2．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．室溫下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA
C．0.5 mol•L-1MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA
D．18 g NH4+中所含的電子數(shù)為11NA

分析 A．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$結(jié)合氧氣、臭氧結(jié)構(gòu)組成解答；
B．常溫常壓Vm≠22.4L/mol；
C．溶液體積未知；
D．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$結(jié)合1個銨根離子含有10個電子解答．

解答 解：A．氧氣和臭氧都是由氧原子構(gòu)成，所以32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為：$\frac{32g}{16g/mol}$×2×NA=2NA，故A正確；
B．常溫常壓Vm≠22.4L/mol，無法計算氮氣的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．溶液體積未知，無法計算氯離子數(shù)目，故C錯誤；
D．18 g NH4+物質(zhì)的量為$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，所含的電子數(shù)為10NA，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大，注意氣體摩爾體積使用條件和對象．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．根據(jù)如圖框圖分析，下列說法不正確的是（　�。�
A．在反應①中硫酸既表現(xiàn)了酸性、又表現(xiàn)了氧化性
B．我國是世界上最早使用反應②冶煉金屬M的國家
C．在③反應中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀
D．紅褐色固體Z不能溶于氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．PbO2及2PbCO3•Pb（OH）2（堿式碳酸鉛）均是生產(chǎn)鉛酸蓄電池正極的原料．
（1）PbO2可由NaClO氧化Pb（NO3）2溶液得到．
①Pb（NO3）2被氧化為PbO2的離子方程式為Pb2++ClO-+H2O=PbO2↓+Cl-+2H+．
②Pb（NO3）2溶液中通入H2S發(fā)生Pb2+（aq）+H2S（aq）?PbS（s）+2H+（aq），直至平衡，該反應的平衡常數(shù)為K=2.6×1061已知：Ksp（PbS）=3.55×10-28；H2S電離常數(shù)Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15]．
（2）制備堿式碳酸鉛的實驗步驟如圖1：

①“碳化”時，發(fā)生反應的化學方程式為3[（CH3COO）2Pb•Pb（OH）2]+2CO2=3（CH3COO）2Pb+2PbCO3•Pb（OH）2↓+2H2O．
②“洗滌”時，經(jīng)水洗滌后再用酒精洗滌的目的是除去沉淀表面附著的水并促進其快速干燥．
（3）為確定2PbCO3•Pb（OH）2（相對式量：775）的熱分解過程，進行如下實驗：稱取一定量（2）實驗制得的樣品放在熱重分析儀中，在氬氣流中熱分解，測得樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%）隨溫度的變化如圖2所示．
①A→B過程中，從體系中逸出的分解產(chǎn)物（化合物）為H2O（填化學式）；C→D過程中，從體系中逸出的分解產(chǎn)物（化合物）為CO2（填化學式）．
②根據(jù)圖中實驗數(shù)據(jù)，計算并確定E點殘留固體的化學式（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．NH4ClB．AlC．AlCl3D．NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．25℃時，在等體積的下列溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是（　�。�
①0.5mol•L-1的H2SO4溶液，②0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液，③1mol•L-1的NaCl溶液，④純水．
A．107：107：1：1B．1：10：107：107C．107：106：2：2D．107：106：2×107：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．參考如圖，按要求回答下列問題：
（1）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種原理是CH3OH（g）和H2O反應生成CO2和H2．若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，正反應活化能 a的變化是減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”、“不變”），反應熱△H的變化是不變（填“增大”、“減小”、“不變”）．請寫出CH3OH（g）和H2O（g）反應的熱化學方程式CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+（a-b）kJ/mol．
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的另一種反應原理是：
CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）△H=-c kJ/mol
又知H2O（g）?H2O（l）△H=-d kJ/mol．
則甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=（2a-2b+3c+2d）kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的是（　�。�
①氯水  ②溴水  ③碘水  ④氯化鈉  ⑤溴化鉀．
A．①②B．①②③C．①②④D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用．請回答下列問題：
（1）一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來，但產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，相關(guān)的熱化學方程式如下：
①CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H=+210.5kJ•mol-1
②$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H=-47.3kJ•mol-1
反應CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）△H=-399.7kJ•mol-1；
平衡常數(shù)K的表達式為$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）c（S{O}_{2}）}$．
（2）圖1為在密閉容器中H2S氣體分解生成H2和S2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系．

圖1中壓強p1、p2、p3的大小順序為P1＜P2＜P3，理由是反應前后氣體體積增大，增大壓強平衡逆向進行；該反應平衡常數(shù)的大小關(guān)系為K（T1）＜K（T2） （填“＞”、“＜”或“=”），理由是反應是吸熱反應，升溫平衡正向進行，平衡常數(shù)增大．
（3）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
①600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖2，反應處于平衡狀態(tài)的時間段是15-20min和25-30min．
②據(jù)圖2判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大氧氣的濃度（用文字表達）；10min到15min的曲線變化的原因可能是ab（填寫編號）．
A．加了催化劑                      B．縮小容器體積
C．降低溫度                        D．增加SO3的物質(zhì)的量
（4）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是（　�。�
A．1 mol任何物質(zhì)中都含有6.02×1023個分子
B．0.012 kg 12C中含有約6.02×1023 NA個碳原子
C．1 mol水中含有1 mol氫分子和1 mol氧原子
D．1 mol Ne中約含有6.02×1024個電子

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