【題目】下表為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是( )
A.常壓下五種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的沸點最高
B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C.W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定
D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強
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【題目】碳酸亞鐵是白色難溶于水的固鐵劑。某小組利用如圖裝置,向裝置③中通入CO2至溶液pH=7,然后滴入FeSO4溶液,過濾、洗滌、干燥制得FeCO3。
下列說法錯誤的是( )
A.試劑a是飽和NaHCO3溶液
B.碳酸鈉溶液通入CO2至pH=7的目的是降低c(OH-),防止生成Fe(OH)2
C.裝置③中生成沉淀的離子方程式為Fe2++CO=FeCO3↓
D.碳酸鈉溶液顯堿性的原因是CO+H2OHCO+OH-
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【題目】25℃時,用0.1 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是
A.Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
B.pH=7時,滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等
C.V(NaOH)=10.00mL時,醋酸溶液中c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)
D.V(NaOH)=20.00mL時,兩溶液中c(CH3COO-)> c(Cl-)
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【題目】已知:H2S:Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-16 ,H2CO3:Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11, CH3COOH:Ka=1.8×10-5,HClO2:Ka=1.1×10-2,NH3·H2O:Kb=1.8×10-5。
(1)①常溫下,0.1 mol·L-1Na2S溶液和0.1 mol·L-1Na2CO3溶液,堿性更強的是_____,其原因是_______。
②25 ℃時,CH3COONH4溶液顯__性。NaHCO3溶液的pH___CH3COONa溶液的pH。
③NH4HCO3溶液顯__性,原因是_________。
(2)能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2OHSO3—+OH-水解平衡的事實是___。
A.滴入酚酞溶液變紅,再加H2SO4溶液紅色褪去
B.滴入酚酞溶液變紅,再加BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去
C.滴入酚酞溶液變紅,再加氯水后紅色褪去
(3)25 ℃時,濃度均為0.1 mol·L-1的NaClO2溶液和CH3COONa溶液,兩溶液中c(ClO2—)___c(CH3COO-)。若要使兩溶液的pH相等應(yīng)___。
a.向NaClO2溶液中加適量水 b.向NaClO2溶液中加適量NaOH
c.向CH3COONa溶液中加CH3COONa固體 d.向CH3COONa溶液中加適量的水
(4)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2,原因是_______(用化學(xué)方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是 ________。
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【題目】某學(xué)生用0.200 0 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作如下:
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上;
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體;
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下,并記下讀數(shù);
④移取20.00 mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中,并加入3滴酚酞試液;
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,記下滴定管液面讀數(shù)。
請回答下列問題:
(1)以上步驟有錯誤的是____。若測定結(jié)果偏高,其原因可能是_____。
A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)
B.滴定終點讀數(shù)時,仰視滴定管的刻度,其他操作正確
C.盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過后未用待測液潤洗
D.滴定管滴定前無氣泡,滴定后有氣泡
(2)判斷滴定終點的現(xiàn)象是________。
(3)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數(shù)為_____mL。
(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù),請計算待測鹽酸的濃度:_________mol·L-1。
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【題目】常溫下,向溶液中滴加少量溶液,反應(yīng)原理如圖所示。關(guān)于該反應(yīng)過程的說法正確的是
A.該反應(yīng)過程中,是是B.當(dāng)有生成時,轉(zhuǎn)移電子
C.在分解過程中,溶液的逐漸降低D.的氧化性比強,還原性比弱
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【題目】已知:某些強酸鹽的水溶液呈中性,如NaCl溶液,某些弱酸鹽的水溶液呈堿性,如Na2CO3溶液。請根據(jù)如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答有關(guān)問題。A和B均為焰色反應(yīng)呈黃色的水溶液,A呈中性,B呈堿性并具有強氧化性。
(1)寫出C的化學(xué)式:________。
(2)依次寫出A→D和D→E(E中含有某+5價元素的含氧酸根離子)的離子方程式: ___________________,_____________________。
(3)寫出將SO2氣體通入K溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________。
(4)檢驗K溶液中陽離子的簡易方法是__________。
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【題目】鈦酸錳(MnTiO3)納米材料是一種多用途催化劑。工業(yè)上用紅鈦錳礦(主要成分有MnTiO3,還含有少量FeO、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))來制備MnTiO3,其工藝流程如圖所示:
已知①紅鈦錳礦“酸溶”后Ti元素主要以TiO2+的形式存在;
②H2TiO3不溶于無機酸和堿,不溶于水;
③在空氣中加熱無水MnCl2分解放出HCl,生成Mn3O4。
回答下列問題:
(1)“粉碎”的目的是__。
(2)“酸溶”中發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式為__。
(3)為了更好地把濾渣2分離出來,除攪拌外,還需要(填操作名稱)___。
(4)“氧化”的氧化劑選用的是高錳酸鉀,而不選擇通常人們認可的綠色氧化劑“雙氧水”,除了高錳酸鉀氧化性強、反應(yīng)快之外,還可能的原因是__(寫出一條即可)。
(5)“沉錳”的條件一般控制在45℃以下的原因是__。
(6)TiO2+的水解率受溫度和H+濃度的影響如圖所示,TiO2+最適宜的水解條件是__。
(7)測定所得MnCl2·xH2O晶體中結(jié)晶水的含量。取29.70g樣品加熱分解,熱重曲線(TG)如圖所示。
所得氯化錳晶體x的值是__。
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【題目】鋁和鈹?shù)男再|(zhì)十分相似,下列關(guān)于鈹?shù)男再|(zhì)推斷不正確的是( )
A.鈹能與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)B.氫氧化鈹難溶于水
C.氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為D.氯化鈹溶液和鈹酸鈉溶液混合會有沉淀
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