Question

一定溫度下有可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）+D（g）．現(xiàn)將4molA和8molB加入一體積為2L的密閉容器中，反應(yīng)至10min時，改變某一條件，C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、在0～5min內(nèi)，正反應(yīng)速率逐漸增大
• B、反應(yīng)從起始至8min時，A的轉(zhuǎn)化率為50%
• C、5min時的平衡常數(shù)與10min時的平衡常數(shù)不等
• D、第15min時，B的體積分數(shù)為25%

Answer 1

分析：A、在0～5min內(nèi)，正反應(yīng)速率逐漸減小；
B、反應(yīng)從起始至8min時，處于平衡狀態(tài)，根據(jù)C的濃度計算出反應(yīng)消耗的A的轉(zhuǎn)化濃度為1.25mol/L，再計算出A的轉(zhuǎn)化率；
C、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學平衡常數(shù)不變；
D、反應(yīng)至10min時，改變某一條件，C的物質(zhì)的量濃度變?yōu)? mol/L，且平衡不移動，該反應(yīng)是體積不變的反應(yīng)，說明縮小了容器容積．

解答：解：A、在0～5min內(nèi)，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，故A錯誤；
B、反應(yīng)從起始至8min時，C的濃度為2.5mol/L，反應(yīng)消耗的A的濃度為：1.25mol/L，反應(yīng)前A的濃度為：

4mol

2L

=2mol/L，A的轉(zhuǎn)化率為62.5%，故B錯誤；
C、5min時與10min時反應(yīng)溫度相同，化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以5min時的平衡常數(shù)與10min時的平衡常數(shù)相等，故C錯誤；
D、反應(yīng)至10min時，改變某一條件，C的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L，且C的濃度不再變化，該反應(yīng)仍然處于平衡狀態(tài)，說明是縮小了容器的容積，由于該反應(yīng)是體積不變的反應(yīng)，增大壓強，平衡不移動，各組分的濃度變?yōu)樵�先�?倍，但是各組分的含量不變；原平衡中C的物質(zhì)的量為5mol，則反應(yīng)消耗了5molB，達到平衡時含有3molB，B的體積分數(shù)為：

3mol

4mol+8mol

×100%=25%，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了化學平衡的計算、化學平衡圖象分析，題目難度中等，注意明確影響化學平衡的因素，化學平衡是歷年高考重中之重，學會分析化學平衡圖象的方法．