Question

11．如表是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)原理	發(fā)生裝置
①	制氧氣	H2O2-→O2
②	制氨氣	NH4Cl-→NH3
③	制氯氣	HCl-→Cl2

（1）上述實(shí)驗(yàn)原理中，從反應(yīng)中有無(wú)電子轉(zhuǎn)移的角度看，明顯不同于其他氣體的是②  （填編號(hào)），寫出實(shí)驗(yàn)室常用的制取該氣體的化學(xué)方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）根據(jù)表中所列實(shí)驗(yàn)原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其字母填入上表的空格中．
（3）若用上述制備O₂的裝置制備NH₃，應(yīng)選擇的試劑為濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰等）
（4）在濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂可以制得碳酸鈣，制取時(shí)應(yīng)先通入的氣體是NH₃，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃+2NH₄Cl．
（5）制備8mol•L^-1的鹽酸100mL，現(xiàn)用12mol•L^-1的鹽酸來(lái)配制．①需要用量筒量取12mol•L^-1的鹽酸的體積為66.7mL；
②實(shí)驗(yàn)室提供有如下儀器，為完成配制需要選擇的儀器為ACFGH
A．100mL量筒
B．托盤天平
C．玻璃棒
D．50mL容量瓶
E．10mL量筒
F．膠頭滴管
G．100mL燒杯
H．100mL容量瓶
③下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是BC  （填寫字母）．
A．使用容量瓶前，檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
C．配制溶液時(shí)，用量筒量取濃鹽酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到距離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低點(diǎn)和刻度線相平
D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次．

Answer 1

分析 （1）①制氧氣③制氯氣是氧化還原反應(yīng)，②制氨氣是復(fù)分解反應(yīng)；
（2）①制氧氣是液體與固體混合不加熱制氣體應(yīng)選裝置C，②制氨氣是加熱固體混合物制氣體應(yīng)選裝置B，③制氯氣是加熱液體與固體混合物制氣體應(yīng)選裝置A；（3）若選擇液體與固體混合不加熱制氨氣，就選擇濃氨水與生石灰或氫氧化鈉固體制備氨氣；
（4）根據(jù)氨氣和二氧化碳在水中的溶解度判斷；
（5）①根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進(jìn)行計(jì)算；
②根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需用實(shí)驗(yàn)儀器；
③容量瓶不能用待配溶液潤(rùn)洗；不能在容量瓶中稀釋溶液．

解答 解：（1）從反應(yīng)原理看，明顯不同于其他兩種氣體的是制備氨氣利用的是復(fù)分解反應(yīng)
利用過氧化氫分解制氧氣，利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制氨氣，利用二氧化錳氧化濃鹽酸制氯氣，所以需要氧化劑的是制備氯氣，其中氨氣是堿性氣體化合物，氧氣是中性氣體單質(zhì)，氯氣是氧化性氣體單質(zhì)；從反應(yīng)原理看，明顯不同于其他兩種氣體的是制備氨氣利用的是復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
故答案為：②；2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）依據(jù)制備氣體的試劑狀態(tài)，反應(yīng)條件分析判斷，固體+液體加熱制氣體的裝置選擇A；固體+固體加熱制氣體的裝置選擇B；固體+液體不加熱制氣體的裝置為C；過氧化氫分解制氧氣不需要加熱選擇C，利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制氨氣，選擇B，利用二氧化錳氧化濃鹽酸加熱制氯氣選擇A，或用高錳酸鉀和濃鹽酸不加熱反應(yīng)制氯氣，選擇C；
故答案為：①C ②B ③A或C；
（3）制備氧氣是利用分液漏斗滴入液體到固體發(fā)生的反應(yīng)，所以用來(lái)制備氨氣可以利用濃氨水滴入固體氧化鈣或氫氧化鈉固體中發(fā)生反應(yīng)制備；
故答案為：濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰等）；
（4）氨氣極易溶于水，而二氧化碳微溶于水，制取時(shí)應(yīng)先通入NH₃；碳酸銨和氯化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化銨CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl，
故答案為：NH₃；CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃+2NH₄Cl；
（5）①溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有8mol/L×0.1L=V×12mol/L，
V=0.0667L=66.7mL；
故答案為：66.7；
②制備Cl₂需用8mol•L^-1的鹽酸1OOml，需用100mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、lOOmL容量瓶；
故答案為：ACFGH；
③容量瓶不能用待配溶液潤(rùn)洗；不能在容量瓶中稀釋溶液，容量瓶在使用前要檢查是否漏水，定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次，使溶液充分混合，則不正確的是BC．
故答案為：BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的制備、溶液的配制等基本實(shí)驗(yàn)操作，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�，題目難度不大，本題注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意積累，（4）的反應(yīng)原理類似于侯氏制堿法．