Question

一定溫度下有可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）+D（g）．現(xiàn)將5mol A和10mol B加入一體積為2L的密閉容器中，反應(yīng)至10min時(shí)改變某一條件，C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、在0～5min內(nèi)，正反應(yīng)速率逐漸增大
• B、反應(yīng)從起始至5min時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為50%
• C、5min時(shí)的平衡常數(shù)與10min時(shí)的平衡常數(shù)不等
• D、第15min時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)為25%

Answer 1

分析：A、根據(jù)圖象可知，0～5min內(nèi)C的物質(zhì)的量濃度在增大，說明反應(yīng)還在正向進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度正在減小，所以正反應(yīng)速率在逐漸減小，據(jù)此判斷；
B、根據(jù)C的物質(zhì)的量濃度的變化，可以求得B的物質(zhì)的量濃度的變化，進(jìn)而求得B的轉(zhuǎn)化率；
C、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與其它物理量都無關(guān)，而本題溫度沒有變化，所以化平衡常數(shù)不變，據(jù)此判斷；
D、根據(jù)圖象可知，在10min～15min時(shí)，平衡沒有移動(dòng)，第15min時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)和第10min時(shí)的一樣，根據(jù)平衡時(shí)C的物質(zhì)的量濃度可以求得B的物質(zhì)的量的濃度，進(jìn)而求得B的體積分?jǐn)?shù)．

解答：解：A、根據(jù)圖象可知，0～5min內(nèi)C的物質(zhì)的量濃度在增大，說明反應(yīng)還在正向進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度正在減小，所以正反應(yīng)速率在逐漸減小，故A錯(cuò)誤；
B、5mol A和10mol B加入一體積為2L的密閉容器中，得c（A）=2.5mol/L，c（B）=5mol/L，
                       A（g）+2B（g）?2C（g）+D（g）．
起始濃度（mol/L）        2.5    5       0
反應(yīng)變化的濃度（mol/L） 1.25    2.5     2.5
平衡時(shí)的濃度（mol/L）  c_平（A）c_平（B）  2.5
c_平（B）=2.5mol/L
∴B的轉(zhuǎn)化率α=

2.5mol/L

5mol/L

×100%=50%
故B正確；
C、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與其它物理量都無關(guān)，而本題溫度沒有變化，所以化平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)圖象可知，在10min～15min時(shí)，平衡沒有移動(dòng)，第15min時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)和第10min時(shí)的一樣，
在第10min時(shí)，
                        A（g）+2B（g）?2C（g）+D（g）．
起始物質(zhì)的量（mol）        5    10       0
反應(yīng)變化的物質(zhì)的量（mol） 2.5    5       5
平衡時(shí)的物質(zhì)的量（mol）  n（A）  n（B）   2.5×2
∴平衡時(shí)n（A）=2.5mol    n（B）=5mol   n（C）=5mol  
∴B的體積分?jǐn)?shù)=

n(B)

n(A)+ n(B)+n(C)

×100%=

5

2.5+5+5

×100%=40%，故D錯(cuò)誤；
故選B

點(diǎn)評：本題主要考查了化學(xué)平衡中轉(zhuǎn)化率和體積分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度中等，解題的關(guān)鍵在于讀懂圖象，要從圖象中得知第10分鐘時(shí)條件改變，平衡不移動(dòng)，這是這個(gè)題目的難點(diǎn)．