12．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．16 g CH4與18 g NH4+所含的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B．將15.6 g Na2O2投入到足量水中，反應(yīng)后溶液中的氧原子數(shù)為0.4NA
C．在1 L 0.1 mol•L-1的碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)一定大于0.1NA
D．2 mol NO和1 mol O2混合，所得氣體的分子數(shù)為2NA

分析 A、分別求出CH4與NH4+的物質(zhì)的量，銨根離子中含11個(gè)質(zhì)子來分析；
B、將過氧化鈉投入水中后，溶液中除了氫氧化鈉外，水也含氧原子；
C、碳酸根的水解會導(dǎo)致陰離子個(gè)數(shù)增多；
D、2 mol NO和1 mol O2混合后生成2molNO2，但NO2中存在平衡：2NO2?N2O4．

解答 解：A、18gNH4+的物質(zhì)的量為1mol，而銨根離子中含11個(gè)質(zhì)子，故1mol銨根離子中含11NA個(gè)質(zhì)子，故A錯誤；
B、將過氧化鈉投入水中后，溶液中除了氫氧化鈉外，水中也有氧原子，因此反應(yīng)后溶液中氧原子的總量大于0.4NA，故錯誤；
C、碳酸根的水解會導(dǎo)致陰離子個(gè)數(shù)增多，溶液陰離子有CO32-、HCO3-、OH-，因此陰離子總數(shù)一定大于0.1NA，故C正確；
D、2 mol NO和1 mol O2混合后生成2molNO2，但NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，因此氣體的分子數(shù)小于2NA，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．化學(xué)與資源利用、材料研制、環(huán)境保護(hù)等密切相關(guān)．
（1）海水中蘊(yùn)含的元素有80多種，它是一個(gè)巨大的寶藏．
①海水中鎂的總儲量約為1.8×1015 t，海水里鎂的存在形式主要是化合態(tài)．（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）
②下列物質(zhì)不經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的是C．（填字母）
A．單質(zhì)鈉       B．單質(zhì)鉀       C．氯化鈉
③目前化學(xué)工業(yè)的主要支柱之一是氯堿工業(yè)，它是以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)．
（2）材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善人類生活．
①工業(yè)上制造光導(dǎo)纖維的基本原料是二氧化硅．
②下列物質(zhì)中，不能用來制造耐火材料的是B．（填字母）
A．氧化鎂       B．過氧化鈉       C．三氧化二鋁
③在生鐵和鋼這2種金屬材料中，含碳量較高的是生鐵．
（3）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識．
①pH＜5.6的雨水稱為酸雨．燃煤產(chǎn)生的SO2（或二氧化硫）是引起我國酸雨的主要原因．
②下列物質(zhì)中，會破壞臭氧層的是C．（填字母）
A．氮?dú)?nbsp;      B．一氧化碳       C．氟氯烴
③在生產(chǎn)中，人們曾用濃氨水來檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，已知能發(fā)生的反應(yīng)為（在有水蒸氣存在時(shí)）：2NH3+3Cl2=6HCl+N2，則如果氯氣管道某處漏氣，用該方法檢查時(shí)的現(xiàn)象是出現(xiàn)白煙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．將32g銅與600mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．請回答：標(biāo)況下，NO和NO2的體積各為多少L？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某課外活動小組擬用下列裝置做煉鐵原理的實(shí)驗(yàn)，同時(shí)檢測氧化鐵的純度（假設(shè)礦石不含其他與CO反應(yīng)的成分）．CO用H2C2O4═CO2↑+CO↑+H2O來制取．與Fe2O3反應(yīng)的CO需純凈、干燥．

（1）若所制的氣體的流向?yàn)閺淖笙蛴視r(shí)，下列儀器組裝連接的順序是（用a，b…表示）
a接b，c接f，g接h，i接d．
（2）裝置乙的作用是，裝置丙的目的是吸收反應(yīng)以后生成的CO2．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先熄滅戊處的酒精燈，再熄滅甲處的酒精燈，其主要原因是作保護(hù)氣，并確保生成的CO2完全被氫氧化鈉溶液吸收．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．有一研究性學(xué)習(xí)小組在探究有關(guān)鋼鐵的腐蝕情況，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：在一個(gè)水槽中盛裝1000mL水，加入一定量的NaCl固體溶解后通入SO2氣體至溶液pH值約為4左右，另取一支試管（帶刻度，規(guī)格50mL），一條約5cm 的細(xì)鐵絲，將鐵絲放入試管中，加入約10mL前面配好的溶液，迅速用拇指扣住試管口倒扣于水槽中，用鐵架臺將試管固定，如圖．過一會兒：
（1）觀察到試管中的液面逐漸下降，這說明在該條件下，鐵絲發(fā)生了析氫腐蝕，正極材料是C電極反應(yīng)是2H++2e-=H2↑
（2）再過一段時(shí)間發(fā)現(xiàn)液面停止下降，并且開始逐漸上升，露在液面上的鐵絲表面由原來的銀白色變棕褐色，這說明在該條件下，鐵絲發(fā)生了吸氧腐蝕，正極的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-
①總反應(yīng)為：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2；①反應(yīng)的產(chǎn)物極易被進(jìn)一步氧化，生成紅褐色物質(zhì)，
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3若鐵銹的組成為：Fe2O3•xH2O，試寫出由②反應(yīng)的產(chǎn)物在通常條件下生成鐵銹的反應(yīng)方程式：2Fe（OH）3═Fe2O3•xH2O+（3-x）H2O
附加題：
（3）已知原來鐵絲質(zhì)量為2g，發(fā)生（1）情況時(shí)，依液面下降的高度折為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是5.6mL，則此時(shí)，鐵絲的質(zhì)量變?yōu)?.986g，隨后液面開始上升，即發(fā)生（2）的變化，依最終液面上升的高度折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比最開始剛倒扣于水槽中試管中溶液的體積多了1.12mL，通過計(jì)算，（2）的過程共消耗氧氣6.72mL，若x值為2，那么鐵絲的質(zhì)量應(yīng)為2.003g（以上計(jì)算有效數(shù)字保留至小數(shù)點(diǎn)后三位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列事實(shí)可證明醋酸是弱酸的是（　　）
A．醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳
B．用醋酸溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
C．0.1mol/L醋酸溶液可以使紫色石蕊試液變紅
D．0.1 mol/L醋酸溶液的pH=3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．三峽工程是目前世界上最大的水利樞紐，它所提供的清潔、廉價(jià)、再生的水電，相當(dāng)于每年燃燒5 000萬噸原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能，因此三峽工程的建成和使用有助于控制（　�。�
①氮氧化物的排放�、谒嵊甑男纬伞、鄢粞鯇涌斩磾U(kuò)大④溫室效應(yīng)�、莅咨廴荆�
A．①②B．②④C．③④D．①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某有機(jī)物A遇FeCl3溶液顯紫色，1molA最多能與3molNaOH反應(yīng)，經(jīng)測定，A的分子式為C8H8O3并且含有二取代苯結(jié)構(gòu)，則A的結(jié)構(gòu)式的數(shù)目為（　�。�
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．NaHCO3俗名小蘇打，下面是對NaHCO3采用不同分類法的分類，正確的是（　　）
A．NaHCO3是堿B．NaHCO3是正鹽C．NaHCO3是強(qiáng)酸鹽D．NaHCO3是酸式鹽

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