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【題目】下列烷烴的沸點是：甲烷-164℃，乙烷-89℃，丁烷-1℃，戊烷+36℃，根據上述數據判斷，丙烷的沸點可能是（ ）

A、低于-89℃ B、約為-42℃ C、高于-1℃ D、高于+36℃

【答案】B

【解析】

試題本題主要是對烷烴沸點的考查，解題時，應分析題干中提供的信息，并從中得出規(guī)律，結合課本的知識綜合得出結論。題干中給出幾種烷烴的沸點：“甲烷-164℃，乙烷-89℃，丁烷-1℃，戊烷+36℃”，從數據中可以看出，隨著碳原子數的增加，沸點逐漸升高。故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為實現下列實驗目的，下表提供的主要儀器和所用試劑合理的是（　 �。�

選項

實驗目的

主要儀器

所用試劑

A

提純混有MgCl2雜質的AlCl3溶液

燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺

待提純的AlCl3溶液、NaOH溶液

B

檢驗NH4Cl固體中的陽離子

試管、酒精燈

NH4Cl固體、紅色石蕊試紙、蒸餾水

C

實驗室制取CO2

試管、帶導管的橡膠塞

大理石、稀硫酸

D

測定FeSO4溶液的濃度

酸式滴定管、錐形瓶、

燒杯

0.100 mol·L－1 KMnO4標準溶液、FeSO4溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年5月18日中共中央國務院公開致電祝賀南海北部神狐海域進行的“可燃冰”試采成功�！翱扇急笔翘烊粴馑衔�，外形像冰，在常溫常壓下迅速分解釋放出甲烷，被稱為未來新能源。

（1）“可燃冰”作為能源的優(yōu)點是__________(回答一條即可)。

（2）甲烷自熱重整是先進的制氫方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整兩個過程。向反應系統(tǒng)同時通入甲烷，氧氣和水蒸氣,發(fā)生的主要化學反應如下:

反應過程

化學方程式

焓變△H(kJ.mol-l)

活化能E.(kJ.mol-1)

甲烷氧化

CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g)

-802.6

125.6

CH4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)

-322.0

172.5

蒸氣重整

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

+206.2

240.1

CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)

+158.6

243.9

回答下列問題:

①在初始階段，甲烷蒸汽重整的反應速率______(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷氧化的反應速率。

②反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的平衡轉化率與溫度、壓強關系[其中n(CH4)：n(H2O)=1:1]如圖所示。

該反應在圖中A點的平衡常數Kp=________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)，圖中壓強(p1、p2、p3、p4)由大到小的順序為___________。

③從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進之處在于___________。

④如果進料中氧氣量過大,最終會導致H2物質量分數降底，原因是__________。

（3）甲烷超干重整CO2技術可得到富含CO的氣體，其能源和開境上的雙重意義重大，甲烷超干重整CO2的催化轉化原理如圖所示。

①過程II中第二步反應的化學方程式為_____________。

②只有過程I投料比_______，過程II中催化劑組成才會保持不變。

③該技術總反應的熱化學方程式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室從海藻中提取碘的流程如下：

海藻海藻灰海藻灰懸濁液

（1）寫出提取碘的過程中有關實驗操作的名稱：①______；③________。

（2）提取碘的過程中可供選擇的有機溶劑是（____）

A．汽油、酒精 B．四氯化碳、汽油 C．醋酸、酒精

（3）為完成以上①、③兩步操作，實驗室里有燒杯、玻璃棒、鐵架臺、燒瓶、導管、酒精燈，尚缺少的玻璃儀器是____________________________________。

（4）從含碘的有機溶劑中提取碘和回收有機溶劑，還需要經過蒸餾。指出下圖所示的實驗裝置中的錯誤之處：①______，②________，③________，④________。

（5）為便于控制蒸餾時的溫度，操作時使用水浴加熱，最后晶體碘在________里聚集。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學方程式：

①H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol-1

②H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol-1

③C(s)＋O2(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol-1

④C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol-1，

回答下列問題：

（1）H2的燃燒熱為____________；C的燃燒熱為____________。

（2）燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為____________。

（3）寫出CO燃燒的熱化學方程式__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知水的離子積：25℃時Kw=1×10﹣14，100℃時Kw=1×10﹣12。試回答以下問題．

（1）25℃時，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）=5×10﹣4 molL﹣1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）=_________．

（2）在100℃時，測得某溶液pH=7，該溶液顯_________（填“酸”、“堿”或“中”）性．

（3）將100℃溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液pH=2，則a：b=________．

（4）某溫度時，有pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數Kw＝________。

①該溫度下( T ℃)，將100 mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計)，溶液的pH＝____________。

②該溫度下(T ℃)，1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH(pHa)與NaOH溶液的pH(pHb)的關系是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學與科研、生產、生活相關的說法不正確的是（ ）

A.84消毒液能消殺新冠病毒，它也具有漂白性

B.常用鋁槽車裝運濃硫酸及濃硝酸是因為它們和鋁不發(fā)生化學反應

C.鋰離子電池是新一代可充電的綠色電池

D.電力是污染最小的一種二次能源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列狀態(tài)的物質，既能導電又屬于電解質的是（ ）
A.MgCl2固體
B.NaCl溶液
C.液態(tài)HCl
D.熔融的KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示為鹽酸介質中，金屬銅與氫疊氮酸（HN3）構成的原電池，總反應方程式為： 2Cu+2Cl- +HN3+3H+＝2CuCl(s)+N2↑+NH4+。下列敘述錯誤的是

A. 電子的流向為Cu→→石墨

B. 負極的電極反應式為Cu+Cl――e－＝CuCl(s)

C. 反應一段時間后正極區(qū)溶液的pH減小

D. 標準狀況下，生成224mL N2時，銅轉移的電子數為0.02NA

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