【題目】室溫下，向10mL0.1molL-1HX溶液中逐滴加入0.2molL-1YOH溶液，混合溶液的pH變化情況如圖所示（溫度和體積變化忽略不計(jì)）。則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）

A.HX為一元強(qiáng)酸，YOH為一元弱堿

B.M點(diǎn)水的電離程度大于N點(diǎn)水的電離程度

C.N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中粒子濃度：c(YOH)＞c(Y+)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

D.25℃時(shí)pH=a的YX溶液中水電離出的c(H+)=1.0×10-amolL-1

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)圖示可知，0.1mol·L－1的HX溶液的pH=1，說明HX完全電離，為一元強(qiáng)酸；滴入6mL0.2mol·L-1YOH溶液時(shí)，YOH過量，溶液的pH=7，說明YOH為一元弱堿，故A正確，不選；

B．M點(diǎn)溶質(zhì)為YX、YOH，溶液的pH=7，水的電離程度不變，而N點(diǎn)加入10mLYOH溶液，溶液的pH=10，抑制了水的電離，所以M點(diǎn)水的電離程度大于N點(diǎn)水的電離程度，故B正確，不選；

C．N點(diǎn)溶液呈堿性，則c(OH－)＞c(H＋)，結(jié)合電荷守恒可知：c(Y＋)＞c(X－)，N點(diǎn)溶液中存在物料守恒：c(Y＋)+c(YOH)=2c(X－)，則c(Y＋)＞c(X－)＞c(YOH)，正確的粒子濃度大小為：c(Y＋)＞c(X－)＞c(YOH)＞c(OH－)＞c(H＋)，故C錯(cuò)誤，符合題意；

D．YX為強(qiáng)酸弱堿鹽，Y＋離子水解溶液呈酸性，促進(jìn)了水的電離，溶液中氫離子主要來自水的電離，25℃時(shí)pH=a的YX溶液中水電離出的c(H＋)=1.0×10-amol·L-1，故D正確，不選；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把在空氣中久置的鎂條7.2 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的燒杯中，鎂條與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間如圖所示，回答下列問題：

(1)曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因________，有關(guān)的離子方程式為______________；

(2)曲線由b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸增大的主要原因________________；

(3)曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因________________。

(4)在b到c這段時(shí)間內(nèi)，收集到氫氣V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則這段時(shí)間內(nèi)用硫酸表示的平均速率為________mol/(L·s)(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。

(5)對(duì)于足量鎂條和100 mL 2 mol/L硫酸生成氫氣的反應(yīng)，下列措施能減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量的是________。

①加NaOH固體；②加BaCl2溶液；③加KNO3溶液；④加H2O；⑤加CH3COONa固體；⑥加小蘇打溶液；⑦加少量CuSO4溶液；⑧加Na2SO4溶液；⑨將2 mol/L硫酸換成160 mL 2.5 mol/L的鹽酸；⑩將鎂條換成鎂粉。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中A~L分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)（部分反應(yīng)的條件已略去）。A是一種常見氮肥，摩爾質(zhì)量為79 g·mol－1。常溫下，C是無(wú)色液體，E、L為常見金屬單質(zhì)，B、G、I、J、K為氣體，其中D能使澄清的石灰水變渾濁，K呈紅棕色。F為有磁性的黑色固體。

（1）A的化學(xué)式為____。

（2）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：____。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：____。

（4）若反應(yīng)⑦中物質(zhì)E過量，寫出該反應(yīng)的離子方程式：____。

（5）氣體B或K直接排放到空氣中會(huì)污染環(huán)境，在催化劑作用下兩者會(huì)反應(yīng)生成對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物是日常生活中的常用調(diào)味品。回答下列問題：

(1)五種元素中，原子半徑最大的是________，非金屬性最強(qiáng)的是________(填元素符號(hào))。

(2)由A分別和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是__________(用化學(xué)式表示)。

(3)A、B、E形成的離子化合物電子式為____________，其中存在的化學(xué)鍵類型為____________。

(4)D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為________________。

(5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為__________。

(6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱△H

B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的ΔH=+2×283.0kJ/mol

C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol，則H2SO4和NH3.H2O反應(yīng)的中和熱ΔH=2(-57.3)kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】霧霾天氣嚴(yán)重影響了人們的身體健康，環(huán)境問題越來越受到人們的重視。汽車尾氣中含有較多的NO和CO，兩種氣體均會(huì)使人體中毒。處理大氣中的污染物，打響“藍(lán)天白云”保衛(wèi)戰(zhàn)是當(dāng)前的重要課題。

請(qǐng)回答下列問題

（1）一氧化碳、氫氣既是重要的能源，也可以催化還原NO等消除污染，還可以在一定條件下制取CH3OH。

已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1；

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=－571.6kJ·mol-1；

③H2O(g)=H2O(1) △H=－44kJ·mol-1。

寫出H2與NO反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：__。

（2）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在密閉容器中充有10molCO和20molH2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，改變條件，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。則該反應(yīng)的△H___0(填“>”或“<”)。若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時(shí)平衡常數(shù)K=___。

（3）工業(yè)上采用加壓條件下，在含冷卻裝置的吸收塔中，以去離子水為吸收劑吸收NO，得到40%的硝酸。原理如下：

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=－114kJ·mol-1

3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g) △H=－69.92kJ·mol-1

采用降溫操作的一個(gè)原因是__。

（4）利用電解原理也可以處理工廠煙氣。如圖為工業(yè)生產(chǎn)模擬裝置。其中A、B為多孔電極(外接電源未畫出)，則A為___極(填“正”“負(fù)”“陰”或“陽(yáng)”)，電極反應(yīng)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度為T時(shí)，向2 L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g) C(s)＋xD(g) ΔH＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)在前10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(D)＝0.3mol·L－1·min－1

B.若平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K值減小

C.反應(yīng)至15min時(shí)，其他條件不變，改變的條件可能是縮小容器體積

D.反應(yīng)至15min時(shí)，其他條件不變，改變的條件可能是降低反應(yīng)體系溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】僅用下表提供的用品（夾持儀器和試劑任選）能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

儀器

A

從食鹽水中獲得NaCl晶體

坩堝、玻璃棒、酒精燈、泥三角

B

除去氫氧化鋁膠體中的泥沙

半透膜、燒杯、玻璃棒

C

用0.1000mol/L鹽酸測(cè)定未知濃度的NaOH溶液濃度

堿式滴定管、酸式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管、燒杯

D

中和熱的測(cè)定

燒杯、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒、泡沫塑料、硬紙板

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列方程式屬于水解反應(yīng)方程式的是（ ）

A.H2CO3HCO3-+H+B.HCO3-+H2OH3O++CO32-

C.HCO3-+OH-=H2O+CO32-D.CO32-+H2OHCO3-+OH-

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同步練習(xí)冊(cè)答案