式為Al3++3H3O⇌Al(OH)3+3H+,
故答案為:Al3++3H3O⇌Al(OH)3+3H+;
(4)碳酸氫鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì),溶液中完全電離,碳酸氫鈉的電離方程式為:NaHCO3═Na++HCO3﹣,
故答案為:NaHCO3═Na++HCO3﹣.
(5)氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=﹣241.8kJ/mol,
故答案為:H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=﹣241.8kJ/mol;
點(diǎn)評(píng):
本題考查電離、水解及其熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě),難度不大,注意掌握熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě),物質(zhì)聚集狀態(tài)的分析判斷,題目較簡(jiǎn)單.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
1.00L 1.00mol•L﹣1 NaOH溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng),放出 57.4kJ的熱量.表示該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是( 。
| A. | NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=+57.4kJ•mol﹣1 |
| B. | NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=﹣57.4 kJ•mol﹣1 |
| C. | NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.4 kJ•mol﹣1 |
| D. | NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.4 kJ•mol﹣1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列條件的改變,一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是( 。
| A. | 增大壓強(qiáng) | B. | 升高溫度 |
| C. | 增大反應(yīng)物的量 | D. | 減小生成物的濃度 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列各組離子一定能大量共存的是( 。
| A. | 在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣ |
| B. | 在強(qiáng)堿溶液中:Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣ |
| C. | 在c(H+)=10﹣13mol/L的溶液中:NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣ |
| D. | 在pH=0的溶液中:K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
如圖表示溫度、壓強(qiáng)對(duì)下列平衡的影響:N2 (g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0圖中y軸表示的意義是( 。
| A. | 正反應(yīng)速率 |
| B. | 平衡混合氣體中NH3的含量 |
| C. | 平衡混合氣體中N2的物質(zhì)的量 |
| D. | H2的轉(zhuǎn)化率 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用不正確的是( 。
| A. | 原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子: |
| B. | S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖: |
| C. | 釩原子電子排布式:[Ar]3d34s2 |
| D. | NH4Br的電子式: |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s)△H>0.下列敘述正確的是( 。
| A. | 加入少量W,逆反應(yīng)速率增大 |
| B. | 當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡 |
| C. | 升高溫度,平衡逆向移動(dòng) |
| D. | 平衡后加入X,上述反應(yīng)的△H增大 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是
A.c(OH-)>c(H+) | B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol • L﹣1 |
C.c(CH3COOH)>c(CH3COO- ) | D.c(CH3COO- )+c(OH- )=0.2 mol • L﹣1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某溫度下,相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋?zhuān)胶鈖H值隨溶液體積變化的曲線如圖所示.據(jù)圖判斷正確的是( 。
| A. | Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線 |
| B. | b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) |
| C. | a點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大 |
| D. | b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度 |
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