一定溫度下有可逆反應:A(g)+2B(g) 2C(g)+D(g) 。現(xiàn)將4 molA和8 molB加入一體積為2L的密閉容器中,反應至10min時,改變某一條件,C的物質的量濃度隨時間變化關系如圖所示。下列有關說法正確的是  
             

A.在0~5min內,正反應速率逐漸增大
B.反應從起始至8min時,A的轉化率為50%
C.第15min時,B的體積分數(shù)為25%
D.5min時的平衡常數(shù)與10min時的平衡常數(shù)不等

C

解析試題分析:隨著反應的進行,反應物的濃度逐漸降低,正反應速率逐漸降低,A不正確;根據(jù)圖像可知,平衡時C的濃度是2.5mol/L,則根據(jù)反應的化學方程式可知,消耗A的物質的量濃度是1.25mol/L,所以A的轉化率是,B不正確;根據(jù)圖像可知,第15min時,C的濃度是5mol/L,但平衡不移動,且反應前后體積不變,這說明改變的條件是縮小容器的容積,所以B的體積分數(shù)為,C正確;平衡常數(shù)只與溫度有關系,D不正確,答案選D。
考點:考查可逆反應的有關計算
點評:該題是中等難度的試題,也是高考中的常見題型,試題基礎性強,側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練,有助于培養(yǎng)學生的應試能力,提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。

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科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)一定溫度下有可逆反應:A(g)+2B(g)?2C(g)+D(g).現(xiàn)將5mol A和10mol B加入一體積為2L的密閉容器中,反應至10min時改變某一條件,C的物質的量濃度隨時間變化關系如圖所示.下列有關說法正確的是( 。
A、在0~5min內,正反應速率逐漸增大B、反應從起始至5min時,B的轉化率為50%C、5min時的平衡常數(shù)與10min時的平衡常數(shù)不等D、第15min時,B的體積分數(shù)為25%

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A、在0~5min內,正反應速率逐漸增大B、反應從起始至8min時,A的轉化率為50%C、5min時的平衡常數(shù)與10min時的平衡常數(shù)不等D、第15min時,B的體積分數(shù)為25%

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科目:高中化學 來源:2013屆山西省忻州市高三第一次聯(lián)考化學試卷(帶解析) 題型:單選題

一定溫度下有可逆反應:A(g)+2B(g) 2C(g)+D(g) ,F(xiàn)將4 molA和8 molB加入一體積為2L的密閉容器中,反應至10min時,改變某一條件,C的物質的量濃度隨時間變化關系如圖所示。下列有關說法正確的是               

A.在0~5min內,正反應速率逐漸增大
B.反應從起始至8min時,A的轉化率為50%
C.5min時的平衡常數(shù)與10min時的平衡常數(shù)不等
D.第15min時,B的體積分數(shù)為25%

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年山西省忻州市高三第一次聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

一定溫度下有可逆反應:A(g)+2B(g) 2C(g)+D(g) ,F(xiàn)將4 molA和8 molB加入一體積為2L的密閉容器中,反應至10min時,改變某一條件,C的物質的量濃度隨時間變化關系如圖所示。下列有關說法正確的是               

A.在0~5min內,正反應速率逐漸增大

B.反應從起始至8min時,A的轉化率為50%

C.5min時的平衡常數(shù)與10min時的平衡常數(shù)不等

D.第15min時,B的體積分數(shù)為25%

 

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