1．某有機(jī)物A遇FeCl3溶液顯紫色，1molA最多能與3molNaOH反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定，A的分子式為C8H8O3并且含有二取代苯結(jié)構(gòu)，則A的結(jié)構(gòu)式的數(shù)目為（　　）
A．2B．3C．4D．5

分析 分子式為C8H8O3，遇FeCl3溶液顯紫色，說(shuō)明是酚，苯環(huán)上直接連接一個(gè)-OH，有二取代苯結(jié)構(gòu)，1molA最多能與3molNaOH反應(yīng)，則另一個(gè)取代基為-OOCCH3，與-OH的相對(duì)位置為鄰、間、對(duì)三種．

解答 解：分子式為C8H8O3，遇FeCl3溶液顯紫色，說(shuō)明是酚，苯環(huán)上直接連接一個(gè)-OH，該有機(jī)物有二取代苯結(jié)構(gòu)，1molA最多能與3molNaOH反應(yīng)，則另一個(gè)取代基為-OOCCH3，與-OH的相對(duì)位置為鄰、間、對(duì)三種，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同分異構(gòu)體的判斷，難度中等，掌握酚和酯的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意位置異構(gòu)的應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．將9g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L NO，剩余4.8g金屬；繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L NO．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．第一次剩余4.8 g金屬為銅和鐵
B．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1.0 mol•L-1
C．原混合物中銅和鐵各0.075 mol
D．再加入上述100 mL稀硝酸，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．16 g CH4與18 g NH4+所含的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B．將15.6 g Na2O2投入到足量水中，反應(yīng)后溶液中的氧原子數(shù)為0.4NA
C．在1 L 0.1 mol•L-1的碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)一定大于0.1NA
D．2 mol NO和1 mol O2混合，所得氣體的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．室溫下，將1.000mol•L-1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol•L-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)水的離子積Kw=1.0×10-14
B．b點(diǎn)：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
C．c點(diǎn)：c（Cl-）=c（NH4+）
D．d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3•H2O電離吸熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），能使溶液完全復(fù)原的是（　�。�
A．NaOH（NaOH）B．CuCl2（CuO）C．NaCl（HCl）D．CuSO4（H2O）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．N、P、As、Ga、Cr等元素化合物種類繁多，具有重要的研究?jī)r(jià)值和應(yīng)用價(jià)值．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）N元素與Al、Si等元素在一定條件下生成AlN和Si3N4，實(shí)驗(yàn)測(cè)得二者在真空條件下的穩(wěn)定存在的最高溫度2200℃和1900℃，硬度類似金剛石，常用作耐高溫和耐磨材料．請(qǐng)推測(cè)它們屬于原子晶體晶體類型．
（2）PCl3和PCl5是磷元素形成的兩種重要化合物，請(qǐng)根據(jù)價(jià)電子互斥理論推測(cè)PCl3的空間構(gòu)型三角錐形．
（3）As的核外電子排布式中不同類型（s、p、d、f等）的電子比是s電子：p電子：d電子=8：15：10．
（4）Cr元素價(jià)電子排布式為3d54s1．
（5）砷化鎵以第三代半導(dǎo)體著稱，性能比硅更優(yōu)良，廣泛用于雷達(dá)、電子計(jì)算機(jī)、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等尖端技術(shù)中已
知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶胞不同（填“相同”或“不同”）．
（6）根據(jù)As和Ga在元素周期表中的位置判斷，第一電離能As＞Ga（填“＜”“＞”或“=”）．
（7）（CH3）3Ga中鎵原子的雜化類型為sp2雜化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)膠體與溶液的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．都是混合物B．膠體比溶液更隱定
C．都屬于分散系D．用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體與溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
YZ
XW
A．原子半徑：X＜Y＜Z
B．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y＜W
C．原子序數(shù)：X＞W(wǎng)＞Z＞Y
D．Z、Y的單質(zhì)均可與H2反應(yīng)，且反應(yīng)的劇烈程度：Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．精確測(cè)量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過(guò)程中通過(guò)電解池的電量．實(shí)際測(cè)量中常用的銀電量計(jì)結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，鉑坩堝上發(fā)生的電極反應(yīng)是：Ag++e-=Ag
B．實(shí)驗(yàn)中，為了避免銀溶解過(guò)程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進(jìn)鉑坩堝而導(dǎo)致測(cè)量誤差，常在銀電極附近增加一個(gè)收集網(wǎng)袋．若沒(méi)有收集網(wǎng)袋，測(cè)量結(jié)果會(huì)偏高
C．已知每摩爾電子的電量為965 00 C，若稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化值為108.0 mg，則電解過(guò)程中通過(guò)電解池的電量為96.5 C
D．若要測(cè)定電解精煉銅時(shí)通過(guò)的電量，可將該銀電量計(jì)中的銀棒與待測(cè)電解池的粗銅電極相連

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