【題目】現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)()的數(shù)據(jù):

據(jù)此回答下列問(wèn)題:

(1)A組屬于___________晶體,其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是__________________。

(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是___________________(填序號(hào))。

①有金屬光澤 ②導(dǎo)電性 ③導(dǎo)熱性 ④延展性

(3)C組中HF熔點(diǎn)反常是由于_______________________________________

(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是_________________(填序號(hào))。

①硬度小 ②水溶液能導(dǎo)電 ③固體能導(dǎo)電 ④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

(5)D組晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>NaCl>KCl>RbCl>CsCl,其原因解釋為_______________________________。

【答案】原子 共價(jià)鍵 ①②③④ HF分子間能形成氫鍵,其熔化時(shí)需要消耗的能量更多(只要答出HF分子間能形成氫鍵即可) ②④ D組晶體都為離子晶體,r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+),在離子所帶電荷相同的情況下,半徑越小,晶格能越大,熔點(diǎn)就越高

【解析】

(1)A組熔點(diǎn)最高,屬于原子晶體,原子晶體的構(gòu)成微粒為原子,微粒間作用力為共價(jià)鍵;

故答案為:原子;共價(jià)鍵;

(2)B組物質(zhì)為金屬,具有金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性,故答案為:①②③④;

(3)由于HF分子間存在氫鍵,導(dǎo)致HF的沸點(diǎn)比其它氫化物的沸點(diǎn)高,故答案為:HF分子間能形成氫鍵,其熔化時(shí)需要消耗的能量更多;

(4)D組物質(zhì)為離子晶體,離子晶體具有硬而脆、水溶液能導(dǎo)電、固體不能導(dǎo)電而熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的性質(zhì),故答案為:②④;

(5)離子晶體中,r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+),在離子所帶電荷相同的情況下,半徑越小,晶格能越大,熔點(diǎn)就越高;

故答案為:D組晶體都為離子晶體,r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+),在離子所帶電荷相同的情況下,半徑越小,晶格能越大,熔點(diǎn)就越高。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】ⅢA、VA族元素組成的化合物AlN、AlP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料。回答下列問(wèn)題:

(1)As基態(tài)原子的電子占據(jù)了___________個(gè)能層,最高能級(jí)的電子排布式為___________;和As位于同一周期,且未成對(duì)電子數(shù)也相同的元素還有_____________種。

(2)元素周期表中,與P緊鄰的4種元素中電負(fù)性最大的是__________(填元素符號(hào));Si、P、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是______________

(3)已知AlN、AlP等半導(dǎo)體材料的晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似,則Al原子的雜化形式為________;晶體結(jié)構(gòu)中存在的化學(xué)鍵有____________(填標(biāo)號(hào))。

A.離子鍵 B. C. D.配位鍵

(4)砷化鎵(GaAs)是繼硅晶體之后研究最深入、應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料,它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽埽云錇椴牧现圃斓臒襞輭勖L(zhǎng)、耗能少。已知CaAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,晶胞參數(shù)=0.565nm,則Ga原子與As原子的核間距為____________pm(列式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)實(shí)驗(yàn)室用食鹽晶體與濃硫酸在微熱條件下反應(yīng)制取氯化氫氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____

2)氯化氫氣體的發(fā)生裝置應(yīng)該選擇裝置_____(填裝置的編號(hào),下同).由于氯化氫氣體有毒,所以實(shí)驗(yàn)室用裝置D來(lái)收集氯化氫,則收集氯化氫時(shí),氣體從_____管(填ab)進(jìn)入.用水吸收多余的氯化氫氣體時(shí),應(yīng)該選擇裝置_____,這是為了防止_____

3)要得到干燥的氯化氫氣體,還需要在制取和收集裝置之間插入一個(gè)干燥裝置D,此時(shí)D中裝入的液體應(yīng)該是_____

4)為了比較鹽酸溶液與氯化氫氣體性質(zhì)的不同之處,取兩支試管,一支滴入23mL鹽酸,另一支收集干燥的氯化氫氣體并塞好橡皮塞,然后各放入一片干燥的藍(lán)色石蕊試紙.觀察到的現(xiàn)象是_____.再取兩支試管,一支滴入23mL鹽酸,另一支收集干燥的氯化氫氣體并塞好橡皮塞,然后各放入一小塊鋅片.觀察到的現(xiàn)象是_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)都有水參加,其中屬于氧化還原反應(yīng),而水既不做氧化劑,又不做還原劑的是(

A. Na2O + H2O = 2NaOH B. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

C. C12 + H2O = HC1O + HC1 D. C + H2O CO + H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】苯乙酮是重要的化工原料,可由苯經(jīng)下述反應(yīng)制備:

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1:向如圖所示的三頸燒瓶中迅速加入13g粉狀無(wú)水AlCl316mL(14g0.18mol)無(wú)水苯。在攪拌下將4mL(4.3g,0.04mol)乙酸酐自滴液漏斗慢慢滴加到三頸燒瓶中。加完后,待反應(yīng)稍緩和后在沸水浴中攪拌回流,直到不再有HCl氣體逸出為止。

步驟2:將反應(yīng)混合物冷卻到室溫,在攪拌下倒入18mL濃鹽酸和30g碎冰的燒杯中(在通風(fēng)櫥中進(jìn)行),若仍有固體不溶物,可補(bǔ)加適量濃鹽酸使之完全溶解。將混合物轉(zhuǎn)入分液漏斗中,分出有機(jī)層,水層用苯萃取兩次(每次8mL)。合并有機(jī)層,依次用15mL10%NaOH溶液、15mL水洗滌,再用無(wú)水MgSO4干燥。

步驟3:先在水浴上蒸餾回收物質(zhì)A,然后在石棉網(wǎng)上加熱蒸去殘留的苯,稍冷后改用空氣冷凝管蒸餾收集195202℃餾分,產(chǎn)量約4.1g。

(1)步驟1中攪拌回流時(shí),冷凝水從_____(“a”“b”)端進(jìn)水,倒置漏斗的作用是_____。

(2)步驟2中水層用苯萃取兩次(每次8mL),而不萃取一次(16mL)的目的是_____。用15mL10% NaOH溶液洗滌的目的是_____。

(3)步驟3中在水浴上蒸餾回收的物質(zhì)A_____

(4)本次實(shí)驗(yàn)苯乙酮的產(chǎn)率為_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖為一種利用原電池原理設(shè)計(jì)測(cè)定O2含量的氣體傳感器示意圖,RbAg4I5是只能傳導(dǎo)Ag+的固體電解質(zhì)。O2可以通過(guò)聚四氟乙烯膜與AlI3 反應(yīng)生成Al2O 3I2,通過(guò)電池電位計(jì)的變化可以測(cè)得O2的含量。下列說(shuō)法正確的是(

A. 正極反應(yīng)為:3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3

B. 傳感器總反應(yīng)為:3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgI

C. 外電路轉(zhuǎn)移0.01mol電子,消耗O2的體積為0.56L

D. 給傳感器充電時(shí),Ag+向多孔石墨電極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】砷化鎳可用于制作發(fā)光器件、半導(dǎo)體激光器、太陽(yáng)能電池和高速集成電路。

1)基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式為 ___,基態(tài)As原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為 __ 形。

2)第一電離能As ___Se(“>””) ,原因是____As2O3(砒霜)是兩性氧化物,As2O3溶于鹽酸生成AsCl3,AsCl3LiAlH4還原生成AsH3。

3)①AlH4-的中心原子的雜化方式為___,其空間構(gòu)型為____,寫出一種與AlH4-互為等電子體的分子的化學(xué)式___。

AsH3分子中H—As—H鍵角__109.5°(填“>”、“=”或“<”)。AsH3沸點(diǎn)低于NH3,其原因是____

4)有機(jī)砷是治療昏睡病不可缺少的藥物,該有機(jī)砷中存在的化學(xué)鍵的種類為____(填字母編號(hào))。

a.離子鍵 bσ cπ d.碳碳雙鍵

5)砷化鎳激光在醫(yī)學(xué)上用于治療皮膚及粘膜創(chuàng)面的感染、潰瘍等,砷化鎳晶胞如圖所示,該晶胞密度ρ____g·cm-3(列式即可,不必化簡(jiǎn))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】13g氫氣的物質(zhì)的量為________,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________。

23.01×1023個(gè)S約含_____mol S,其質(zhì)量為_____g。

349 g H2SO4約含有_____個(gè)H,共含有_____個(gè)原子。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣(COH2),還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義。回答下列問(wèn)題:

(1)CH4-CO2催化重整反應(yīng)為:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

已知:C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol1

該催化重整反應(yīng)的ΔH==______ kJ·mol1。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____(填標(biāo)號(hào))。

A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓

某溫度下,在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是50%,其平衡常數(shù)為_______mol2·L2。

(2)反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低,同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。

相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

積碳反應(yīng)

CH4(g)=C(s)+2H2(g)

消碳反應(yīng)

CO2(g)+C(s)=2CO(g)

ΔH/(kJ·mol1)

75

172

活化能/

(kJ·mol1)

催化劑X

33

91

催化劑Y

43

72

由上表判斷,催化劑X____Y(填優(yōu)于劣于),理由是_________________。在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時(shí)間相同的情況下,某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。升高溫度時(shí),下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)和速率(v)的敘述正確的是________填標(biāo)號(hào))。

A.K、K均增加 B.v減小,v增加

C.K減小,K增加 D.v增加的倍數(shù)比v增加的倍數(shù)大

在一定溫度下,測(cè)得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5k為速率常數(shù))。在p(CH4)一定時(shí),不同p(CO2)下積碳量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示,則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序?yàn)?/span>________________。

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