13.一定條件下,體積為1L的密閉容器中,1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng):2X(g)+Y(g)?Z(g),經(jīng)60s達(dá)到平衡,生成0.3molZ.下列說法正確的是( 。
A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol•L-1•S-1
B.將容器體積變?yōu)?L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{2}$
C.若增大壓強(qiáng),則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D.若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的△H>0

分析 依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算
             2X(g)+Y(g)=Z(g)
起始量(mol)  1        1      0
變化量(mol) 0.6     0.3    0.3
平衡量(mol) 0.4     0.7    0.3
A.反應(yīng)速率v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算分析;
B.將容器體積變?yōu)?L,依據(jù)增大一倍,濃度減小一半,壓強(qiáng)減小平衡逆向進(jìn)行;
C.反應(yīng)前后氣體體積減小,增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行;
D.升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行;

解答 解:依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算
             2X(g)+Y(g)=Z(g)
起始量(mol) 1       1      0
變化量(mol) 0.6    0.3   0.3
平衡量(mol) 0.4    0.7   0.3
A、X濃度變化表示的反應(yīng)速率v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0..6mol}{1L}}{60s}$=0.01mol/(L•S),故A正確;
B、將容器體積變?yōu)?L,依據(jù)增大一倍,濃度減小一半,壓強(qiáng)減小平衡逆向進(jìn)行,Z的平衡濃度小于原來的$\frac{1}{2}$,故B錯誤;
C、反應(yīng)前后氣體體積減小,增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行,物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率增大,故C錯誤;
D、升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行,若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,說明平衡逆向進(jìn)行,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),則該反應(yīng)的△H<0,故D錯誤;
故選A.

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡計(jì)算分析,主要是影響平衡因素的分析判斷,化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算應(yīng)用,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目較簡單.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.為測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度,將鍍鋅鐵皮與足量的鹽酸反應(yīng),待產(chǎn)生的氣泡明顯減少時(shí)取出,洗滌,烘干,稱重.關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的操作對測定結(jié)果的影響,判斷正確的是(  )
A.鐵皮未及時(shí)取出,會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小
B.鐵皮未洗滌干凈,會導(dǎo)致結(jié)果偏大
C.把鹽酸換成稀硫酸,會導(dǎo)致結(jié)果偏大
D.烘干時(shí)間過長,會導(dǎo)致結(jié)果偏小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體摩爾體積約為22.4L/mol,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5mol水的體積約為( 。
A.0.5LB.5LC.11.2LD.不能確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.已知某實(shí)驗(yàn)室用水煤氣合成甘(乙)氨酸的流程如下:

已知:R-CN $\stackrel{H_{2}O/H}{→}$ R-COOH  反應(yīng)④屬于加成反應(yīng).回答:
(1)寫出A→B的化學(xué)方程式:2CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O,指出其反應(yīng)類型氧化反應(yīng)
(2)比較沸點(diǎn)高低:A>B 主要原因是:甲醇分子間存在氫鍵
(3)寫出C→D的化學(xué)方程式:CH2=NH+HCN→H2N-CH2-CH2
(4)任寫一種甘氨酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:CH3CH2NO2 或 HO-CH2CONH2
2分子甘氨酸形成一種二肽的結(jié)構(gòu)簡式:H2NCH2CONHCH2COOH.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.有A、B、C、D、E五種常見化合物,都是由下表中的離子形成的:
陽離子K+     Na+    Cu2+    Al3+
陰離子SO42-   HCO3-   NO3-   OH-
為了鑒別上述化合物.分別完成以下實(shí)驗(yàn),其結(jié)果是:
①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍(lán)色溶液,其他均為無色溶液;
②將E溶液滴人到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解;
③進(jìn)行焰色反應(yīng),只有B、C為紫色(透過藍(lán)色鉆玻璃);
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液,再加過量稀硝酸,A中放出無色氣體,C、D中都能產(chǎn)生白色沉淀;
⑤將B、D兩溶液混合,未見沉淀或氣體生成.若將B的溶液酸化,并加入銅片,則能生成一種氣體,該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空:
(1)寫出B、D的化學(xué)式:BKNO3  DCuSO4
(2)將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應(yīng)后蒸干,僅得到一種化合物,該化合物的化學(xué)式為Na2CO3
(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水,其離子方程式為2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
(4)C常用作凈水劑,用離子方程式和適當(dāng)文字說明其凈水原理鋁離子易水解生成氫氧化鋁膠體,能吸附水中的懸浮物而凈水,Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+
(5)若向含溶質(zhì)1mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,生成沉淀質(zhì)量最大為466克.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.關(guān)于下圖裝置,下列說法不正確的是( 。
A.裝置Ⅰ通電一段時(shí)間,可看見溶液變藍(lán),碳棒上有大量紅色物質(zhì)附著
B.裝置Ⅱ能加速銅電極的腐蝕
C.裝置Ⅰ將電源換成靈敏電流表,觀察到有電流通過
D.裝置Ⅰ通電30s后反接電源,再過30s后電極質(zhì)量未恢復(fù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.乙烯通過一步反應(yīng)不能制取的物質(zhì)是( 。
A.CH3CH2OHB.CH3CH2ClC.CH2BrCH2BrD.CH2=CHCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.按要求填寫計(jì)算結(jié)果:
(1)由N2和CO2組成的28g混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為17.92L,則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為35g/mol.
(2)已知:20℃時(shí),Na2CO3溶解度為21.8g,NaHCO3溶解度為9.6g.20℃時(shí),將21.2g Na2CO3溶于103.6g水中配成溶液,然后向此溶液中通入足量CO2,則析出晶體的質(zhì)量為24g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合生成的是(  )
A.FeCl2B.Na2OC.SO2D.NO

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