2．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．室溫下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA
C．0.5 mol•L-1MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA
D．18 g NH4+中所含的電子數(shù)為11NA

分析 A．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$結(jié)合氧氣、臭氧結(jié)構(gòu)組成解答；
B．常溫常壓Vm≠22.4L/mol；
C．溶液體積未知；
D．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$結(jié)合1個(gè)銨根離子含有10個(gè)電子解答．

解答 解：A．氧氣和臭氧都是由氧原子構(gòu)成，所以32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為：$\frac{32g}{16g/mol}$×2×NA=2NA，故A正確；
B．常溫常壓Vm≠22.4L/mol，無(wú)法計(jì)算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算氯離子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
D．18 g NH4+物質(zhì)的量為$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，所含的電子數(shù)為10NA，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大，注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．根據(jù)如圖框圖分析，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．在反應(yīng)①中硫酸既表現(xiàn)了酸性、又表現(xiàn)了氧化性
B．我國(guó)是世界上最早使用反應(yīng)②冶煉金屬M(fèi)的國(guó)家
C．在③反應(yīng)中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀
D．紅褐色固體Z不能溶于氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．PbO2及2PbCO3•Pb（OH）2（堿式碳酸鉛）均是生產(chǎn)鉛酸蓄電池正極的原料．
（1）PbO2可由NaClO氧化Pb（NO3）2溶液得到．
①Pb（NO3）2被氧化為PbO2的離子方程式為Pb2++ClO-+H2O=PbO2↓+Cl-+2H+．
②Pb（NO3）2溶液中通入H2S發(fā)生Pb2+（aq）+H2S（aq）?PbS（s）+2H+（aq），直至平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=2.6×1061已知：Ksp（PbS）=3.55×10-28；H2S電離常數(shù)Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15]．
（2）制備堿式碳酸鉛的實(shí)驗(yàn)步驟如圖1：

①“碳化”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3[（CH3COO）2Pb•Pb（OH）2]+2CO2=3（CH3COO）2Pb+2PbCO3•Pb（OH）2↓+2H2O．
②“洗滌”時(shí)，經(jīng)水洗滌后再用酒精洗滌的目的是除去沉淀表面附著的水并促進(jìn)其快速干燥．
（3）為確定2PbCO3•Pb（OH）2（相對(duì)式量：775）的熱分解過(guò)程，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取一定量（2）實(shí)驗(yàn)制得的樣品放在熱重分析儀中，在氬氣流中熱分解，測(cè)得樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%）隨溫度的變化如圖2所示．
①A→B過(guò)程中，從體系中逸出的分解產(chǎn)物（化合物）為H2O（填化學(xué)式）；C→D過(guò)程中，從體系中逸出的分解產(chǎn)物（化合物）為CO2（填化學(xué)式）．
②根據(jù)圖中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算并確定E點(diǎn)殘留固體的化學(xué)式（寫出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．NH4ClB．AlC．AlCl3D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．25℃時(shí)，在等體積的下列溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是（　�。�
①0.5mol•L-1的H2SO4溶液，②0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液，③1mol•L-1的NaCl溶液，④純水．
A．107：107：1：1B．1：10：107：107C．107：106：2：2D．107：106：2×107：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．參考如圖，按要求回答下列問(wèn)題：
（1）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種原理是CH3OH（g）和H2O反應(yīng)生成CO2和H2．若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)活化能 a的變化是減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”、“不變”），反應(yīng)熱△H的變化是不變（填“增大”、“減小”、“不變”）．請(qǐng)寫出CH3OH（g）和H2O（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+（a-b）kJ/mol．
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的另一種反應(yīng)原理是：
CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）△H=-c kJ/mol
又知H2O（g）?H2O（l）△H=-d kJ/mol．
則甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=（2a-2b+3c+2d）kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)的是（　�。�
①氯水  ②溴水  ③碘水  ④氯化鈉  ⑤溴化鉀．
A．①②B．①②③C．①②④D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來(lái)，但產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
①CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H=+210.5kJ•mol-1
②$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H=-47.3kJ•mol-1
反應(yīng)CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）△H=-399.7kJ•mol-1；
平衡常數(shù)K的表達(dá)式為$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）c（S{O}_{2}）}$．
（2）圖1為在密閉容器中H2S氣體分解生成H2和S2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系．

圖1中壓強(qiáng)p1、p2、p3的大小順序?yàn)镻1＜P2＜P3，理由是反應(yīng)前后氣體體積增大，增大壓強(qiáng)平衡逆向進(jìn)行；該反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系為K（T1）＜K（T2） （填“＞”、“＜”或“=”），理由是反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大．
（3）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
①600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖2，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是15-20min和25-30min．
②據(jù)圖2判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增大氧氣的濃度（用文字表達(dá)）；10min到15min的曲線變化的原因可能是ab（填寫編號(hào)）．
A．加了催化劑                      B．縮小容器體積
C．降低溫度                        D．增加SO3的物質(zhì)的量
（4）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是（　�。�
A．1 mol任何物質(zhì)中都含有6.02×1023個(gè)分子
B．0.012 kg 12C中含有約6.02×1023 NA個(gè)碳原子
C．1 mol水中含有1 mol氫分子和1 mol氧原子
D．1 mol Ne中約含有6.02×1024個(gè)電子

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