【題目】(1)Na2CO3固體中混有少量NaHCO3固體,除去雜質(zhì)的方法是________________,化學(xué)方程式是___________________________________。

(2)NaHCO3固體中混有少量Na2CO3固體,除雜方法是________________,化學(xué)方程式是________________________________________________________。

(3)NaOH固體中混有少量Na2CO3固體,除雜方法是________________,反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________________。

【答案】 加熱 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 配成溶液,通入CO2后常溫風(fēng)干 Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3 加適量石灰水,過濾,蒸發(fā)濾液 Ca2++===CaCO3

【解析】

(1)Na2CO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3,NaHCO3受熱分解為Na2CO3、水和二氧化碳。因此固體中混有少量NaHCO3雜質(zhì),除去雜質(zhì)的方法是固體加熱分解,發(fā)生的反應(yīng)為:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2

(2) NaHCO3溶液中混有少量雜質(zhì)Na2CO3,除去雜質(zhì)的方法是溶液中通入過量二氧化碳是碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3;后將溶液常溫風(fēng)干;

(3) 要除去NaOH溶液中的Na2CO3,實(shí)質(zhì)就是除去碳酸根離子,可利用碳酸鈉溶液與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液,然后過濾即可;Ca2++ CO32-===CaCO3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)室,先斷開K2,閉合K1,兩極均有氣泡產(chǎn)生;一段時(shí)間后,斷開k1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是

A. 斷開K2,閉合K1時(shí),總反應(yīng)的離子方程式為:2H++2Cl- Cl2↑+H2

B. 斷開K2,閉合K1時(shí),石墨電極附近溶液變紅

C. 斷開K1,閉合K2時(shí),銅電極上的電極反應(yīng)為:Cl2+2e-=2Cl-

D. 斷開K1,閉合K2時(shí),石墨電極作正極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Zn-MnO2干電池廣泛應(yīng)用,其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

1該電池的負(fù)極材料是_____。電池工作時(shí),電流流向___________(填“正極”或“負(fù)極”)

2ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+,會(huì)加速某電極的腐蝕。請(qǐng)解釋原因_________。欲除去Cu2+,最好選用下列試劑中的(填代號(hào))。

A.NaOH B. Zn C. Fe D. NH3·H2O

3MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極,電解酸化的MnSO4溶液。陽極反應(yīng)式為________。若電路中通過2 mole-MnO2的理論產(chǎn)量為________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分別按下圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸,乙中G為電流計(jì)。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)以下敘述中,正確的是__ 。

A.甲中鋅片是負(fù)極,乙中銅片是正極 B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C.兩燒杯中溶液pH均增大 D.產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢

(2)乙裝置中,外電路中電子移動(dòng)方向 ___極流向____極(填“Zn”、“Cu”)。

(3)乙裝置中,某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生,而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體,分析原因可能是________ 。

(4)若開始時(shí)乙裝置中加入2L,lmol/LH2SO4,當(dāng)電路中通過0.7mol e-,溶液中Zn2+的濃度是__mol/L。

(5)乙裝置中,如果把硫酸換成硫酸銅溶液,請(qǐng)寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式: ____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物:正戊烷 異戊烷 新戊烷 正丁烷 異丁烷,它們的沸點(diǎn)按由高到低的順序排列正確的是

A B

C D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】只用一種試劑或操作,除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))寫出試劑或操作的名稱、方法及有關(guān)的化學(xué)方程式或離子方程式:

(1)Fe2O3(Al2O3)_________________;離子方程式__________。

(2)Fe2O3[Fe(OH)3]________;化學(xué)方程式_______________

(3)FeSO4溶液(CuSO4)_____________;離子方程式_________。

(4)FeCl3溶液(FeCl2)_____________;離子方程式__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是(
A.都具有強(qiáng)氧化性
B.在常溫下都能與銅反應(yīng)
C.露置于空氣中都能形成白霧
D.在空氣中長(zhǎng)期露置,溶液質(zhì)量均減輕

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后,產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)A點(diǎn)時(shí)已參加反應(yīng)的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為________。

(2)AB段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(3)向B處生成的溶液中通入二氧化碳,可觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

(4)向含有0.1 mol NH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入5 mol·L-1 NaOH溶液,開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多;一段時(shí)間后有刺激性氣味的氣體逸出;最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。

A. pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水電離的c(OH)相等

B. 常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后,溶液呈中性,則混合后溶液中:c(Na+)>c(Cl)>c(CH3COOH)

C. 常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe(SO4)2、④NH3H2O三種溶液中NH4的濃度:②>③>①>④

D. 等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù):N>N

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