Question

2．按要求填寫(xiě)計(jì)算結(jié)果：
（1）由N₂和CO₂組成的28g混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為17.92L，則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為35g/mol．
（2）已知：20℃時(shí)，Na₂CO₃溶解度為21.8g，NaHCO₃溶解度為9.6g．20℃時(shí)，將21.2g Na₂CO₃溶于103.6g水中配成溶液，然后向此溶液中通入足量CO₂，則析出晶體的質(zhì)量為24g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計(jì)算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量；
（2）CO₂通入Na₂CO₃溶液中，發(fā)生Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，20℃時(shí)，Na₂CO₃溶解度為21.8g，NaHCO₃溶解度為9.6g，根據(jù)反應(yīng)方程式以及21.2gNa₂CO₃溶于103.6g水中配成溶液的條件求解，沉淀為NaHCO₃，結(jié)合數(shù)據(jù)求解析出晶體的質(zhì)量．

解答 解：（1）混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為17.92L，物質(zhì)的量為n=$\frac{17.92L}{22.4L/mol}$=0.8mol，混合氣體平均摩爾質(zhì)量=$\frac{28g}{0.8mol}$=35g/mol，故答案為：35g/mol；
（2）21.2gNa₂CO₃的物質(zhì)的量為n=$\frac{m}{M}$=$\frac{21.2g}{106g/mol}$=0.2mol，在Na₂CO₃溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w發(fā)生Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，0.2molNa₂CO₃消耗0.2molH₂O，生成0.4molNaHCO₃，m（NaHCO₃）=nM=0.4mol×84g/mol=33.6g，剩余水為：103.6g-0.2mol×18g/mol=100g，NaHCO₃溶解度為9.6g，應(yīng)溶解9.6gNaHCO₃，析出NaHCO₃：33.6g-9.6g=24g，
故答案為：24．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的計(jì)算能力的考查，注意對(duì)公式的理解，難度不大．