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11．A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小，B和E是同族，則下列推斷中正確的是（　�。�
A．A、B、E一定處于1、2、3三個不同周期
B．A、D不可能在同一主族
C．C的最高氧化物的水化物可能顯堿性
D．C和D的單質不可能化合成1：1型離子化合物

分析 A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，B、E是同主族元素，由原子序數(shù)可知，B處于第二周期、E處于第三周期，由于原子半徑A＜B，核電荷數(shù)A＜B，因為同周期，原子序數(shù)越小，半徑越大，因而A、B也不在同一周期中，則A應在第一周期，故A為氫元素；原子半徑D＞E，核電荷數(shù)D＜E，根據同周期原子半徑的遞變規(guī)律可知，D、E處于相同周期，則D應處于第三周期；原子半徑B＞C，核電荷數(shù)B＜C，根據同周期原子半徑的遞變規(guī)律可知，B、C在相同周期，以此解答該題．

解答 解：A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，B、E是同主族元素，由原子序數(shù)可知，B處于第二周期、E處于第三周期，由于原子半徑A＜B，核電荷數(shù)A＜B，因為同周期，原子序數(shù)越小，半徑越大，因而A、B也不在同一周期中，則A應在第一周期，故A為氫元素；原子半徑D＞E，核電荷數(shù)D＜E，根據同周期原子半徑的遞變規(guī)律可知，D、E處于相同周期，則D應處于第三周期；原子半徑B＞C，核電荷數(shù)B＜C，根據同周期原子半徑的遞變規(guī)律可知，B、C在相同周期，
A．由上述分析可知，A在第一周期，B在第二周期，E在第三周期，故A正確；
B．A為氫元素，若D為第三周期的Na時，則A、D在同一主族，故B錯誤；
C．E處于第三周期，B、C處于第二周期，由于原子半徑E＞B＞C，則B不可能為Li，則C一定為非金屬，其最高價氧化物對應的水化物顯酸性，故C錯誤；
D．由于C為非金屬，D為可能為金屬Na等，則C、D的單質有可能形成1：1型離子化合物，如Na2O2，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數(shù)與原子半徑的大小、元素周期律中的遞變規(guī)律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于晶體的說法中，不正確的是（　　）
①晶胞是晶體結構的基本單元       
②分子晶體若是密堆積方式，其配位數(shù)都是12
③含有離子的晶體一定是離子晶體   
④共價鍵的強弱決定分子晶體熔沸點的高低
⑤MgO遠比NaCl的晶格能大       
⑥含有共價鍵的晶體一定是原子晶體
⑦分子晶體的熔點一定比金屬晶體低 
⑧NaCl晶體中，陰、陽離子的配位數(shù)都為6．
A．①③④⑦B．②④⑥⑧C．③⑤⑦⑧D．③④⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍．下列說法正確的是（　�。�
X
YZW
T
A．X、W、Z元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增
C．YX2和WX3均屬于離子化合物
D．根據元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性，T2Y3具有氧化性和還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．少量鐵粉與100mL 0.01mol•L-1的稀鹽酸反應，反應速率太慢．為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法的（　�。�
①加H2O　
②滴入幾滴濃HNO3　
③滴入幾滴濃鹽酸  
④加CH3COONa固體　
⑤加NaCl固體　
⑥升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）　
⑦改用10mL 0.1mol•L-1鹽酸．
A．②⑥⑦B．③⑤⑦C．③⑥⑦D．②③⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在以下的分子或離子中，VSEPR模型名稱與該粒子的立體構型名稱一致的是（　�。�
A．NF3B．C${H}_{3}^{-}$C．SO3D．H3O+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O．某學習小組取0.98g（用精密天平測量）Cu（OH）2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質量隨溫度變化如圖1所示：另外，某同學繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質量的關系曲線，如圖2所示．則下列分析正確的是（　�。�
A．圖1中，A到B的過程中有0.005mol電子發(fā)生了轉移
B．圖1整個過程中共生成0.18g水
C．圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質量關系的曲線是A
D．圖1中A和B化學式分別為Cu2O和CuO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．判斷含氧酸強弱的一條經驗規(guī)律是：含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強．含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)的關系如表所示：
含氧酸次氯酸磷酸硫酸高氯酸
結構式Cl-OH
非羥基氧原子數(shù)0123
酸性弱酸中強酸強酸最強酸
已知：亞磷酸（H3PO3）和亞砷酸（H3AsO3）分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性．由此可推出：
①H3PO3的結構式為，H3PO3與過量的NaOH溶液反應的化學方程式為H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O；
②H3AsO3的結構式為，在H3AsO3中加入濃鹽酸，反應的化學方程式為As（OH）3+3HCl=AsCl3+3H3O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知A（g）?B（g）+C（g）△H＞0．當反應達到平衡時，下列措施：①升溫，②恒容通人惰性氣體，③增加B的濃度，④減壓，⑤加催化劑，⑥恒壓通人惰性氣體，能提高A分解率的是（　　）
A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．為探究Ag+與Fe3+氧化性的相關問題，某小組同學進行如下實驗：
已知：相關物質的Ksp（20度）  AgCl：1.8×10-10   Ag2SO4：1.4×10-5
（1）甲同學的實驗如下：
序號操作現(xiàn)象
實驗Ⅰ將2mL1mol/L　AgNO3溶液加入到
1mL1mol/L　FeSO4溶液中		產生白色沉淀，隨后有黑色固體產生
取上層清液，滴加KSCN溶液溶液變紅
注：經檢驗黑色固體為Ag．
①白色沉淀的化學式是Ag2SO4．
②甲同學得出Ag+氧化了Fe2+的依據是有黑色固體（Ag）生成，加入KSCN溶液后變紅．
（2）乙同學為探究Ag+和Fe2+反應的程度，進行實驗Ⅱ．
a．按如圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質不參與反應），發(fā)現(xiàn)電壓表指針偏移．偏移的方向表明：電子由石墨經導線流向銀．放置一段時間后，指針偏移減小．
b．隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2（SO4）3溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：偏移減小→回到零點→逆向偏移．
①a中甲燒杯里的電極反應式是Fe2+-e-=Fe3+．
②b中電壓表指針逆向偏移后，銀為負極（填“正”或“負”）．
③由實驗得出Ag+和Fe2+反應的離子方程式是Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
（3）為進一步驗證乙同學的結論，丙同學又進行了如下實驗：
序號操作現(xiàn)象
實驗Ⅲ將2mL2mol/LFe（NO3）3溶液加入有銀鏡的試管中　　　　銀鏡消失
實驗Ⅳ將2mL1mol/LFe2（SO4）3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡減少，未消失
實驗Ⅴ將2mL2mol/LFeCl3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡消失
①實驗Ⅲ不能（填“能”或“不能”）證明Fe3+氧化了Ag，理由是因為Fe（NO3）3溶液呈酸性，酸性條件下NO3-也可能氧化Ag．
②用化學反應原理解釋實驗Ⅳ與V的現(xiàn)象有所不同的原因溶液中存在平衡：Fe3++Ag?Fe2++Ag+，且 AgCl比Ag2SO4 Ksp（或溶解度）更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+濃度，所以實驗Ⅴ比實驗Ⅳ正向進行的程度更大．（或AgCl比Ag2SO4 Ksp（或溶解度）更小，促使平衡正向移動，銀鏡溶解）．

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