4．由下列微粒的最外層電子排布，能確定形成該微粒的元素在周期表中的位置是（　�。�
A．1s2B．3s23p4C．2s22p6D．ns2np3

分析 A．最外層電子排布為1s2的微粒，可能為He、H-、Li+等；
B．最外層電子排布為3s23p4的微粒為S原子；
C．最外層電子排布為2s22p6的微粒，可能為Ne、Na+、F-等
D．最外層電子排布為ns2np3的微粒，不能確定元素所在周期．

解答 解：A．最外層電子排布為1s2的微粒，可能為He、H-、Li+等，不能確定形成該微粒的元素在周期表中的位置，故A錯誤；
B．最外層電子排布為3s23p4的微粒為S原子，屬于第三周期VIA族，故B正確；
C．最外層電子排布為2s22p6的微粒，可能為Ne、Na+、F-等，不能形成該微粒的元素在周期表中的位置，故C錯誤；
D．最外層電子排布為ns2np3的微粒，不能確定元素所在周期，不能形成該微粒的元素在周期表中的位置，故D錯誤，
故選：B．

點評 本題考查核外電子排布、結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，關(guān)鍵是熟練掌握常見微粒結(jié)構(gòu)，難度不大，注意利用列舉法與反例法進(jìn)行解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在無色溶液中，下列各組離子可能大量共存的是（　�。�
A．OH-、NO3-、HCO3-、Na+B．Na+、SO42-、Mg2+、I-
C．NO3-、Cu2+、K+、Cl-D．H+、K+、ClO-、Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．某溫度下的2L密閉容器中發(fā)生某一特定反應(yīng)，3中氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量（n）如下表所示，2s時達(dá)到平衡狀態(tài)．回答下列問題：
密閉容器A B C 
 n（起始狀態(tài)）/mol 4 2 0
 n（平衡狀態(tài)）/mol 2.8 1.41.2
（1）用物質(zhì)的A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/L•s．
（2）2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%．
（3）圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，x中表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點，
①該反應(yīng)是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
②C點：v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入A和B，其起始物質(zhì)的量及A的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示：
 密閉容器甲 乙 丙 丁 
 密閉容器體積/L2 2 2 1 
 起始物質(zhì)的量 n（A）/mol 0.4 0.8 0.8 0.4
 n（B）/mol 0.24 0.24 0.48 0.24
 A的平衡轉(zhuǎn)化率 80 α1 α2 α3
①該溫度下，乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)K為400；
②A的平衡轉(zhuǎn)化率：α2＞α1（填“＞”、“＜”或“=”）；
③容器中C的物質(zhì)的量濃度：甲＜�。ㄌ睢埃尽薄ⅰ埃肌被颉�=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．為已知結(jié)構(gòu)，下列敘述中正確的是（　　）
A．除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在同一條直線上
B．在同一平面上的原子最多有19個
C．12個碳原子不可能都在同一個平面上
D．12個碳原子有可能都在同一個平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列化合物結(jié)構(gòu)中有兩種常見官能團(tuán)的是（　�。�
A．HOCH2CH2ClB．CH3CH2OHC．CH3COOHD．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．D元素處于元素周期表中第二周期VIA族
B．四種元素的原子半徑：A＜B＜C＜D
C．B、D的最高價氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
D．一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列元素-定為主族元素的是（　�。�
A．其原子最外電子層有7個電子的元素
B．最高正價為+3的元素
C．其原子最外層電子數(shù)大于電子層的元素
D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物是酸的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．關(guān)節(jié)炎病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛其化學(xué)機(jī)理為：
①②Ur-（aq）+Na+（aq）?NaUr（s）

下列對反應(yīng)②敘述中正確的是（　　）
A．反應(yīng)的△H＞0B．反應(yīng)的△H=0
C．升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動D．降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g．請回答下列問題：
（1）A接的是電源的負(fù)極，B是該裝置陽極，B電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑
（2）寫出電解時反應(yīng)的總離子方程式2Cu2++2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2Cu+O2↑+4H+．
（3）電解后溶液的pH為1；要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入CuO，其質(zhì)量為2g．（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）
（4）MnO2可作超級電容器材料．用惰性電極電解酸性MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的 電極反應(yīng)式是Mn2++2H2O-2e-═MnO2+4H+．．

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