16．下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰．且其峰面積之比為3：1的為（　�。�
A．乙酸異丙酯B．甲酸甲酯C．對(duì)二甲苯D．硝基苯

分析 核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰．說明含有2種H原子，其峰面積之比為3：1，說明H原子個(gè)數(shù)為3：1，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)解答該題．

解答 解：A．乙酸異丙酯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOCH（CH3）2，該分子的核磁共振氫譜中有三組峰，其峰面積之比是6：3：1，故A錯(cuò)誤；
B．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為：HCOOCH3，含有2種H原子，其峰面積之比為3：1，故B正確；
C．對(duì)二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為：，該分子的核磁共振氫譜中有兩組峰，其峰面積之比是3：2，故C錯(cuò)誤；
D．硝基苯含有1個(gè)硝基，該分子的核磁共振氫譜中有三組峰，其峰面積之比是2：2：1，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確核磁共振氫譜中吸收峰的組數(shù)、面積之比的含義是解本題關(guān)鍵，注意能根據(jù)名稱寫出結(jié)構(gòu)簡式，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．NH3及其鹽都是重要的化工原料．
（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為ACG（如圖1）

（2）按圖2裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，原因是A瓶壓強(qiáng)比B瓶大，氯化氫進(jìn)入B瓶與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體小顆粒形成白煙，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1．
②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是燒瓶中的液體倒吸入B瓶，且紫色石蕊試液變紅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列實(shí)驗(yàn)方法能夠?qū)崿F(xiàn)的是（　�。�
A．用10ml量筒量取7.5ml稀鹽酸
B．用托盤天平稱取25.20gNaCl晶體
C．用蒸發(fā)結(jié)晶的方法由硫酸銅溶液制取藍(lán)帆
D．用100ml容量瓶配置0.5mol/l的Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．完成下列離子方程式
（1）用食醋清除水垢（主要成分是CaCO3）：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-
（2）含有氫氧化鋁的胃藥能降低胃酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
（3）用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
（4）向硫酸氫鈉溶液中加氫氧化鋇溶液至恰好沉淀：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增．R基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為L，最高能級(jí)上只有兩個(gè)自旋方向相同的電子．工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得X單質(zhì)．Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于R、W、X三種元素的原子序數(shù)之和．Z基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）Z2+基態(tài)核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d9．
（2）YX4-的空間構(gòu)型是：正四面體；與YX4-互為等電子體的一種分子為CCl4等（填化學(xué)式）；HYX4酸性比HYX2強(qiáng)，其原因是：HClO4有 3 個(gè)非羥基氧，而 HClO2有 1 個(gè)非羥基氧．
（3）結(jié)構(gòu)簡式為RX（WH2）2的化合物中R原子的雜化軌道類型為：sp2；1molRX（WH2）2分子中含有σ鍵數(shù)目為：11NA．（H為氫元素，下同）
（4）往Z的硫酸鹽溶液中通入過量的WH3，可生成[Z（WH3）4]SO4，下列說法正確的是：A．
A．[Z（WH3）4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．在[Z（WH3）4]2+中Z2+給出孤對(duì)電子，WH3提供空軌道
C．[Z（WH3）4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
（5）某Y與Z形成的化合物的晶胞如右圖所示（黑點(diǎn)代表Z原子）．
①該晶體的化學(xué)式為：CuCl．
②已知Z和Y的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則Y與Z形成的化合物屬于共價(jià)（填“離子”、“共價(jià)”）化合物．
③已知該晶體的密度為ρg•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為：$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρN{\;}_{A}}}$×1010cm（只寫計(jì)算式）（Z原子位于體對(duì)角線上）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．從NO3-、SO42-、H+、Cu2+、Ag+、Cl-中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，采用惰性電極對(duì)其溶液進(jìn)行電解，寫出符合下列要求的所有可能的電解質(zhì)的化學(xué)式．
（1）兩極分別放出H2和O2HNO3、H2SO4．
（2）若陰極析出金屬，陽極放出O2CuSO4、AgNO3、Cu（NO3）2．
（3）兩極分別放出氣體，且體積比為1：1HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．利用100ml 0.5mol•L-1Na2CO3溶液配制Na+濃度為0.20mol•L-1的溶液，下列操作正確的是（　　）
A．將該Na2CO3 溶液轉(zhuǎn)移至250ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻
B．將該Na2CO3 溶液轉(zhuǎn)移至250ml燒杯中，用量筒量取150ml蒸餾水加入，攪拌
C．將該Na2CO3 溶液轉(zhuǎn)移至250ml燒杯中，用量筒量取400ml蒸餾水加入，攪拌
D．將該Na2CO3 溶液轉(zhuǎn)移至500ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．分液漏斗可用來分離的物質(zhì)是（　　）
A．溶液中的溶質(zhì)和溶劑B．懸濁液
C．不能互溶的兩種液體D．互溶的液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．碘水中通入足量的SO2：I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
C．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D．惰性電極電解MgCl2溶液：Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑

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