【題目】有機物:正戊烷 異戊烷 新戊烷 正丁烷 異丁烷,它們的沸點按由高到低的順序排列正確的是

A B

C D

【答案】A

【解析】

試題分析:在烷分子中,碳原子數(shù)越多,沸點越高;含有相同碳原子數(shù)的烷烴,支鏈越多,沸點越低,選項A符合題意。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】恒溫條件下,可逆反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在體積固定的密閉容器中進行,達到平衡狀態(tài)的標志的是( 。

單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO③NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài).

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硫酸鹽一種常見食品添加劑。為檢測某食品中亞硫酸鹽含量(通常以lkg樣品中含SO2的質(zhì)量計)。某研究小組設(shè)計了如下兩種試驗流程:

1氣體A的主要成分是 _____________。為防止煮沸時發(fā)生暴沸,必須先向燒瓶中加入_____________;通入N2的目的是_____________。

2寫出甲方案第①步反應(yīng)的離子方程式:_____________________

3甲方案第②步滴定前,滴定管需用NaOH標準溶液潤洗,其操作方法是_________,若選用酚酞作為指示劑,滴定終點的現(xiàn)象為________

4若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品,則按乙方案實驗測定的結(jié)果_____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”),按甲方案實驗測定的結(jié)果___________。

5若取樣品wg.按乙方案測得消耗0.01000mol·L-1 I2溶液VmL,1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量是_____________g(用含wV的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計了如圖裝置來一次性完成C、N、Si的非金屬性強弱比較的實驗研究;乙同學根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律,利用下圖裝置完成了C1元素的非金屬性比S強的實驗研究。

回答下列問題:

(1)從以下所給物質(zhì)中選出甲同學設(shè)計的實驗所用到物質(zhì);試劑A為__;試劑C為___(填序號)。

①稀HN03溶液②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤SiO2

實驗開始后圓底燒瓶中觀察到的現(xiàn)象為_____ ;該現(xiàn)象說明非金屬性 >___(填元素符號);對應(yīng)的離子方程式 _____。

(2)乙同學設(shè)計的實驗:試劑B為酸性高錳酸鉀溶液,則試劑A為____:試劑C____(填序號)。

①稀鹽酸 ②濃鹽酸 ③NaCl溶液 ④Na2SO3溶液 ⑤Na2S溶液

實驗開始后試管中觀察到的現(xiàn)象為____,對應(yīng)的離子方程式____。

(3)若反應(yīng)過程中消耗0.3mol C試劑,理論上被氧化的試劑A______mol。

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【題目】下列說法中正確的是( )

A.50mL量筒中配制0.1000mol·L1碳酸鈉溶液

B.0.5molO311.2LO3所含的分子數(shù)一定相等

C.分子總數(shù)為NANO2CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

D.常溫常壓下,22.4LNO2CO2混合氣體含有2NA個氧原子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)Na2CO3固體中混有少量NaHCO3固體,除去雜質(zhì)的方法是________________,化學方程式是___________________________________。

(2)NaHCO3固體中混有少量Na2CO3固體,除雜方法是________________,化學方程式是________________________________________________________。

(3)NaOH固體中混有少量Na2CO3固體,除雜方法是________________,反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)起了氮的固定作用是(
A.N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3
B.NH3經(jīng)過一系列反應(yīng)之后生成硝酸鹽
C.NO與O2反應(yīng)生成NO2
D.氯化銨受熱分解

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】完成下列各題:

(1)實驗室保存FeCl2溶液時,常向其中加入少量鐵粉原因是__________________(用離子方程式表示)。

某同學為檢驗某未知溶液中是否為FeCl2溶液,采取如下實驗方案加以驗證:稍取未知試液于試管中溶液溶液呈血紅色(證明含有FeCl2),你認為此方案________(填“合理”或“不合理”),若不合理,如何改進_______________________________________(若合理,該問不填)。

(2)A、B、C、D、E分別是鐵或鐵的化合物。其中D是一種紅褐色沉淀。其相互反應(yīng)關(guān)系如圖所示:

根據(jù)如圖所示變化,按要求回答下列問題:

①寫出A、E的化學式:A________,E________;

②寫出其中幾步反應(yīng)的化學方程式:

C→B:________________________________________________________________________;

B→D:________________________________________________________________________

E→A:________________________________________________________________________。

③C中加入NaOH溶液,看到的現(xiàn)象是________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,濃度均為0.10mol·L-1、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. MOH的電離程度:c點大于d點

B. ROH溶液由a點到b點時, 變大

C. pH=10時,MOH和ROH溶液中,c(M+)>c(R+)

D. lg=2時,MOH和ROH兩種溶液中,水電離的c(OH)的比值是1:10

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