Question

1．從NO₃^-、SO₄^2-、H⁺、Cu²⁺、Ag⁺、Cl^-中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，采用惰性電極對其溶液進(jìn)行電解，寫出符合下列要求的所有可能的電解質(zhì)的化學(xué)式．
（1）兩極分別放出H₂和O₂HNO₃、H₂SO₄．
（2）若陰極析出金屬，陽極放出O₂CuSO₄、AgNO₃、Cu（NO₃）₂．
（3）兩極分別放出氣體，且體積比為1：1HCl．

Answer 1

分析 陰極上陽離子放電順序?yàn)锳g⁺＞Cu²⁺＞H⁺，陽極上陰離子放電順序?yàn)镃l^-＞OH^-＞SO₄^2-、NO₃^-，
（1）當(dāng)陰極放出H₂，陽極放出O₂時，則溶液中的電解質(zhì)不放電，根據(jù)離子的放電順序分析；
（2）當(dāng)陰極析出金屬，則金屬離子為Cu²⁺或Ag⁺，陽極放出O₂時，陰離子為SO₄^2-或NO₃^-；
（3）當(dāng)陰極放出H₂，則陰極為H⁺放電，陽極放出Cl₂陰離子為Cl^-放電，此時兩極分別放出氣體，且體積比為1：1．

解答 解：陰極上陽離子放電順序?yàn)锳g⁺＞Cu²⁺＞H⁺，陽極上陰離子放電順序?yàn)镃l^-＞OH^-＞SO₄^2-、NO₃^-，
（1）當(dāng)陰極放出H₂，陽極放出O₂時，則溶液中的電解質(zhì)不放電，溶液中陽離子為H⁺，陰離子為SO₄^2-或NO₃^-，所以電解質(zhì)是HNO₃、H₂SO₄中的任意一種，故答案為：HNO₃、H₂SO₄；
（2）當(dāng)陰極析出金屬，則金屬離子為Cu²⁺或Ag⁺，陽極放出O₂時，陰離子為SO₄^2-或NO₃^-；所以電解質(zhì)是CuSO₄或AgNO₃或Cu（NO₃）₂中的任意一種，
故答案為：CuSO₄、AgNO₃、Cu（NO₃）₂；
（3）當(dāng)陰極放出H₂，則陰極為H⁺放電溶液中的陽離子為H⁺，陽極放出Cl₂陰離子為Cl^-放電，所以電解質(zhì)為HCl，
故答案為：HCl．

點(diǎn)評 本題考查電解原理，明確離子的放電順序是解答本題的關(guān)鍵，注意電極材料與發(fā)生的電極反應(yīng)即可解答，題目難度不大．