Question

12．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A． 16 g CH₄與18 g NH₄⁺所含的質(zhì)子數(shù)均為10N_A
• B． 將15.6 g Na₂O₂投入到足量水中，反應后溶液中的氧原子數(shù)為0.4N_A
• C． 在1 L 0.1 mol•L^-1的碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)一定大于0.1N_A
• D． 2 mol NO和1 mol O₂混合，所得氣體的分子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A、分別求出CH₄與NH₄⁺的物質(zhì)的量，銨根離子中含11個質(zhì)子來分析；
B、將過氧化鈉投入水中后，溶液中除了氫氧化鈉外，水也含氧原子；
C、碳酸根的水解會導致陰離子個數(shù)增多；
D、2 mol NO和1 mol O₂混合后生成2molNO₂，但NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄．

解答 解：A、18gNH₄⁺的物質(zhì)的量為1mol，而銨根離子中含11個質(zhì)子，故1mol銨根離子中含11NA個質(zhì)子，故A錯誤；
B、將過氧化鈉投入水中后，溶液中除了氫氧化鈉外，水中也有氧原子，因此反應后溶液中氧原子的總量大于0.4N_A，故錯誤；
C、碳酸根的水解會導致陰離子個數(shù)增多，溶液陰離子有CO₃^2-、HCO₃^-、OH^-，因此陰離子總數(shù)一定大于0.1N_A，故C正確；
D、2 mol NO和1 mol O₂混合后生成2molNO₂，但NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，因此氣體的分子數(shù)小于2N_A，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．