7．下列實驗方法能夠?qū)崿F(xiàn)的是（　�。�
A．用10ml量筒量取7.5ml稀鹽酸
B．用托盤天平稱取25.20gNaCl晶體
C．用蒸發(fā)結晶的方法由硫酸銅溶液制取藍帆
D．用100ml容量瓶配置0.5mol/l的Na2CO3溶液

分析 A．10mL量筒的最小讀數(shù)為0.1mL；
B．托盤天平只能讀到0.1，無法稱量出0.01g氯化鈉；
C．蒸發(fā)結晶無法得到含有結晶水的藍帆；
D．可以用100mL的容量瓶配制0.5mol/L的碳酸鈉溶液．

解答 解：A．規(guī)格為10mL的量筒的最小讀數(shù)為0.1mL，可用10mL量筒量取7.5mL稀鹽酸，故A正確；
B．托盤天平的最小讀數(shù)為0.1g．無法用托盤天平稱取25.20gNaCl晶體，故B錯誤；
C．需要通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾得到硫酸銅晶體，不能直接蒸發(fā)結晶，故C錯誤；
D．可以用規(guī)格為100mL的容量瓶配制0.5mol/L的碳酸鈉溶液，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度不大，明確常見化學實驗基本操作方法為解答關鍵，注意掌握常見儀器的構造及使用方法，試題培養(yǎng)了學生的化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．已知前三周期元素A和B，A2+和B-的電子層結構相同，則原子半徑A＞ B（填“＜”或“＞”）；離子半徑A2+＜ B-（填“＜”或“＞”）；若A的原子序數(shù)為m，則B 的   原子序數(shù)可表示為：m+3（用m表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化合物X的分子式為C5H11Cl，用NaOH的醇溶液處理X，可得分子式為C5H10的兩種產(chǎn)物Y、Z，Y、Z經(jīng)催化加氫后都可得到2甲基丁烷．若將化合物X用NaOH的水溶液處理，則所得有機產(chǎn)物的結構簡式可能是（　�。�
A．CH3CH2CH2CH2CH2OHB．（CH3）2COHCH2CH3
C．（CH3）2CHCH2CH2OHD．（CH3）3CCH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程．下列說法正確的是（　�。�
A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液不會變?yōu)檠t色
B．溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生的變化的離子方程式為4H++2Fe2++O2═2Fe3++2H2O
C．溶液酸性A＞B＞C
D．加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液B

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關實驗操作的“先”與“后”的說法中，正確的是（　�。�
A．制取氣體時，先裝藥品，后檢查裝置的氣密性
B．加熱KClO3并用排水法收集O2實驗結束時，先熄滅酒精燈，后移出導管
C．稀釋濃硫酸時，先把濃硫酸倒入燒杯中，后沿器壁緩慢注入水，邊加邊攪拌
D．加熱試管時，先使試管底部均勻受熱，后用酒精燈的外焰固定加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3kJ•mol-1，石墨的燃燒熱為393.5kJ•mol-1．下列熱化學方程式書寫正確的是（　�。�
A．H2SO4（aq）+Ba （OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ•mol-1
B．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
C．C （s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
D．C （s，石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO （g）△H=-393.5kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．鋁能置換出氧化鐵中的鐵，鋼鐵工業(yè)利用鋁熱反應冶煉鐵
B．用鋁制容器盛放濃硝酸，是因為鋁和濃硝酸不反應
C．明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，起消毒殺菌的作用
D．因為液態(tài)氨氣化時吸熱，可用液態(tài)氨作制冷劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰．且其峰面積之比為3：1的為（　　）
A．乙酸異丙酯B．甲酸甲酯C．對二甲苯D．硝基苯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．二甲醚（CH3OCH3）被稱為 21 世紀的新型燃料．工業(yè)上制備二甲醚在催化反應室中（壓強2.0-10.0MPa，溫度 230-280℃）進行下列反應
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•mol-1
（1）對于反應②，在溫度和容積不變的條件下，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（填序號字母）cda．n（CH3OH）=n（CH3OCH3）=n（H2O）
b．容器內(nèi)壓強保持不變
 c．H2O（g）的濃度保持不變
d．CH3OH 的消耗速率與CH3OCH3的消耗速率之比為 2：1
（2）對于反應③，若要提高 CO的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為ab（填寫序號字母）
a．加入一定量的 H2O（g）
b．降低反應溫度
c．加入催化劑
d．縮小容器體積
（3）在某溫度下，若反應①各物質(zhì)起始濃度分別為：c（CO）=1.0mol•L-1，c（H2）=2.4mol•L-1，5min 后達到平衡，c（CO）=0.5mol•L-1，則 5min 內(nèi)H2的平均反應速率為0.2mol/（L•min）； 在相同溫度下，若反應物的起始濃度分別為 c（CO）=4.0mol•L-1，c（H2）=amol•L-1，達到平衡后，c（CH3OH）=2.0mol•L-1，則 a=5.4
（4）催化反應室中總反應3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1KJ/mol；已知 830℃時反應③的平衡常數(shù)K=1.0，則在催化室中反應③的平衡常數(shù) K＞1.0（填＞或＜或=）
（5）9.2g 二甲醚完全燃燒生成液態(tài)水和CO2時放出 291.0kJ 熱量，則表示二甲醚燃燒熱的熱化學方程式為CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455KJ/mol．

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