A. | 以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol•L-1•S-1 | |
B. | 將容器體積變?yōu)?L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{2}$ | |
C. | 若增大壓強(qiáng),則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小 | |
D. | 若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的△H>0 |
分析 依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算
2X(g)+Y(g)=Z(g)
起始量(mol) 1 1 0
變化量(mol) 0.6 0.3 0.3
平衡量(mol) 0.4 0.7 0.3
A.反應(yīng)速率v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算分析;
B.將容器體積變?yōu)?L,依據(jù)增大一倍,濃度減小一半,壓強(qiáng)減小平衡逆向進(jìn)行;
C.反應(yīng)前后氣體體積減小,增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行;
D.升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行;
解答 解:依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算
2X(g)+Y(g)=Z(g)
起始量(mol) 1 1 0
變化量(mol) 0.6 0.3 0.3
平衡量(mol) 0.4 0.7 0.3
A、X濃度變化表示的反應(yīng)速率v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0..6mol}{1L}}{60s}$=0.01mol/(L•S),故A正確;
B、將容器體積變?yōu)?L,依據(jù)增大一倍,濃度減小一半,壓強(qiáng)減小平衡逆向進(jìn)行,Z的平衡濃度小于原來的$\frac{1}{2}$,故B錯誤;
C、反應(yīng)前后氣體體積減小,增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行,物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率增大,故C錯誤;
D、升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行,若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,說明平衡逆向進(jìn)行,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),則該反應(yīng)的△H<0,故D錯誤;
故選A.
點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡計(jì)算分析,主要是影響平衡因素的分析判斷,化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算應(yīng)用,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目較簡單.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鐵皮未及時(shí)取出,會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小 | |
B. | 鐵皮未洗滌干凈,會導(dǎo)致結(jié)果偏大 | |
C. | 把鹽酸換成稀硫酸,會導(dǎo)致結(jié)果偏大 | |
D. | 烘干時(shí)間過長,會導(dǎo)致結(jié)果偏小 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.5L | B. | 5L | C. | 11.2L | D. | 不能確定 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
陽離子 | K+ Na+ Cu2+ Al3+ |
陰離子 | SO42- HCO3- NO3- OH- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 裝置Ⅰ通電一段時(shí)間,可看見溶液變藍(lán),碳棒上有大量紅色物質(zhì)附著 | |
B. | 裝置Ⅱ能加速銅電極的腐蝕 | |
C. | 裝置Ⅰ將電源換成靈敏電流表,觀察到有電流通過 | |
D. | 裝置Ⅰ通電30s后反接電源,再過30s后電極質(zhì)量未恢復(fù) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CH3CH2OH | B. | CH3CH2Cl | C. | CH2BrCH2Br | D. | CH2=CHCl |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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