Question

【題目】常溫下，向溶液中滴加少量溶液，反應(yīng)原理如圖所示。關(guān)于該反應(yīng)過程的說法正確的是

A.該反應(yīng)過程中，是是B.當(dāng)有生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子

C.在分解過程中，溶液的逐漸降低D.的氧化性比強(qiáng)，還原性比弱

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據(jù)反應(yīng)原理圖，H2O2+M+H+→H2O+Mˊ的過程中H2O2被還原成H2O，Mˊ+H2O2→M+O2+H+的過程中H2O2被氧化成O2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)，M為Fe2+，Mˊ為Fe3+，據(jù)此分析作答。

A. 根據(jù)分析， M是，Mˊ是，故A錯誤；

B. 圖示中生成O2的反應(yīng)為2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，反應(yīng)過程中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升至0價(jià)，因此當(dāng)有生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子，故B正確；

C. 圖示中的反應(yīng)為2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+、2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，則總反應(yīng)為2H2O22H2O+O2↑，在分解過程中生成了H2O，溶液變稀，則溶液的會逐漸增大，故C錯誤；

D. 根據(jù)2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+說明H2O2的還原性強(qiáng)于Fe2+，2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O說明H2O2的氧化性強(qiáng)于Fe3+，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。