【題目】苯乙酮是重要的化工原料,可由苯經(jīng)下述反應(yīng)制備:
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:向如圖所示的三頸燒瓶中迅速加入13g粉狀無水AlCl3和16mL(14g,0.18mol)無水苯。在攪拌下將4mL(4.3g,0.04mol)乙酸酐自滴液漏斗慢慢滴加到三頸燒瓶中。加完后,待反應(yīng)稍緩和后在沸水浴中攪拌回流,直到不再有HCl氣體逸出為止。
步驟2:將反應(yīng)混合物冷卻到室溫,在攪拌下倒入18mL濃鹽酸和30g碎冰的燒杯中(在通風(fēng)櫥中進(jìn)行),若仍有固體不溶物,可補(bǔ)加適量濃鹽酸使之完全溶解。將混合物轉(zhuǎn)入分液漏斗中,分出有機(jī)層,水層用苯萃取兩次(每次8mL)。合并有機(jī)層,依次用15mL10%NaOH溶液、15mL水洗滌,再用無水MgSO4干燥。
步驟3:先在水浴上蒸餾回收物質(zhì)A,然后在石棉網(wǎng)上加熱蒸去殘留的苯,稍冷后改用空氣冷凝管蒸餾收集195~202℃餾分,產(chǎn)量約4.1g。
(1)步驟1中攪拌回流時(shí),冷凝水從_____(填“a”或“b”)端進(jìn)水,倒置漏斗的作用是_____。
(2)步驟2中水層用苯萃取兩次(每次8mL),而不萃取一次(16mL)的目的是_____。用15mL10% NaOH溶液洗滌的目的是_____。
(3)步驟3中在水浴上蒸餾回收的物質(zhì)A為_____。
(4)本次實(shí)驗(yàn)苯乙酮的產(chǎn)率為_____。
【答案】a 防止吸收HCl時(shí)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象 提高苯乙酮的萃取率 除去鹽酸、醋酸等酸性物質(zhì) 苯 85.4%
【解析】
(1)步驟1中攪拌回流時(shí),冷凝水從a端進(jìn)水,冷卻效果好,氯化氫極易溶于水,倒置漏斗的作用是防止吸收HCl時(shí)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象;
(2)步驟2中水層用苯萃取兩次(每次8mL),而不萃取一次(16mL)的目的是提高苯乙酮的萃取率,用15mL10% NaOH溶液洗滌的目的是除去鹽酸、醋酸等酸性物質(zhì);
(3)由表中信息可知,苯的沸點(diǎn)最低,步驟3中在水浴上蒸餾回收的物質(zhì)A為苯;
(4)產(chǎn)量約4.1g為實(shí)際苯乙酮的質(zhì)量,理論上生成質(zhì)量為0.04mol×120g/mol=4.8g,本次實(shí)驗(yàn)苯乙酮的產(chǎn)率為4.1g/4.8g×100%=85.4%。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室可利用SO2與Cl2在活性炭的催化下制取一種重要的有機(jī)合成試劑磺酰氯(SO2Cl2)。所用的反應(yīng)裝置如下圖所示(部分夾持裝置省略)。已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為-54.1℃,沸點(diǎn)為69.1℃,遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng),遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧。
(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合價(jià)為__________。
(2)儀器D的名稱是___________。
(3)乙、丙裝置制取原料氣Cl2與SO2。
①乙裝置F中充滿Cl2,則E中所盛放的溶液為_____________(填溶液的名稱)。
②丙裝置中試劑X、Y的組合最好是_____________。
A 98%濃硫酸+Cu B 70%H2SO4+Na2SO3 C 濃HNO3+Na2SO3
(4)上述裝置的正確連接順序?yàn)?/span>________、________、丁、_______、_________(用甲、乙、丙表示,可重復(fù)使用)。
(5)B裝置中從a口通入冷水的作用是_________;C裝置的作用是_______________。
(6)SO2Cl2遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng),會(huì)產(chǎn)生白霧,則SO2Cl2發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(7)若反應(yīng)中消耗氯氣的體積為1.12L(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況,SO2足量),最后通過蒸餾得到純凈的磺酰氯5.13g,則磺酰氯的產(chǎn)率為______________(保留三位有效數(shù)字)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g);△H<0。下圖是該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像,推斷在t1時(shí)刻突然變化的條件可能是
A. 催化劑失效 B. 增大容器的體積
C. 降低體系溫度 D. 減小生成物的濃度
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以硫鐵礦燒渣(主要成分Fe2O3、SiO2,少量的Fe3O4、Al2O3、MgO)生產(chǎn)安全高效的水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝流程如下:
已知:FeO42﹣在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定,但在Fe(OH)3催化作用下會(huì)發(fā)生分解。
(1)“酸浸”時(shí)加入硫酸的量不宜過多的原因是_____。
(2)“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。
(3)在控制其他條件不變的情況下,探究保持Fe2(SO4)3和NaOH總質(zhì)量不變,改變其質(zhì)量比對(duì)K2FeO4產(chǎn)率的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示,當(dāng)質(zhì)量比大于0.55時(shí)K2FeO4的產(chǎn)率下降的原因可能是_____。
(4)“過濾2”產(chǎn)生的濾渣的主要成分為_____(填化學(xué)式),“過濾3”所得濾液中含有的陰離子有OH﹣、Cl﹣、SO42﹣、_____、_____(填化學(xué)式)。
(5)K2FeO4可將水中的H2S氧化為硫酸鹽,同時(shí)K2FeO4被還原為Fe(OH)3,則反應(yīng)時(shí)K2FeO4與H2S的物質(zhì)的量之比為_____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2O2在Fe2+、Cu2+的存在下生成具有強(qiáng)氧化性的OH(羥基自由基),OH可將有機(jī)物氧化降解。
(1)Cu2+H2O2體系中存在下列反應(yīng):
Cu2+(aq)+H2O2(aq)═CuOOH+(aq)+H+(aq)△H1=a kJmol﹣1
CuOOH+(aq)═Cu+(aq)+OH(aq)+1/2O2(g)△H2=b kJmol﹣1
2CuOOH+(aq)═2Cu+(aq)+H2O2(aq)+O2(g)△H3=c kJmol﹣1
則H2O2(aq)═2OH(aq)△H=_____kJmol﹣1。
(2)為探究溫度對(duì)Cu2+H2O2甲基橙去除率的影響,某研究小組在不同溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(其他條件相同),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。相同條件下,溫度升高,甲基橙去除速率增大,其原因是_____。
(3)為探究Fe2+Cu2+H2O2能夠協(xié)同催化氧化降解甲基橙,某研究小組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。得出“Fe2+Cu2+H2O2催化氧化降解甲基橙效果優(yōu)于單獨(dú)加入Fe2+或Cu2+”結(jié)論的證據(jù)為_____。
實(shí)驗(yàn)條件:200 mL甲基橙模擬廢水(1.5 gL﹣1,pH=3.0),溫度60℃、V(H2O2)=2.0 mL
1﹣V(H2O2):m(FeSO4):m(CuSO4)=2:0.02:0.4
2﹣V(H2O2):m(FeSO4):m(CuSO4)=2:0.02:0
3﹣V(H2O2):m(FeSO4):m(CuSO4)=2:0:0.4
4﹣V(H2O2):m(FeSO4):m(CuSO4)=2:0:0
(4)EFH2O2FeOx法可用于水體中有機(jī)污染物降解,其反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____,X微粒的化學(xué)式為_____,陰極附近Fe2+參與反應(yīng)的離子方程式為_____。
(5)SCOD是指溶解性化學(xué)需氧量,是衡量水中有機(jī)物質(zhì)含量多少的指標(biāo)。水體SCOD越大,說明其有機(jī)物含量越高。用Fe2+H2O2法氧化破解啤酒工業(yè)污泥中的微生物,釋放出有機(jī)物和氮等。測(cè)得不同初始pH下污泥經(jīng)氧化破解后上層清液中的SCOD及總氮濃度如上圖所示。當(dāng)pH>2.5時(shí),總氮濃度、SCOD均降低,其原因可能是_____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)的數(shù)據(jù):
據(jù)此回答下列問題:
(1)A組屬于___________晶體,其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是__________________。
(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是___________________(填序號(hào))。
①有金屬光澤 ②導(dǎo)電性 ③導(dǎo)熱性 ④延展性
(3)C組中HF熔點(diǎn)反常是由于_______________________________________。
(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是_________________(填序號(hào))。
①硬度小 ②水溶液能導(dǎo)電 ③固體能導(dǎo)電 ④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電
(5)D組晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>NaCl>KCl>RbCl>CsCl,其原因解釋為_______________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)26H2O,Mr=392]是一種重要的還原劑,在空氣中比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制備少量的莫爾鹽并測(cè)定其純度。
回答下列問題:
Ⅰ制取莫爾鹽
(1)連接裝置,檢査裝置氣密性。將0.1mol(NH4)2SO4,晶體置于玻璃儀器中______(填儀器名稱),將6.0g潔浄鐵屑加人錐形瓶中。
(2)①打開分液漏斗瓶塞,關(guān)閉活塞K3,打開K2、K1,加完55.0mL2mol·L-1稀硫酸后關(guān)閉K1。A裝置中反應(yīng)的離子方程式為____
②待大部分鐵粉溶解后,打開K3、關(guān)閉K2,此時(shí)可以看到的現(xiàn)象為_______,原因是_______
③關(guān)閉活塞K2、K3,采用100℃水浴蒸發(fā)B中水分,液面產(chǎn)生晶膜時(shí),停止加熱,冷卻結(jié)晶、____、用無水乙醇洗滌晶體。該反應(yīng)中硫酸需過量,保持溶液的pH在1~2之間,其目的為____
④裝置C的作用為 ____,裝置C存在的缺點(diǎn)是____
Ⅱ.測(cè)定莫爾鹽樣品的純度
(3)稱取所得莫爾鹽樣品10.0g,用煮沸后冷卻的蒸餾水配成100mL溶液,取20.00mL溶液加人稀硫酸,用0.1molL-1的KMnO4溶液滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗10.00mlKMnO4溶液。滴定反應(yīng)的離子方程式為____,該樣品的純度為____
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知在1×105 Pa、298 K條件下,2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是
A. H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=+242 kJ·mol-1
B. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-484 kJ·mol-1
C. H2O(g)===H2(g)+O2(g) ΔH=+242 kJ·mol-1
D. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=+484 kJ·mol-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣排放的CO、NOx等氣體是大氣污染的主要來源,NOx也是霧天氣的主要成因之一。
(1)科學(xué)家研究利用催化技術(shù)將尾氣中有害的NO和CO轉(zhuǎn)變成無毒的氣體,其熱化學(xué)方程式為:2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H1=-746.5kJ·mol—1
已知:2C(s)+O2(g)2CO(g) △H2=-221.0kJmol—1
CO2(g)C(s)+O2(g) △H3=+393.5kJmol—1
①C(s)的然燒熱(△H)為_____________。
②NO(g)分解成兩種氣體單質(zhì)的熱化學(xué)方程式為_____________。
(2)一定溫度下,向初始容積均為2L的A、B、C三個(gè)容器中,均投入5 mol CO氣體和4 mol NO氣體發(fā)生如下反應(yīng):2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g)
①上圖表示該反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率()隨溫度、壓強(qiáng)變化的示意圖,則X代表的物理量是______,Y1_ Yz(填“>”或“<”)
②反應(yīng)過程中,A容器中保持恒溫恒壓,B容器中保持恒溫恒容,C容器中保持絕熱恒容。下列說法錯(cuò)誤的是________。
a.B、C兩個(gè)容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)長(zhǎng)為:tB>tC
b.3個(gè)容器中NO的平衡轉(zhuǎn)化率的大小順序?yàn)?/span>>>
c.當(dāng)A容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不變時(shí),說明該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)
d.當(dāng)B容器內(nèi)氣體密度保持不變時(shí),說明該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)
③當(dāng)B容器中保持平衡時(shí),NO所占體積分?jǐn)?shù)為25%。則相同溫度下,A容器中逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________(保留兩位有效數(shù)字)
(3)利用反應(yīng)NO2+NH3→N2+H2O(未配平)消除用電器NO2的簡(jiǎn)易裝置如圖所示。
①a電極上的反應(yīng)式為_____________。
②常溫下,若用該電池電解0.6L,飽和食鹽水,一段時(shí)間后,測(cè)得飽和食鹽水pH變?yōu)?/span>13,則理論上b電極上消耗B氣體的體積為_______mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況;假設(shè)電解過程中溶液體積不變)。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com