【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是

A.3 g 乙烷中所含共價(jià)鍵數(shù)目為 0.6 NA

B.1 mol CH3+中含電子數(shù)為 10 NA

C.4.6 g 甲酸和二甲醚(CH3OCH3)的混合物中所含分子數(shù)為 0.1 NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 苯完全燃燒后生成的 CO2 分子數(shù)為 3 NA

【答案】C

【解析】

A．乙烷的結(jié)構(gòu)式為，3g乙烷為0.1mol，則含有共價(jià)鍵0.7mol，數(shù)目為0.7NA，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．1個(gè)CH3+含有(6+3-1)=8個(gè)電子，則1mol CH3+含有8mol電子，數(shù)目為8NA，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．甲酸和二甲醚(CH3OCH3)的相對分子質(zhì)量均為46，則4.6 g 甲酸和二甲醚(CH3OCH3)的混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，其分子數(shù)為0.1NA，C選項(xiàng)正確；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的苯是液體，不能按氣體摩爾體積準(zhǔn)確計(jì)算其物質(zhì)的量，故不能準(zhǔn)確計(jì)算其完全燃燒生成二氧化碳的分子數(shù)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)，下列判斷正確的是（ ）

元素

A

B

C

D

E

最低化合價(jià)

-4

-2

-1

-2

-1

電負(fù)性

2.5

2.5

3.0

3.5

4.0

A.C、D、E的簡單氫化物的穩(wěn)定性：C>D>E

B.元素A的原子最外層中無自旋狀態(tài)相同的電子

C.元素B、C之間不可能形成化合物

D.與元素B同周期且在該周期中第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與發(fā)生置換反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法全部正確的是（ ）

①環(huán)丙烷和乙烯的最簡式相同②相同質(zhì)量的乙炔和苯充分燃燒耗氧量相同

③苯乙烯和丁烯互為同系物④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)逐漸變低

⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

⑥分子中所有原子一定都在同一平面上

A. ①②③B. ②④⑤⑥

C. ①②④D. ①②④⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是:

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2升乙醇完全燃燒產(chǎn)生的CO2的 分子數(shù)為0.5NA

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)為

③60gSiO2晶體中含有2NA個(gè)Si-O鍵

④某條件下，將1mol N2和3mol H2在密閉容器中充分反應(yīng)，生成NH3分子數(shù)為2NA

⑤常溫下7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

A.①④B.②③C.③⑤D.②⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是

A. 放電時(shí)，a電極反應(yīng)為

B. 放電時(shí)，溶液中離子的數(shù)目增大

C. 充電時(shí)，b電極每增重，溶液中有被氧化

D. 充電時(shí)，a電極接外電源負(fù)極

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜（Mathieson）法制備亞氯酸鈉的流程如下：

下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1

B. 若反應(yīng)①通過原電池來實(shí)現(xiàn)，則ClO2是正極產(chǎn)物

C. 反應(yīng)②中的H2O2可用NaClO2代替

D. 反應(yīng)②條件下，ClO2的氧化性大于H2O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】減少二氧化碳的排放，氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是一項(xiàng)重要的熱點(diǎn)課題．

Ⅰ經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：在時(shí)，按：：3投料，圖1所示不同溫度下，平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系．

該反應(yīng)的 ______ 填“”、“”或“”．

曲線b表示的物質(zhì)為 ______ ．

為提高的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是 ______ ．

（2）在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解可得到多種燃料，其原理如圖2所示．

b為電源的 ______ 極，電解時(shí)，生成乙烯的電極反應(yīng)式是 ______ ．

Ⅱ（3）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．如反應(yīng)：． 在時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下：

時(shí)間

濃度

0

10

20

30

40

50

NO

0

0

時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù) ______ ．

后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 ______ 答一種即可．

Ⅲ.（4）工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的，分別生成、，其水溶液均呈酸性．相同條件下，同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中較小的是 ______ ，用文字和化學(xué)用語解釋原因 ______ ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究SO2與鈣鹽溶液的反應(yīng)情況。

（文獻(xiàn)資料）

①CaSO3是難溶于水、易溶于鹽酸的白色固體；

②實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3粉末和80%硫酸反應(yīng)制備SO2；

③濃硫酸與水混合時(shí)放出大量的熱，產(chǎn)生大量“酸霧”。

（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：探究二氧化硫與氯化鈣溶液反應(yīng)。

(1)若氣體從左至右流動(dòng)，選擇裝置并排序?yàn)?/span>________(填代號)。

(2)D裝置作用是___________________________________________

(用離子方程式表示)。

(3)連接裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)C裝置中產(chǎn)生白色沉淀。

①甲同學(xué)對白色沉淀成分提出如下假設(shè)：

假設(shè)1：白色固體是CaSO3；

假設(shè)2：白色固體是CaSO4；

假設(shè)3：白色固體是CaSO4和CaSO3。

②乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明白色沉淀是CaSO4，他的實(shí)驗(yàn)方案是_____________________________________。

③丙同學(xué)認(rèn)為C中生成硫酸鈣的原因是裝置內(nèi)O2氧化了SO2。

排除裝置內(nèi)O2干擾采取的措施是：在啟動(dòng)B中反應(yīng)之前，____________(填實(shí)驗(yàn)步驟)

重新實(shí)驗(yàn)，C中無明顯現(xiàn)象，所以SO2和CaCl2溶液不反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：探究SO2和Ca(ClO)2溶液反應(yīng)。

丁同學(xué)僅將上述實(shí)驗(yàn)C裝置中氯化鈣溶液換成漂白精溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)產(chǎn)生了大量白色沉淀。

(4)化學(xué)反應(yīng)有兩種情況。

①若SO2過量，則發(fā)生反應(yīng)為Ca(ClO)2＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2HCl＋H2SO4

②若SO2少量，則發(fā)生反應(yīng)為_____________________________________________________。

(5)為了探究C中SO2是否過量，戊同學(xué)取少量C中上層清液于試管中，加入下列物質(zhì)可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>________(填字母)。

a．NaHCO3溶液 b．品紅溶液

c．AgNO3溶液 d．紫色石蕊溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近日IPCC發(fā)布了由來自40個(gè)國家的91位科學(xué)家編寫的《全球升溫1.5℃特別報(bào)告》，溫室效應(yīng)引發(fā)的環(huán)境問題日益嚴(yán)重，物種滅絕，洪災(zāi)、旱災(zāi)、糧食欠收等自然災(zāi)害發(fā)生頻率不斷增加，CO2的減排和綜合利用是解決溫室及能源問題的有效途徑。

(1)CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

① 從3 min到9 min，v(H2)＝_____mol·L－1·min－1。

② 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______。

③ 下列說法正確的的是____(填字母)。

A．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化，則說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為75%

C．平衡時(shí)混合氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)是30%

D．該條件下，第9 min時(shí)v逆(CH3OH)大于第3 min時(shí)v正(CH3OH)。

(2)工業(yè)中，CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。

反應(yīng)A：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

反應(yīng)B：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

控制CO2和H2初始投料比為1∶3時(shí)，溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖所示。

① 由圖可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升，其主要原因可能是________。

② 由圖可知獲取CH3OH最適宜的溫度是________。下列措施有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的有___________(填字母)。

A．使用催化劑 B．增大體系壓強(qiáng)

C．增大CO2和H2的初始投料比 D．投料比不變和容器體積不變，增加反應(yīng)物的濃度

(3)250 ℃下CH3OH物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。畫出280 ℃下0～t2時(shí)刻CH3OH物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線示意圖__________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案